汽车发生强烈碰撞时,安全气囊内的NaN3发生化学反应生成氯化钠(Na3N)与氮气,所产生的气体快速充满气囊,可以达到保护车内人员的目的。 (1)请写出上述反应方程式: ;它的基本反应类型是 。 (2)若安全气囊内含有195gNaN3,其物质的量为 。 (3)若195gNaN3完全分解,在标准状况下,气囊膨胀的体积约为 。 (4)28gKOH固体必须溶解在 g水中,才能使每200个水分子中有1个K+。 (5)Mg能在O2、N2、CO2 中燃烧,写出镁在CO2 中燃烧的化学方程式 。
某化学兴趣小组用铁矿石(主要成分为Fe2O3 ,还有较多的SiO2 、Al2O3 及少量的不溶于酸的杂质)提取Fe2O3 。操作过程如下: (1)(Ⅰ)和(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ; (2)写出沉淀A中含量最多的物质与NaOH溶液反应的离子方程式: ; (3)取少量滤液X于试管中滴入几滴KSCN溶液可观察到溶液变成 色。反应的离子方程式为: ,滤液Y中的阴离子有 种; (4)写出(Ⅱ)步骤中生成Fe(OH)3 的离子方程式 ;
掌握物质之间的转化,是学习元素化合物知识的基础。 (1)中学常见的某反应的化学方程式为:A+B→C+D+H2O(未配平,反应条件略去)。 若C、D均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊。 ①请写出该反应的化学方程式 ; ②某探究性学习小组利用图中所列装置实验,证明上述反应中有C、D生成。则a瓶对应的现象是 ,b瓶溶液还可以用 代替。 ③装置d中所盛溶液是 。 (2)为研究硝酸置于适量的浓HNO3和稀HNO3中(如下图所示)。 ①气球的作用是 。 ②A中,最终溶液变为浅绿色,发生反应的离子方程式是 。 ③B中,无明显变化,该同学进一步探究如下: 假设:Ⅰ常温下铁与浓硝酸不反应。 Ⅱ 。 进行实验,将B中的铁片取出并洗净后,放入CuSO4溶液中,无明显变化,则说明假设Ⅰ (填“成立”或“不成立”)。
胃酸过多是常见的胃病,下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。 甲:(1)白色结晶状粉末;(2)能溶于水,水溶液呈弱碱性;(3)受热分解;④遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险;(6)焰色反应为黄色。 乙:(1)与胃酸的中和作用缓慢持久,可维持3~4小时;②凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用,并能吸附H+;(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。 (1)请你推测,甲中含有的主要化学成分是______________(填化学式,下同);乙中含有的主要化学成分是______________。 (2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式 ___ (3)试写出乙溶于NaOH溶液的离子方程式 。
将一定量的锌与浓度为18.5mol/L的100mL浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成26.88L标准状况下的气体,反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0mol/L,则生成的气体的物质的量之比为 A.n(SO2)/n(H2)=1/1 B.n(SO2)/n(H2)=4/1 C.n(SO2)/n(H2)=1/4 D.n(SO2 )/n(H2)=3/2
下列有关Fe2(SO4)3 溶液的叙述正确的是 A.该溶液中,K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式: Fe3++2I-=Fe2++I2 C.1L0.1mol/L该溶液和足量的Cu充分反应,离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ D.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
两个体积相同的容器,一个盛有二氧化硫,一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳,在同温(120℃以上)同压(小于1个标准大气压)下,两容器内的气体一定相同的是 A.质子质量 B.质量 C.密度 D.原子总数
有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是 ①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O ③Cl2+H2O = H++Cl-+HClO ④CO32-+2H+=CO2↑+H2O ⑤Ag++Cl-=AgCl↓ A.只有③ B.②③ C.③⑤ D.①④
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH,下列说法不正确的是 A.反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应 B.反应①中NaClO是氧化剂 C.Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能杀菌消毒 D.若有2molFeCl3发生反应,转移电子的物质的量为6mol
在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,可证明Cl2的氧化性强于I2 B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色,说明Cl2有漂白性 C.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl- D.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤NaHSO4 ⑥AlCl3 ⑦NaAlO2 A.①⑤ B.②③④⑥⑦ C.①②③④ D.全部
下列反应中,能证明SiO2是酸性氧化物的是 ①SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O ②SiO2+CaOCaSiO3 ③SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ④SiO2+2CSi+2CO↑ A. ①② B.②③ C.③④ D.①④
某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体,现将此无色混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色,对于原混合气体成分的判断中正确的是 A.肯定有NO和NO2 B.肯定有SO2和NO C.可能有Cl2和O2 D.肯定没有Cl2、NO2,可能有O2
下列叙述中正确的是 ①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物②Na2CO3和NaHCO3溶液都与CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3,将混合物加热至质量不再发生变化⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验 A.②③④⑤ B.④⑤ C.②④⑥ D.①②⑥
下列说法不正确的是 A.温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同 B.等温等压下,SO2气体与CO2气体的密度之比等于16:11 C.温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO2(g)和2molN2(g),两容积中的压强之比等于5:2 D.等温等压条件下,5molO2(g)和2molH2(g)的体积之比等于5:2
为了除去混入CO2中的SO2和O2,下列试剂的使用顺序正确的是 ①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰 A.①③④ B.②③④ C.②④⑤ D.③④⑤
若NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NA B.标准状况下,5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA C.常温常压下,22CO2含有的原子数为1.5NA D.1mol/LNaOH溶液中含有的Na+的数目为NA
下列指定条件下的溶液中离子能够大量共存的是 A. 强酸性溶液中:Na+、CO32-、NH4+ 、NO3- B. 无色溶液中:Cl-、H+、Cu2+、SO42- C. 使石蕊试液变蓝的溶液中:CO32-、Na+、MnO4-、K+ D. 含SCN-的溶液中:K+、NH4+ 、Cl-、Fe3+
已知反应:①MnO2+4HClPbCl2+Cl2↑+2H2O, ②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+, ③Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。则有关物质(离子)的氧化性由强到弱的顺序为 A. Cl2>Fe3+>Cu2+>MnO2 B. MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+ C. Fe3+>Cu2+>MnO2>Cl2 D. Cu2+>Fe3+>Cl2>MnO2
下列离子方程式书写正确的是 A. 金属铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++Ag B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ C. 氯气与水反应:H2O+Cl2 2H++Cl-+ClO- D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O
下列电离方程式书写完全正确的是 A. H2SO4=H++SO42- B. Ca(OH)2=Ca2++(OH)22- C. NaCl=Na++Cl- D. Al2(SO4)3=Al23++3SO42-
根据化合价判断下列加点元素只能表现氧化性的是 A.HCl B.FeCl2 C.KMnO4 D.Na2SO3
中国女药学家屠呦呦获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖,以表彰她创新了具有国际影响的世界抗疟药——青蒿素(分子式C15H22O5)其方法是用乙醚作为溶剂,提取青蒿素。这种方法的原理属于 A.过滤 B.蒸发 C.萃取 D.结晶
2015年8月12日,天津一危险仓库发生爆炸,爆炸区仓库里的危险品主要是氧化物、易燃物和剧毒物(如NaCN属于剧毒物,该物质具有还原性)三大类。下列有关说法正确的是 A.化学造成环境污染和严重事故,有媒体打出“我们恨化学”的广告是有道理的 B.易燃物钠、镁着火,若及早发现,消防员可以用高压水枪将其浇灭 C.对危险化工品应贴上相应的危险化学品标志,其中标志上的数字表示危险等级 D.对含剧毒物NaCN的废水,防化部队用H2O2使之氧化,使用双氧水处理现场前,应紧急疏散群众
2016年1月4日襄阳市出现严重的雾霾天气,当天PM2.5指数出现爆表,教育主管部门紧急通知各中小学学校减少中小学生户外活动。其中的雾霾属于下列分散系中的 A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液
某地煤矸石经预处理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3,一种综合利用煤矸石制取绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示。 (1)过滤操作需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还有_____________。 (2)写出所选试剂X、Y的化学式:X_______________,Y_____________。 (3)滤液B中含的阴离子有_____________(写离子符号)。 (4)滤渣SiO2可制取木材防火剂,该防火剂的化学式为______________。 (5)由溶液D转化为溶液E的离子方程式为:______________。 (6)根据图中数据,计算出原40g煤矸石中Fe2O3的质量分数为_____________。(假设适量均为恰好反应)
长途运输鱼苗时,人们常在水中加入少量过氧化钙(CaO2)固体。甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。 【查阅资料】CaO2与Na2O2具有相似的化学性质。 【提出问题】当CaO2投入足量水中时,最终会生成什么物质呢? 【进行猜想】甲同学认为,生成氧化钙和氧气;乙同学认为,生成氢氧化钙和氧气。 (1)甲同学的猜想明显是错误的,其理由是________________________。 (2)写出乙同学猜想发生反应的化学方程式________________________。 【实验验证】 (3)一同学设计如下实验:取少量CaO2放入试管中,加足量水充分反应,待没有气体逸出时,滴加几滴_____________,观察到溶液变红,则证明有氢氧化钙生成。乙同学发现红色很快褪去了。他通过查阅资料了解到还生成了一种曾经学习过的物质,请你猜测该物质是_____________。 (4)请你利用如图所示装置设计实验予以证明。 X中CaO2与水充分反应后的溶液,Y中的固体物质为__________________。打开分液漏斗活塞,使X中溶液滴下,_________(补充完后续试验的操作、现象),则证明你的猜测合理。
A、B、C、D为可溶于水的四种固体,B的水溶液呈浅绿色,D为含氧酸盐,组成它们的离子有:
Ⅰ.将四种固体溶于水,分别取它们的水溶液进行实验,结果如下: (1)A溶液的颜色反应为黄色,则A溶液中含有的金属离子是___________(填离子序号)。 (2)将A的水溶液逐滴加入C中,先生成白色沉淀,后白色沉淀逐渐溶解,请写出白色沉淀逐渐溶解的离子方程式___________________。 (3)B溶液与D溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,请写出该反应的离子方程式_____________。 Ⅱ.(4)据此推断它们是(写化学式)A______________;D_____________。 (5)A溶液与B溶液反应的现象为________________________。
Na、NaOH、Fe2O3、FeCl3是中学化学常见的四种物质,请依据这些物质回答下列问题。 (1)钠可以和TiCl4反应制取金属Ti,体现钠的___________性。将一小块金属钠投入水中,反应的离子方程式为______________,能说明钠的密度比水小的现象是__________。 (2)氯碱工业是利用实验溶液电解制取烧碱和氯气,其反应为: 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑, 该反应的离子方程式为__________________;氯气有毒,可以用_____________吸收。 (3)写出Fe2O3的一种用途_____________,请设计实验证明赤铁矿中含有铁元素______________。 (4)电子工业常用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板(由高分子材料和铜箔复合而成),化学方程式为___________。
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