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短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（ ） A．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高 B．X与Z组成的化合物溶于水呈碱性 C．只有Y元素存在同素异形体 D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大
下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（ ） A．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3其中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>① B．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) +c( C2O42－) C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋) D．常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液等体积混合，溶液的pH＜7:c(CH3COOH) + c(OH－)＞c(Na＋) + c(H＋)
下列说法中正确的是 ( )
A．按系统命名法，化合物X（键线式结构见右）的名称是2，3，5，5—四甲基—4，4—二乙基己烷 B．环己烯与化合物Y（键线式结构见右）互为同系物 C．分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若将所有可能得到的醇和酸重新酯化，可形成的酯共有16种 D．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等
某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和C3H8O。下列说法错误的是( )
A．该装置将光能和电能转化为化学能 B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移 C．每还原44 g CO2，理论上可生成33.6L O2 D．b电极的反应为：3CO2+18H++18e- ＝C3H8O+5H2O
下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（ ）
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A．1.8g2H2O所含中子总数为NA B．1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA C．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA D．反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ） A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料 B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应 C．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
【化学——有机化学基础】 常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如下。回答下列问题：
已知： （1）羟苯水杨胺的化学式为 。对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是 (填代号)。 A．1 mol羟苯水杨胺最多可以和2 mol NaOH反应 B．不能发生硝化反应 C．可发生水解反应 D．可与溴发生取代反应 （2）D的名称为 。 （3）A→B所需试剂为 ；D→E反应的有机反应类型是 。 （4）B→ C反应的化学方程式为 。 （5）F存在多种同分异构体。① F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是 (填代号)。 A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．元素分析仪 D．核磁共振仪 ② F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有 种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式 。
某废水中含有CN－和Cr2O72－等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理：
回答下列问题： （1）步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为 。 （2）步骤③的反应的离子方程式为S2O32－+Cr2O72－+H+→SO42－+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72－时，反应中S2O32－失去 mo1电子。 （3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是 。 （4）在25℃下，将amol·L－1的NaCN溶液与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN－的水解常数Kh= mol·L－1。若25℃时将浓度均为0.1mol·L－1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是 (填代号)。 a．此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CN－) b．此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN－) c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度 d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大 （5）利用Cr2O72－测定某SnCl2的纯度(杂质不参与反应，溶液中Sn4+较为稳定)：将a g SnCl2样品制成溶液的操作为 ，向得到的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液，用bmol·L－l K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72－可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液xmL．则样品中SnCl2的的质量分数是 。(SnCl2的摩尔质量为M g·mol－1，用含a、b、x、M的代数式表示)
工业上制取氢气除电解水外还有多种方法。 （1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取氢气。 ① 元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，R在周期表的位置为 。 ② 常温下，不能与M单质发生反应的是 （填代号）。 a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 （2）工业上也可利用化石燃料开采、加工过程中产生的H2S废气制取氢气．
①高温热分解法 已知：H2S(g) ②电化学法：该法制取氢气的过程如图2所示．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是 ；反应池中反应的化学方程式为 ，反应后的溶液进入电解池，电解时总反应的离子方程为 。 （3）H2S充分燃烧可以得生成SO2，在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol．若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次平衡后，SO3的物质的量的取值范围为 mol。
某小组同学以石墨为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极石墨电极上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极石墨电极上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程： Ⅰ.查阅资料：铜的化合物颜色性质如下
Ⅱ. 实验探究： （1）提出假设：①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O； ②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为 。 （2）实验验证: 取电解CuCl2溶液后的阴极石墨电极，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物
①实验前，检查装置A气密性的方法是 。 ②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→ → →B→ → 。（填装置代号） （3）观察现象，得出结论 实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象 ①碳棒上的红色物质是否有Cu2O (填“是”或“否”)，理由是 ； ②装置 (填上图中装置编号)中 的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在； ③写出装置B中发生反应的化学方程式 。 （4）问题讨论 ①电解CuCl2溶液阴极上除发生Cu2＋＋2e－===Cu的反应外，还发生的反应为 ； ②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是 和 。
25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1 mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是 A．Ka =
下列实验装置正确的是
香精(Z)可用下列反应制取。下列说法正确的是
A．该反应发生时X、Y均是C—O键断裂 B．X、Z均可作为合成聚合物的单体 C．X和Y均可与氨基酸发生成肽反应 D．若Z中含有X、Y，可添加NaOH溶液通过分液除去
硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应 C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是 A．c(Fe3+)=0.1mol·L－1的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－ B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO－、C1－ C．水电离c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42－、K+ D．在c(H+)／c(OH－)=10－12的溶液中：K+、Na+、C1O－、NO3－
V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：
V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确的是 A．原子半径：X＞W＞V＞Y B．Y的最高价氧化物的电子式为 C．X的最高价氧化物能与V、W最高价氧化物对应的水化物反应 D．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，只含有离子键
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 ①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA ②lmol羟基（一OH)与17gNH3所含电子数分别为9NA和10NA ③将100 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA ④在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA ⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜 A．①④ B．②④ C．②⑤ D．③④
迷迭香酸是从蜂花属植物中获取的一种酸性物质，它是一种具有广泛应用的化工原料，用于合成医药药品、香料等，其结构简式如右图所示：
下列是由苯酚与某有机物A为主要原料合成迷迭香酸的过程，已知B的分子式为C2H4O，能发生银镜反应。 （1） C的结构简式为 。 （2）上述①～⑤反应中没有出现的反应类型有 (填代号)。 A加成反应 B氧化反应 C消去反应 D聚合反应 E酯化反应 （3）写出B发生银镜反应的化学方程式 。 （4）反应③的化学方程式为： 。 （5）已知有机物H只比G少2个氧原子，H分子中苯环上只有2个侧链且处于对位，其分子中含有－OH、－COOH的同分异构体有 种，请任写出其中一种同分异构体的结构简式 。 （6）若用Pt作电极，将G、O2、NaOH溶液组成一个燃料电池，则其电池负极电极反应为 。（有机物用分子式表示）
食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6] •3H2O。 42.2gK4[Fe(CN)6] •3H2O(M=422g/mol)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。
（1）试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。 （2）在25℃下，将a mol•L-1的KCN(pH＞7)溶液与0．01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_________0．01mol•L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝______________。 （3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。 （4）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为10lkPa，温度为0℃)。
(I)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中n(H2)＝_____________(用含字母的代数式表示)。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n(SO2)/n(H2)的数值将 (填偏大、偏小或无影响)。 (II)在硫酸中加入硫酸铜可以加快氢气的生成速率的原因：_____________________。 (III)为进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计如下一系列实验，将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中。
①完成此实验设计，其中V5=_________V7=___________。 ②为探究氢气生成速率要收集产生的气体，还需记录：___________________。
欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。 （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O （2）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为 。 （3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
①判断反应达到平衡状态的依据是 。 A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．混合气体的密度不变 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 ②借助上表数据判断，要同时提高CO的转化率和反应的速率，可采取的措施是 。 A．升温 B．充入H2 C．分离出甲醇 D．加入催化剂 ③某温度下，将2 mol CO和一定量的H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c （4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3 和Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质， CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，其正极反应式: O2 + 2CO2+4e-＝2CO32- ，则 负极反应式:___ ____。 （5）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4(s)+CO32－(aq)
钛是继铁、铝后的第三金属，二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。 Ⅰ．用钛铁矿制取二氧化钛，(钛铁矿主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价，含有Fe2O3杂质。)主要流程如下：
（1）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式_________________。 （2）加Fe的作用是______________________。 Ⅱ．由金红石(含TiO2大于96％)为原料生产钛的流程如下：
（3）反应②的方程式是 ，该反应需要在Ar气氛中进行的原因是 。 Ⅲ．科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺。 （4）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如右图所示 该方法阴极获得钛的电极反应为 。
（5）阳极产生的CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4mol CO2用200ml 3mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 。
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是( )
A．X、Y元素的金属性X<Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 ( ) A．100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：CO32- + CH3COOH＝HCO3- + CH3COO- B．向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO4，2KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2O C．4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合：4AlO2- + 7H+ + H2O＝3Al(OH)3↓+ Al3+ D．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色： 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+＝5Pb2+ + 2MnO4- + 2H2O
加热条件下，将24gCuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是（ ） A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l︰l B．反应后所得CO2的质量为40g C．参加反应的CO的质量为11.2g D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1︰2
X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法不正确的是( )
A．该反应的化学方程式为X(g) +3Y(g) B．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低。 C．图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线。 D．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线。
体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中，正确的是( )
A．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗和分别为4mol和7mol B．滴入酸性高锰酸钾溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键 C．该物质与苯酚属于同系物，遇溶液呈紫色 D．该分子中的所有碳原子不可能共平面
设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( ) ①标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA ②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA ③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA ④常温常压下，32gO2-离子中所含电子的数目为16 NA ⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子，其中的氧原子数为2 NA A．①②⑤ B．②⑤ C．③④⑤ D．②④
化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是( ) A．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关 B．将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高 C．棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品 D．硫酸工业尾气未经处理就直接排放，将直接导致“温室效应”
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图
依据上图，完成下列填空： （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH （选填“不变”“升高”或“下降”）． （2）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣，加入试剂及合理顺序为 （3）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 ． （4）用石墨电极作阴极，铁电极作阳极电解水时往往产生大量的红棕色沉淀，请用化学反应解释这一现象： ．
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