下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀硫酸的反应    B．灼热的碳与二氧化碳反应

C．甲烷在氧气中的燃烧    D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是

A．易导电    B．易导热    C．有延展性    D．易锈蚀

下列物质不是配合物的是

A．NH4Cl   B．Fe(SCN)3  C．CuSO4•5H2O    D．[Ag(NH3)2]OH

下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是

A．CH4     B．NH3    C．C2H4    D．H2O2

下列元素的电负性最大的是

A．Na   B．S     C．O    D．C

根据电子排布的特点，Cu在周期表属于

A．s区   B．p区    C．d 区    D．ds区

下列能层中，有f能级的是

A．K   B．L     C．M    D．N

H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味、有毒的可燃性气体,高温下可以分解，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸，较强还原性）。

（1）用30% FeCl3溶液作吸收液能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S＝S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用。

①该反应中H2S显           （填字母代号）。

a、不稳定性        b、弱酸性         c、氧化性         d、还原性

②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是           ；反应的离子方程式是          。

③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体，则该反应的化学方程式是            。

（2）已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如右图所示。

①表示H2的曲线是           （填“A”、“B”或“C”）。

②生成硫蒸气的分子式为            。

下列共有四组物质，请按要求回答下列问题

（1）同组物质中，X、Y、Z均是属于电解质的是            （填数字符号）。

（2）同组物质中，Y既能与X发生氧化还原反应，又能与Z发生氧化反应反应的是        （填数字符号）。

（3）写出第①组X与Y反应的离子方程式                。

（4）若只用一种试剂即可将第②组物质区分开来，该试剂是                。

（5）第③组固体Y中混入了少量的Z，除去少量的Z的最好方法是                。

NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反应中氧化剂是____________。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有____________(填序号)。

（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是____________。

A．NaCl       B．NH4Cl      C．HNO3    D．浓H2SO4

（1）0.5 mol CO2的质量为___________，其中含有__________个CO2分子，在标准状况下的体积是           。

（2）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为____________。

（3）想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液体）这三种物质为什么可以归为一类，下列哪些物质可以和它们归为一类            （填序号）。

A  75%的酒精溶液 B  硝酸钠 C  碱石灰 D  豆浆 E  过氧化钠

（4）洁厕灵（强酸性，含盐酸)与84消毒液(碱性，含NaClO)混用可能使人中毒。请写出中毒涉及反应的离子方程式             。

某溶液含有K＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、I－中的一种或几种。取样，滴加KSCN溶液后显红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A．K＋      B．I－      C．SO 42－       D．CO32－

NA表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是

A．标准状况下11.2 L氯气      B．17g氨气

C．0.8mol氧气                D．常温常压下36mL H2O

下列离子方程式书写正确的是

A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+ Fe3+= Cu2++ Fe2+

B．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-+ 2H+ =H2O + CO2↑

C．FeSO4溶液和NaOH溶液反应：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓

D．氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-

下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是

A．Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl-    B．Na+、K+、NO3- Ba2+

C．Na+、K+、HCO3-、Cl-   D．Fe2+、Ag+、I-、Cl-

配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是

A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

C．未洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容时俯视刻度线观察液面

设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是

A．11.2L NH3中含有的氢原子数为1.5NA

B．0.2mol/L AlCl3溶液含有0.2NA个Al3+

C．常温常压下，18g水的原子数为3NA

D．O2与O3的混合物32g，含有分子数为NA

下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

A．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．Fe3O4为红棕色晶体

D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在

下列说法中正确的是

A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于电解质

C．碳酸氢钠在水中电离的离子方程式为NaHCO3＝Na＋+H++CO2- 3

D．碳酸钠属于电解质

下列物质不能通过化合反应直接制得的是

A．NaCl   B．Al(OH)3     C．FeCl2    D．Fe(OH)3

下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是

A．＋4价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应

B．单质在加热时都能与氧气反应

C．氧化物都能溶于水生成相应的酸

D．碳和硅两种元素都有能导电的单质

下列变化中，不属于化学变化的是

A．新制氯水使有色布条褪色    B．过氧化钠使某些染料褪色

C．Na2O溶于水                 D．活性炭使红墨水褪色

下列实验操作中错误的是

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．向碘水中加入适量酒精，可以将碘单质萃取出来

D．蒸发时，当溶液中出现大量晶体时，停止加热余热蒸干

某物质灼烧时，火焰颜色为黄色，下列判断正确的是

A．该物质是金属钠        B．该物质一定含钠元素

C．该物质是钠的化合物    D．该物质一定含钾元素

目前用量最大，用途最广的合金是

A．钢铁   B．塑料    C．铝合金   D．青铜

将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的

A．反应温度  B．空气的量   C．钠粒的大小   D．钠的形状

下列仪器能直接用于加热的是

A．量筒   B．试管    C．分液漏斗    D．容量瓶

下列常用食品添加剂不属于电解质的是

A．NaCl   B．C2H5OH   C．CH3COOH   D．NaHCO3

对溶液、浊液、胶体的下列叙述错误的是

A．都呈电中性                       B．都是混合物

C．本质区别是分散质微粒直径大小    D．都能透过滤纸

1mol/L NaOH溶液的含义是

A．1L溶液中含有1mol NaOH       B．溶液中含有1mol NaOH

C．1L水中含有1mol NaOH         D．将40克NaOH溶于1L水中所得的溶液