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NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为( ) A． a% B． 1-1.75 a% C． 4/7（1—a%） D． 3/7（1—a%）
1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( ) A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
在100mL0.1mol·L-1铝铵矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]的水溶液中，逐滴滴入0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液，所得沉淀的质量与Ba(OH)2溶液的体积曲线如图所示[已知Ba(AlO2)2易溶易电离]。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中大量存在的离子有NH4+和SO42－ B．b点溶液中c(NH3·H2O)约为0.1mol·L-1 C．a→b过程中，反应的只有SO42－ D．b→c过程中，反应的是Al(OH)3和NH4+
某溶液中只可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的（ ）
A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋可能含有Fe3＋ B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42- C．溶液中c(NH4+)＝0.3 mol/L D．c(H＋)∶c(Al3＋)∶c(Mg2＋)＝1∶1∶1
已知离子还原性SO32-＞I－＞Fe2+＞Br－，向含SO32－、Fe2＋、Br－、I－各0．1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )
下列叙述中错误的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) ( ) ①46gNO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA ；②用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NA ；③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×1023 ；④标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA ；⑤等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA A．①②③④⑤ B． ①③④⑤ C． ②③④⑤ D． ③④⑤
某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为3:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A．2:1 B．4:3 C．1:3 D．3:1
菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是( ) A．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂 B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应 C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D．可以推测有毒的砒霜中所含的砷元素化合价为+5
向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（ ） A．二氧化碳：K+、Na+、SiO32-、Cl- B．氨气：Ag+、Al3+、Na+、NO3- C．氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl- D．氯气：Na+、Ba2+、I-、HSO3-
氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：①NaNH2+H2O＝NaOH+NH3↑ ②NaH+H2O==NaOH+H2↑，下列叙述正确的是( ) A．氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐 B．方程式②中，每生成1mol H2转移1 mol电子 C．熔融氢化钠不导电 D．方程式①中，氨基钠是还原剂
下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ） A．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质微粒带有电荷 B．溶液呈电中性，胶体带电荷 C．胶体是比溶液更稳定的分散系 D．胶体是一种较稳定的分散系
下列离子方程式正确的是( ) A．氯气通入水中： Cl2+H2O＝2H++ Cl－+ ClO－ B．过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2 C．醋酸溶液中加入少量氢氧化钠：H＋＋OH－＝H2O D．NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：2HCO3－＋2OH－＋Ba2+ ＝ BaCO3↓＋CO32－＋2H2O
下列叙述中，正确的是（ ） A．烧碱、纯碱均属于碱 B．SiO2、SO2均属于酸性氧化物 C．凡能电离出
下列变化，不能通过一步反应实现的是（ ） A．Na2CO3 →NaOH B．BaCl2 →Ba(OH)2 C．FeCl3 →Fe(OH)3 D．CaCO3→CaCl2
将钠、镁、铝0.3mol分别放入100 ml 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ） A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：l D．1：1：1
用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是（ ） A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡 B．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾 C．把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌 D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，边加边振荡
为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ） A．NaOH B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液
下列各组选项按照电解质→非电解质→单质→混合物顺序排列的一项是（ ） A．HCl→SO3→石墨→液氧 B．NaCl→乙醇→铁→空气 C．蔗糖→CuSO4→氮气→波尔多液 D．KCl→NaNO3→氯气→石灰水
每摩尔物质含有( ) A．6.02×1023个分子 B．6.02×1023个原子 C．阿伏加德罗常数个原子 D．阿伏加德罗常数个该物质的粒子
雾霾天气对大气环境、人体健康、交通安全都带来了不利影响,因此引起了人们的高度重视。下列有关雾霾的叙述中不正确的是( ) A．霾是一种分散系,分散质是固体 B．雾是一种分散系,分散剂是气体 C．霾属于胶体分散系 D．减少生产生活中产生的扬尘可以减少雾霾天气的形成
铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题： （1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式 ； （2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因 。 （3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉（主要成分为Al2O3）与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式_________________。 （4）已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式： ______Cu2S + ______HNO3 （5）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为 （填化学式）。
实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应： 2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。 （1）用“线桥法”表示出电子转移情况：（单双线桥都可） 2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O （2）该反应中，氧化剂是__________，还原剂是____________。 （3） 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 mol
（1）用氧化物的形式表示下列硅酸盐：CaAl2H6Si3O13______________ （2）正长石的组成为KAlSi3Ox，则x＝__________； （3）写出下列反应的离子方程式：实验室用大理石制取CO2： （4）写出下列反应的离子方程式：澄清石灰水中通入少量CO2： （5）实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释： 。
某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结果如下表所示，请回答下列问题．
（1）三次检验结果中第__________次检验结果不正确． （2）检验时，为了确定溶液中是否存在SO42-、Cl-、CO32-进行下列实验： 第一，向溶液中滴加____________（填化学式）溶液，其目的是__________； 第二，继续加入过量的__________（填化学式）溶液，其目的是__________； 第三：向溶液中滴加__________（填化学式）溶液，其目的是__________； 第四：过滤，再向滤液中加入__________（填化学式）溶液，其目的是__________； （3）为了确定NH4+的存在，写出鉴定NH4+的实验方法和现象： 。
如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（1）图中有两处明显的错误是：① ；② 。 （2）A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。 （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的 ，其作用是 。
一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥） （ ） A.不可能是单一气体 B.不可能含有一氧化碳 C.可能存在原气体中的两种气体 D.成分和洗气瓶的排列顺序无关
亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如下图示，下列说法不正确的是（ ）
A．NaNO2稳定性大于NH4NO2； B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂 C．可用KI—淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl D．分解NaN3盐每产生1molN2 转移6mol e—
除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法中错误的是 （ ） A．H2（HCl）：通过水洗涤 B．NO（NH3）：通过水洗涤 C．NH4Cl（I2）：加热混合物 D．NH4Cl溶液（I2）：用CCl4萃取
把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（ ） A．Cl－的浓度几乎不变 B．溶液变浑浊 C．溶液中不存在Al3＋ D．溶液中存在最多的离子是Na＋
配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配溶液浓度偏小，原因可能是（ ） A．转移时没有洗涤2～3次 B．定容时，俯视液面使之与刻度线相平 C．溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移 D．转移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水
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