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要鉴别浓H2SO4和浓HNO3两种溶液，不能选用的试剂是( ) A．BaCl2溶液 B．蔗糖 C．铜片 D．Al2O3粉末
不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是( ) A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水 B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中 C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液 D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸
下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是( ) A．都属于碱性氧化物 B．溶于水后所得溶液的成分相同 C．阴、阳离子个数比不同 D．氧元素的化合价相同
下列说法正确的是( ) A．SO2能使溴水、KMnO4酸性溶液褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2与CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．少量SO2通入浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸 ②硝酸锌 ③氯化铜 ④氯水 产生Fe3＋的是( ) A．①④ B．②④ C．只有④ D．①③
下列离子能大量共存的是( ) A．H+、Na+、SiO32-、Cl- B．Al3+、Fe3+、SO42-、SCN- C．Mg2+、Na+、NO3-、SO42- D．H+、K+、NO3-、AlO2-
在SiO2+3C A．36: 30 B．60: 36 C．2：1 D．1:2
下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是( ) A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2 C．Na2O2和CO2 D．AlCl3溶液和NaOH溶液
下列试剂的保存方法，错误的是( ) A．把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存 B．把Na保存在煤油中 C．把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中 D．把氢氟酸放在玻璃瓶中
“纳米材料”是粒子直径为1nm～l00nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是( ) A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥
下列物质属于纯净物的是( ) A．漂白粉 B．盐酸 C．氯水 D．液溴
（1）3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯结构简式为__________． （2） （3） （4） （5）有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水．质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有﹣O﹣H和位于分子端的C H，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1． ① 写出A的分子式 ； ②写出A的结构简式 ； ③下列物质一定能与A发生反应的是 （填序号） a．H2 b．Na c．KMnO4 d．Br2 ④有机物B是A的同分异构体，1mol B可以与1mol Br2加成，该有机物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1，则B的结构简式是________。
利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如下图：
已知：部分物质沉淀的pH如下表：CaSO4的溶解度曲线如下图：
请回答下列问题： （1）滤液I中所含溶质主要有 （填化学式）。 （2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为 ，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为 。 （3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体。写出该步骤中发生反应的离子方程式 。 （4）当离子浓度≤1×10－5mol· L （5）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬。写出铝热法炼铬的化学方程式_____________。
维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6。人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg•L-1左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。 （1）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量。 （2）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-。 （3）实验用品：①仪器：（自选，略）。 试剂：指示剂___________（填名称）、浓度为7.5×10-3 mol•L-1的标准碘溶液、蒸馏水等。 （4）实验过程： ①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。 ②打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用__________（填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。 ③用左手控制滴定管的____________（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，直到滴定终点，滴定至终点的现象是_______________________。 （5）数据记录与处理: 如下图1为某一次滴定管滴定前液面，其读数值为 mL图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了 mL标准碘溶液
几次滴定消耗标准碘溶液的体积如下：
则此橙汁中维生素C的含量是_________mg·L-1。 （6）问题讨论：取标准碘溶液的滴定管洗涤之后直接装液开始滴定，则测定结果____________。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
已知：反应I： 4NH3（g）+6NO（g） 反应II：2NO（g）+O2（g） 反应III：4NH3（g）+6NO2（g） 反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表：
（1）△H3 = （用△H1、△H2 的代数式表示）；推测反应III是 反应（填“吸热”或“放热”） （2）相同条件下，反应I：4NH3（g）+6NO（g）
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率V（NO）= 。 ②下列说法不正确的是 。 A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡 B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡 C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）>Ea（B）>Ea（C） D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数 （3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO） ∶n（O2）∶n（NO2）＝2∶1∶2。 ①保持恒温恒容，再充入NO2气体， NO2体积分数__________（填“变大”、“变小”或“不变”） ②关于平衡体系反应II：2NO（g）+O2（g） A、该反应焓变为负值 B、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，反应逆向移动 C、不论增大压强还是减小压强，正方向速率改变的程度更大 D、平衡正向移动，NO的转化率一定增大 E、平衡体系中加入NO2，平衡逆向移动，△H2减小 F、混合气体颜色加深说明平衡向右移动，颜色变浅则向左移动
25℃时，向a mL 2.0mol·L A．174/175 B．100/99 C．99/100 D.175/176
某氯化钾样品含少量的碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量的水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法正确的是（ ）
A．图示的步骤中必需要经过2次过滤操作 B．起始滤液呈中性 C．试剂II为Na2CO3溶液 D．试剂III为盐酸
下列除去杂质的方法正确的是（ ） ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、蒸馏 ③除去C2H6中少量的C2H4：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏． A．①② B．③④ C．②④ D．②③
常温下，用0.1000mol·L
A．点①所示溶液中：c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）＞2c（Na+） B．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） C．点③所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+） D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
已知：H2O（g）＝H2O（l） ΔH1＝－Q1kJ·mol－1；C2H5OH（g）＝C2H5OH（l） ΔH2＝－Q2kJ·mol－1；C2H5OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g） ΔH＝－Q3kJ·mol－1。若23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 A．Q1＋Q2＋Q3 B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 C．0.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 D．0.5（Q1＋Q2＋Q3）
下列说法正确的是（ ） A.氨水导电能力比BaSO4的水溶液强，所以氨水是强电解质，BaSO4是弱电解质 B.已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O4 C. 若反应C（s）＋CO2（g） D. 工业合成氨温度控制在500℃，目的是为了提高产率
被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是（ ） A．当该电池消耗1mol锌时，与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等 B．当0.1 mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023 C．电池正极反应式为MnO2＋e－＋H2O=MnO（OH）＋OH－ D．该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应。
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－ B．c（AlO2-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3-、Cl－ C． D．水电离的c（H＋）=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－ CO32-
如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（ ）
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+ C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D．甲池中消耗560 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生2.9g固体
现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。按照有机物的分类，甲醛属于醛。下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是（ ） ① ③ A．①② B．②③ C．①④ D．②④
下列性质可以证明醋酸是弱电解质的个数是（ ） ①1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中c（H+）=10﹣2mol•L﹣1 ②CH3COOH以任意比与H2O互溶 ③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱 ④10mL1mol•L﹣1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol•L﹣1的NaOH溶液完全反应 ⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢 ⑥pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈酸性 ⑦0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液pH为8.2． A．6 B．3 C．5 D．4
如图所示的装置，两烧杯中均为相应的水溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g， 乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是（ ）
A．某盐溶液可能是Mg（NO3）2溶液 B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属 C．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属 D．某盐溶液可能是CuSO4溶液
下列说法不正确的是 A．马口铁镀锡的表面即使破损后也能起到很好的防锈作用 B．FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，可得到Fe（OH）3沉淀 C．反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水 D．除去某溶液中的SO42－，选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好
已知：A（g）+2B（g） A．从开始到平衡，A的反应速率为0.08mol·L B．随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小 C．该温度下，反应的平衡常数K=20/3 D．达到平衡时，B的转化率为20％
下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
A．①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→Al B．②中Al作负极，OH‾迁移方向：Al →外电路→Mg C．③中Fe作正极，电极反应式：2H+ + 2e‾=== H2↑ D．④中Cu作正极，电极反应式：O2 +4e‾+2H2O=== 4OH‾
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