下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.氯水中有平衡:Cl2+H2O⇌HCl+HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 B.对CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 C.对2NO2(g)N2O4(g)△H<0,升高温度平衡体系颜色变深 D.SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气
用铂电极电解100mLHNO3与AgNO3的混合液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标况),则原混合液中Ag+的物质的量浓度为 A.1mol/L B.2mol/L C.2.5mol/L D.3mol/L
金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+),下列叙述正确的是 A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-=Ni C.电解后,溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+ D.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等 B.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Pt
美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂,在200℃时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全.电池总反应为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,电池示意如图,下列说法不正确的是 A.a极为电池的负极 B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C.电池正极的电极反应为:2H++O2+4e-=H2O D.电池工作时1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) △H<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是 ①增加A的量,平衡向正反应方向移动 ②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小 ③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度,v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂,B的转化率提高. A.①② B.④ C.③ D.④⑤
在下列各说法中,正确的是 A.对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= —QkJ•mol-1,(Q>0),若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时,放出的热量一定是Q/2kJ B.热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示 C.Zn(s)+H2SO4(aq)═ZnSO4(aq)+H2(g)△H<0,该反应的化学能可以转化为电能 D.△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关
化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是 A.氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式:H2-2e-=2H+ B.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为:2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+ D.钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式:Fe-2e-═Fe2+
有关热化学方程式书写与对应关系表述均正确的是 A.稀醋酸与0.1mol•L-1NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=+57.3 kJ•mol-1 B.在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5 kJ•mol-1 C.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时,放出19.12 kJ热量.则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6 kJ•mol-1 D.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221 kJ•mol-1,则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1
某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,能实现该反应的原电池是 A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液 B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为FeSO4溶液 C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D.正极为Ag,负极为Cu,电解质溶液为CuSO4溶液
在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g),以下是不同情况下的反应速率,其中最快的是 A.v(O2)=0.01 mol•L-1•s-1 B.v(NH3)=0.02 mol•L-1•s-1 C.v(H2O)=0.04 mol•L-1•s-1 D.v(NO)=0.03 mol•L-1•s-1
下列各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A.②>①>③>④ B.④>②>①>③ C.④>②>③>① D.③>②>④>①
在N2+3H22NH3的反应中,经一段时间后,NH3的物质的量浓度增加了0.6mol•L-1,在此时间内用H2物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/(L•s),则反应所经过的时间为 A.0.2s B.1.0s C.1.5s D.2.0s
下列所加的物质属于催化剂的是 A.电解水制氢气时,加入少量的Na2SO4 B.利用H2O2水溶液制氧气时,加入少量的MnO2固体 C.实验室用浓盐酸制氯气时,需加入MnO2固体 D.纯锌与硫酸反应制氢气时,滴入少量硫酸铜
反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容器中进行,下列条件的改变对其速率几乎无影响的是 A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变,充水蒸汽使体系压强增大 D.保持压强不变,充氮气使容器体积增大
下列说法正确的是 A.化学反应不一定伴随着能量的变化 B.氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=571.6kJ·mol-1 C.放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有关D.所有燃烧反应都是放热反应,所以不需吸收能量就可以进行 D.所有燃烧反应都是放热反应,所以不需吸收能量就可以进行
下列反应中,熵减小的是 A.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) C.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) D.2CO(g)=2C(s)+O2(g)
下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应是 A.实验室制备氢气 B.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 C.灼热的木炭与CO2的反应 D.铝粉与氧化铁粉末反应
“美丽中国”是十八大提出的重大课题,她突出了生态文明,重点是社会发展与自然环境之间的和谐,下列行为中不符合这一主题的是 A.推广“低碳经济”,减少温室气体的排放 B.开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 C.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质 D.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
在20℃时,将4.95gKNO3溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液,计算: (1)此饱和溶液中KNO3的物质的量。 (2)此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。
现有下列仪器列仪器: 海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一,在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分,按照实验仪器由下向上,从左到右的顺序,这些仪器依次是_______(填仪器编号如A、B);还缺少的玻璃仪器是______(填仪器名称);仪器F的冷凝水应当从____(填“上”或“下”)口流出。
某实验室从化学试剂商店买回密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的“化学纯”硫酸。现用该浓硫酸配制90mL、1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有: ①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平.请回答下列问题: (1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有___________(选填序号),还缺少的仪器有__________。 (2)配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为________ mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用_______(选填①10mL、②50mL、③100mL)规格的量筒。 (3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________ A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容 C.烧杯没有洗涤 D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线 (4)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水不慎超过了刻度线_______
按要求填写下列空格 ①0.5molH2O约含______个质子; ②1.204×1024个水分子的质量为________g; ③5mol的CO2与8mol的SO2原子数比是_________; ④写出属于氧化还原反应但不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的反应式一例:__________。 ⑤写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式:_______________________。
Ⅰ(1)现有下列六种物质: ①液态HCl ②酒精 ③CO2 ④稀H2SO4 ⑤CaO固体 ⑥NaCl溶液 其中能导电的是_________(填序号),属于电解质的有__________(填序号)。 Ⅱ可用于分离或者提纯物质的方法有:A 过滤 B 升华 C 加热分解 D 洗气法 E 蒸馏 F 分液 G 重结晶 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?(填序号) (2)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒,用_______。 (3)除去O2中少量的水蒸气,用_______。 (4)除去井水混有少量的CaCl2等杂质,用_______。 (5)除去KCl中的KClO3,用_______。 (6)提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾,用_______。 (7)分离四氯化碳与水的混合物,用_______。
将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中,得到的盐酸密度为密度为b g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是
不另加试剂,用最简捷的方法来鉴别下列5种物质的溶液:①KOH;②Ba(NO3)2,③CuCl2,④NaCl,⑤MgSO4,则被鉴别出来的五种物质的先后顺序为 A.①⑤②④③ B.①③⑤④② C.③①⑤②④ D.⑤②①③④
一定量某营养液中溶质的配方分别如下: 配方一:0.3molKCl,0.2molK2SO4,0.1molZnSO4 配方二:0.1mol KCl,0.3mol K2SO4,0.1molZnCl2 配方一:0.3mol KCl,0.2mol K2SO4,0.1molZn SO4对于两种营养液的成分,下列说法中正确的是 A.只有n(K+)相同 B.只有n(Cl-)相同 C.完全相同 D.各离子的物质的量完全不同
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液 A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.④②⑤①③ D.⑤②④①③
欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液,正确的方法是 ①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中 ②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL ③将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL. A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
配制一定物质的量浓度的溶液一般可分为以下几个步骤:①称量(或量取)②计算溶质的量③溶解④摇匀⑤转移溶液(包括洗涤)⑥定容⑦注入试剂瓶贴标签.其正确的操作顺序是 A.②①③⑤④⑥⑦ B.②①③⑤⑥④⑦ C.②①⑤③⑥④⑦ D.①②③⑤⑥④⑦
13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖.下面有关13C、15N叙述正确的是 A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与12C属于同种核素 C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同
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