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298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)
A． C．
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是 A．X、Y元素的金属性 X<Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s) 下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子，电解液内部OH-向负极移动 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O（1）＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
下列有关问题，与盐的水解有关的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．②③④ B．①②③④⑤ C．①④⑤ D．①②③
下列实验装置，其中按要求设计正确的是
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A．化合物YX、ZX2、WX3 都是酸性氧化物 B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 C．原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW >rX D．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱
一定条件下A、B、C有如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2 符合上述转化关系的A、C可能是
①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、SO3 ⑥Na2CO3、CO2 A．只有②③④⑥ B．除①外 C．除⑤外 D．全部
实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 A．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452kJ·mol－1 H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1 下列说法正确的是 A．H2（g）的燃烧热ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 B．H2SO4（aq）＋Ba(OH)2（aq）＝ BaSO4（s）＋2H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧生成液态水，H2（g）放出的热量多 D．3H2（g）＋CO2（g）＝ CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1
能正确表示下列反应的离子方程式是 A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O B．NaHSO3溶液中通入少量Cl2：HSO3－ + Cl2+ H2O＝3H＋ +SO42－ +2Cl－ C．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－ D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾，撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P＝3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是 A．上述反应是放热反应 B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾） C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol D．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
下列实验设计不合理的是
下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是 A．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+ B．pH＝1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+ C．c(OH-)＝1mol·L-1的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+ D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-
一定温度下，取pH＝12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分别用蒸馏水冲稀至1 L。关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是 A．NaOH溶液的pH小于氨水的pH B．NaOH溶液的pH大于氨水的pH C．两溶液的pH相等 D．无法判别两溶液pH的相对大小
2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是 A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存 B．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存 C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油里 D．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存
（1）乙中含有的官能团的名称为__________。 （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应Ⅰ的反应类型是__________，反应Ⅱ的条件是__________。 （3）由甲出发合成丙的路线之一如下：
①下列物质不能与B反应的是（选填序号）__________ a．金属钠 b．FeCl3 c．碳酸钠溶液 d．HBr ②丙的结构简式为__________， ③写出反应③的化学方程式为__________。 ④写出D符合下列条件的所有同分异构体的结构简式__________。 a．苯环上的一氯代物有两种 b．遇FeCl3溶液发生显色反应 c．能与Br2/CCl4溶液反应
M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题： （1）元素Q的名称为____________，P的基态原子价层电子排布式为____________。 （2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为______________。 （3）M、O电负性大小顺序是__________（用元素符号表示），O的最高价含氧酸根的空间构型为__________，其中心原子的杂化类型为__________。 （4）M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为__________，其中M离子的配位数为__________，该晶体类型为______________。
（5）该晶胞的边长为a×10-10cm，则距离最近的M、N离子间的距离为__________ 。
工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜（CuCl），其工艺流程如图所示：
试根据如图转化回答下列问题： （1）工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是__________。 （2）还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出反应的化学方程式__________，制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？（已知Cu2++Cu+2Cl-═2CuCl↓） __________。 （3）还原过程中加入少量盐酸的作用是__________，加入NaCl且过量的原因是__________。 （4）合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是__________。 （5）实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式__________。
Ⅰ、铁及其化合物与生产、生活关系密切。 （1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为_____________， ②图中A、B、C、D、四个区域，生成铁锈最多的是__________（填字母）． （2）已知：Fe（s）+ C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1 则高炉炼铁过程中FeO（s）+CO（g） Ⅱ、甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．
（1）甲中负极的电极反应式为__________。 （2）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为__________。 （3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图3，则图中②线表示的是__________的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要__________mL 5.0mol•L-1 NaOH溶液。
节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施，下图是几种工业生产的联合生产工艺：
请回答下列问题： （1）装置甲为电解池（惰性电极），根据图示转化关系可知：A为__________（填化学式），阴极反应式为__________。 （2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是__________装置戊进行反应时需要的环境为__________（填字母序号）． A．HCl气体氛围中 B．空气氛围中 C．氩气氛围中 D．水中 （3）装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0． ①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：
符合表中的平衡常数x的数值是__________（填字母序号）． A．0 B．0.012 C．32.081 D．100 ②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：
反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为__________，反应达到平衡时CO的转化率为__________，反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是__________（填字母序号）． A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H2的浓度
某课外活动小组模拟工业制备纯碱，方案如下： （一）实验原理：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl 向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠． （二）实验装置：所需实验药品和装置如图所示：
（三）实验步骤 （1）搭好装置，然后应该进行的操作是__________。 （2）中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中；D中加入足量氢氧化钠固体，E中加入足量浓氨水；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入）．仪器A的名称是__________，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是__________。 （3）先打开__________（填K1或K2），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，烧瓶中产生气体的原理是__________，大约20分钟左右时，观察到饱和食盐水上方有__________大量的白雾 现象时，再打开__________（填K1或K2），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体． （四）纯碱制备： （4）上述实验结束后，欲得到纯碱，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是__________（不加任何其它试剂，装置任选），反应的化学方程式为__________；若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重0.28g，则制得的纯碱质量为__________g。
一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A、碳酸氢钠溶液：c（Na+）+ c（H+）= c（CO32-）+ c（OH-）+ c（HCO3-） B、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COO Na 溶液等体积混合：c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）=2 c（Na+） C、硫酸铜溶液与过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu2++ 2NH3•H2O= Cu（OH）2↓ +2 NH4+ D、一定浓度的盐酸和氨水混合可能出现c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O，有关的说法不正确的是（ ）
A．电极B为正极，纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率 B．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移 C．电池负极的电极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O D．在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12mol
下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（ ）
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、[Al（OH）4]-、Cl- C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是（ ） ①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的 ②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的 ③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的 ④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的 ⑤“厄尔尼诺”现象是由空气中CO2浓度增大引起的 ⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的 ⑦“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的 A．只有①② B．只有②③⑤ C．全部 D．只有③
已知实验室制取Cl2的反应为：MnO2+4HCl(浓) （1）写出PbO2与浓盐酸反应的化学方程式 ，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为 （2）已知硫酸铅不溶于水，铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2 +2H2SO4 =2PbSO4+2H20,写出该反应的离子方程式 ；溶液中硫酸根离子检验的方法为 。 (3)已知PbSO4 不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4 +2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4. ①PbSO4 与CH3COONH4能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了 ，现将Na2S 溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为 。 ②已知+2价Sn的化合物具有强还原性。等物质的量的PbO2 和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是 （填序号）。 A．Pb2+ B．Pb4+ C．Sn2+ D．Sn4+
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