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四只试剂瓶中分别盛有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，可用于检验的试剂有Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3，就如何检验这四种溶液分别回答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，按一定的实验顺序完成下列实验。 （1）在四支试管中分别滴入___________，出现的现象是____________，可以确定试管中的溶液是___________离子方程式是_____________________________________。 （2）在剩余三支试管中分别滴入___________，出现的现象是_________，可以确定试管中的溶液是___________离子方程式是_____________________________________。 （3）在剩余两支试管中分别滴入___________，出现的现象是__________，可以确定试管中的溶液是___________离子方程式是_____________________________________。 （4）三次实验中都没有明显变化的是_______________。
A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为 ，A→C反应的化学方程式为 。 （2）若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为 ，B→C反应的化学方程式为 。
A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体； C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题： （1）写出A、C、F的化学式：A： ______、 C： _____ 、F： 。 （2）写出F和H反应的化学方程式 。 （3）写出下列反应的离子方程式： ① D+盐酸 。 ② B+水 。
实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH3HCO3 等杂质 的NaCl。某学生设计了如下图方案提取纯净物的NaCl溶液。（已知：NH4HCO3
如果此方案正确，那么： （1）操作①可选择 或_____ （仪器）。 （2）操作②为什么不用加硝酸钡溶液？其理由是 。 （3）进行操作②后，如何判断SO42－已除尽的方法是___________________ 。 （4）操作③的目的是________________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液，理由是______________ 。 （5）操作④的目的是_________________________________。
下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，请回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L－1。 （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。 ①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。 ②在下列实验仪器中，配制时不必使用的是 （填字母）。 A 500mL容量瓶 B 250mL容量瓶 C 胶头滴管 D 250mL烧杯 E 试管 上述实验中，还必须使用 ，它的作用是 。 ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)？ a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 b．定容时仰视刻度线
将O2、CH4、Na2O2 放入密闭容器中，在150℃条件下用电火花引燃，充分反应后，容器中无气体，且将残余物溶于水中无气体放出。则O2、CH4、Na2O2的物质的量之比与反应后容器内固体的成分为 A．1：2：6 ；Na2CO3和NaHCO3 B．2：1：4 ；Na2CO3 C．1：2：6; Na2CO3和NaOH D．2：1：4； Na2CO3和NaOH
24mL浓度为 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价是 A．+2 B．+3 C．+4 D．＋5
将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
将9.58 g Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)=1 mol/L，再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为 A．5.30g B．7.78g C．6.72g D．6g
Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9
在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是 A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
将K2SO4、Al2(SO4)3两种盐混合于硫酸酸化的水中，测得c(SO42－)＝0.03 mol/L，c(Al3＋)＝0.005 mol/L，c(H＋)＝0.01 mol/L(假设溶液中H2SO4完全电离为H＋和SO42－)，则c(K＋)为 A．0.045 mol/L B．0.035 mol/L C．0.005 mol/L D．0.040 mol/L
下列方程式中不能用H＋＋OH－＝H2O来表示其离子方程式的是 A．HNO3+KOH =KNO3+ H2O B．Ba(OH)2 +2 HCl = BaCl2+2H2O C．H2SO4+ Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+2H2O
M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)2 A． 24 B．74 C．148 D．40
将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合物溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是
下列离子方程式书写正确的是 A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－== BaSO4↓＋H2O B．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－== CaCO3 C．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋== BaSO4↓＋Cu (OH)2↓ D．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42－== BaSO4↓
利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是
下列叙述正确的是 A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g B．与V LCO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11 D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22
下列A～D 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是
一定条件下硝铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3 A．5:4 B．5:3 C．1:1 D．3:5
NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是 A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA C．常温下，1L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中含氮原子数为0.2NA D．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4中的碳是＋6价，在反应被还原 D．1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序正确的是 （1）H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 （2）2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 （3）3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑+ 2H2O + Fe(NO3)3 A． H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B． I-＞H2SO3＞Fe2+＞NO C． Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D． NO＞Fe2+＞H2SO3＞I－
在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是 A．Na+、Mg2+、NO3－、Cl－ B．K+、Na+、CO32－、NO3－ C．K+、Ba2＋、HCO3－、Cl－ D．Na+、K+、MnO4－、SO42－
下列氧化还原反应的表示方法，正确的是：
下列实验操作或记录正确的是 A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g B．用量筒测得排水法收集制得的氢气的体积为50.28 mL C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1 500 mL的NaOH溶液 D．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g
8.1g的金属铝中先加入4mol/L的250mL的盐酸中，再向反应后的溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为多少 mL
化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。 【方案一】 称取一定质量的固体样品,通过加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算。 （1）下列仪器中，在灼烧固体样品时必须用到的是 (填名称)。
（2）实验中需加热至恒重的目的是： 。 （3）若加热过程中有晶体迸溅出来，则测得的结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【方案二】 称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O) （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。 （2）实验中判断沉淀是否完全的方法是 。 （3）实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是 。 【方案三】 按如图所示装置进行实验：
（1）B装置内所盛试剂是 ；D装置的作用是 ；分液漏斗中 (填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。 （2）实验前称取17.9 g样品，实验后测得C装置增重8.8 g，则样品中Na2CO3的质量分数为 。 （3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是 。
已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： ① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解 ② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后转化为红褐色 ③ C + D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失 （1）试推断A B C D （化学式）。 （2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式： ①实验中沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后转化为红褐色的化学方程式 ②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式 。
胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。 甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；（4）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。 乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H＋；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。 （1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是 （填化学式，下同）；乙中含有的主要化学成分是 。 （2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式 （3）试写出实验室以氨水为原料制备乙中含有的主要化学成分的离子方程式
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