下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl3溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

④Na2O2投入FeCl2溶液中

A．只有①④     B．只有③     C．只有②③     D．只有①③④

利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

下列关于铁的叙述错误的是

A．纯净的铁是光亮的银白色金属

B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性

C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态

D．纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化

在200mL MgCl2，AlCl3的混合溶液中，浓度为：MgCl2 2mol/L，AlCl3 3mol/L。现欲使其中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀而从溶液中分离出来，至少需要0.8mol/LNaOH溶液的体积是

A．0.533L     B．0.267L         C．4.0L          D．2.0L

将一定质量的Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 6.72L(标准状况)，原混合物的质量可能是

A．2g       B．14g             C．20g         D．4.6 g

下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是

A．Na和O2                    B．NaOH和CO2

C．AlCl3和氨水                D．NaAlO2和HCl

把a g Na2O和b g Na2O2分别加到等质量的水中（水为足量），结果得到相同质量分数的溶液，由此判断a与b的关系为

A．a=b         B．a<b          C．a>b      D．无法确定

下列离子能大量共存，而且加入Al后能产生氢气的是：

A．H+,Mg2+,Al3+,CO32-                            B．Na+,Al3+,Cl-,Ba2+

C．OH-,Al3+,Cl-,NO3-                            D．OH-,Ba2+,Cl-,NO3-

下列说法正确的是

A．NA表示阿伏加德罗常数，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应

C．苏打是面包发酵粉的主要成分之一

D．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

将一小块金属钠投入到5mL饱和澄清石灰水中，不可能观察到的现象是

A．钠熔成小球并在液面上游动                  B．有气体产生

C．溶液的底部有金属钙析出                    D．溶液变浑浊

从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；

A．①③     B．②⑤     C．③⑤      D．②④

Ⅰ．某固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、BaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：

①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；

③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原固体混合物中一定含有的物质是________________，一定不含有的物质是____________________，可能含有的物质是_________________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加_________________________溶液的方法来检验。

（2）写出步骤③中的离子方程式：____________________________________。

Ⅱ．为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。

（1）沉淀A的化学式是________。

（2）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分为__________________________(用化学式表示)。

（3）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量_______________再蒸发结晶。有关反应的离子方程式为_____________________________________。

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）

（1）操作a的名称为           ，所需要的玻璃仪器为                        ____。

（2）固体E的成分为             ____，加入的试剂④为              __，

发生的化学方程式为                                          。

（3）加入试剂①的目的是                                          ____________。

（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为             、冷却结晶 、        、洗涤、干燥。

（5）若废水中硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液，其中c(Cu2＋)＝0.1 mol/L，c(Fe2＋)＝0.4 mol/L，

c(SO42－)＝ 0.6 mol/L，已知氢离子浓度忽略不计，则c(Na＋)为________。

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是            

（2）该反应中，发生还原反应的过程是            →               。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                              。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为              。

（5）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2→H2O    IO3－→I2    MnO4－→Mn2＋    HNO2→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A．H2O2        B．IO3－       C．MnO4－       D．HNO2

无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）右图所示的物质分类方法名称是____________。

（2）以Na、K、H、O、C、S中任意两种或三种元素组成合适

的物质，分别填在下表②③⑥的后面。

（3）写出⑦转化为⑤的 离子方程式：______________________________。

（4）实验室制备⑦常用______和______反应（写物质的化学式），检验该气体的方法是____________。

标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．ρ =     B．ω =     C．ω =      D．c =

下列与安全有关的说法正确的是

A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

B．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

C．浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤

D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗

根据以下几个反应:

①Cl2+2KI=2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判断还原性由强到弱的顺序是

A．I->Fe2+>SO2 >Cl－      B．SO2>Fe2+>I-> Cl－

C．SO2>I ->Fe2+> Cl－    D．Fe2+>I->Cl－>SO2

下列实验符合安全要求且能达到实验目的的是

单质X和单质Y反应生成X3+ 和Y2－，现有下列叙述：

（1）X被氧化，（2）X是氧化剂，（3）X3+ 是氧化产物，（4）X具有氧化性，

（5）Y2－是还原产物，（6）Y具有氧化性。其中正确的是

A．（1）（4）（5）（6）               B．（2）（3）（4）（5）

C．（1）（3）（5）（6）               D．（1）（2）（4）（6）

关于O2与O3气体，下列比值一定为2 : 3的是

A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比

B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比

C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比

D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：

①H2只是氧化产物， ②H2只是还原产物， ③H2O是氧化剂， ④CaH2中的H元素被还原，

⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。 上述判断正确的是

A．①④⑤        B．②④      C．①         D．③⑤

有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有

A．4个         B．5个        C．6个         D．7个

实验中的下列操作正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B.分液时，打开分液漏斗活塞，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中

下列各组离子一定能大量共存的是

A．在酸性溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－

B．在含大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、OH－

C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32-

D．在无色溶液中：K+、H+、Cl－、MnO4－

下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是

A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同

B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比

C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2:3

D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－===H2O＋CO32－

B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是

下列叙述正确的是

A．复分解反应有可能是氧化还原反应

B．同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为XY3

C．将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/L

D．还原剂失去电子越多，还原性越强,氧化剂得到电子越多，氧化性越强