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化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是 A．Na2S的水解：S2－+ 2H2O B．NaHCO3的电离：NaHCO3 C．HSO3－的电离：HSO3－ D．钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－ Fe3＋
1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高压和500 ℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%—15%。2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE）2Cl2的铁化合物。用transFe(DMeOPrPE）2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2 A．不同的催化剂对化学反应速率影响均相同 B．新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景 C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 D．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
描述 A．与苯环直接相连的原子都在同一平面上 B．分子中的碳原子分别采取sp、sp2、sp3杂化，分子中共有10个不饱和碳原子 C．最多有18个原子可能处在同一个平面上 D．分子式为C11H6ClF3
实验室中配制250mL 0．10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是
阅读下列短文：不同的卤素之间可以相互结合形成一系列的化合物。这类化合物称为卤素互化物。卤素互化物具有很高的化学活性，它们有许多化学性质跟卤素单质相似，例如：能跟大多数金属起反应生成相应的卤化物，也能跟某些非金属单质起反应生成相应的卤化物。溴化碘(IBr）是卤素互化物的一种。这种化合物在常温下是深红色的固体，熔点为41℃，沸点为116℃。下列对IBr的各种描述中，不正确的是 A．在很多化学反应中，溴化碘是一种氧化剂 B．固体溴化碘是一种原子晶体 C．与水能反应：IBr + H2O＝HBr+HIO D．在Fe3+的催化下可与苯反应生成
2013年6月20日，中国首次太空授课活动成功举行，神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象。若在天宫一号中进行以下实验，其中最难完成的是 A．将金粉和铜粉混合 B．将牛奶加入水中混合 C．蒸发食盐水制取食盐晶体 D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
（6分）M是一种新型可生物降解的高分子材料，主要制造可降解纤维、塑料和医用材料，其水解最终产物为N。燃烧9.0g的N只产生CO2和H2O，且质量分别为13.2g和5.4g，实验测得N在标准状况下的蒸气密度为4.02g/L；N的核磁共振氢谱显示的峰面积之比为1︰1︰1︰3。 （1）通过计算确定N的分子式。 （2）写出由N在催化剂条件下缩聚反应合成M的化学方程式。
（10分）分有机合成会不断的得到新物质，一种新药物的合成途径如下：
（1）按官能团划分，有机物A的类别为______。 （2）有机物E中含氧官能团的名称为_________；其它官能团的结构式为________。 （3）A到B的反应类型为______；若加入的化合物X能与新制Cu（OH）2悬浊液反应产生红色沉淀，D到E可以简单地看作由两步反应完成，第二步反应类型为____________________。 （4）写出G与苯酚按物质的量的比1:1反应生成J的化学方程式_________。 （5）写出符合下列条件的L的同分异构体____________________。 ①属于芳香族化合物 ②能发生水解反应 ③不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（10分）乙二酸（ HOOC—COOH）俗称草酸，易溶于水，,电离常数K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。无色晶体H2C2O4·2H2O称为草酸晶体，其熔点为101.5℃。草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157℃升华。根据上述信息，回答下列问题。 （1）向盛有2mL饱和NaHCO3溶液的试管里加入少量乙二酸浓溶液，观察到有大量气泡产生，写出该反应的离子方程式： 。（碳酸：K1=4.4×10-7） （2）向试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸溶液，按下图Ⅰ组装好装置，加热3—5min。在装有饱和Na2CO3溶液的试管B中有油状且带有香味的液体产生。B中导管口在液面上而不伸入液面下的原因是 。写出乙二酸与少量乙醇反应的化学反应方程式 。
（3）已知草酸分解的化学方程式为：H2C2O4 利用图Ⅱ①和图Ⅱ②加热草酸晶体（夹持仪器忽略），以验证草酸受热是否分解。连续加热一段时间后的现象是：图Ⅱ①：试管里澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清； 图Ⅱ②：试管里澄清石灰水只变浑浊。 能验证草酸受热分解的装置是 （填图Ⅱ中的编号“①”或“②”）。 （4）图Ⅱ①中冷凝管的作用是： 。
（8分） 现有A、B、C三种烃，A是B分子中的所有氢原子被C的一价取代基（即烃分子失去一个氢原子后剩余的部分）取代的产物。 已知： ① A不能使溴的CCl4溶液褪色，其一氯代物只有一种。 ② 一定量的B完全燃烧，将产物依次通过盛有CaCl2和碱石灰的干燥管，测得质量增重分别为3.6g和17.6g；且26g/mol＜M（B）＜78g/mol。 ③ C为饱和链烃，通常情况下为气态，其同分异构体不超过2种，二溴代物有3种。 回答下列问题： （1）B的最简式是_______，写出B的一种链状同分异构体的结构简式_________（要求：所有原子在同一平面内，所有碳原子不处于同一直线上）。 （2）C的分子式为_______，其一溴代物在氢氧化钠醇溶液和加热条件下可以发生反应，则反应后有机产物的名称为_______________。 （3）B分子的所有氢原子被硝基取代后的产物为一种新型炸药，该炸药爆炸分解产生无毒的物质，写出该爆炸反应的化学方程式__________________。
（12分） （1）请用下面的A-D字母填空：①由乙醇制乙烯 ；②乙醛的银镜反应 ： A.直接加热 B.垫石棉网加热 C.水浴加热 D.不需要加热 （2）既不属于取代反应也不属于消去反应的有机反应是（反应条件未注明）____（填序号） ① Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ ② CH2=CHCH3 + Cl2 →CH2=CHCH2Cl + HCl ③ 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3 + H2O ④ CH3CH2Br + NaOH→CH2=CH2 +NaBr + H2O ⑤ 2CH3CHO + O2→CH3COOH + H2O ⑥ （3）按系统命名法: ① CH2=C（C2H5）（CH2）2CH（CH3）C（CH3）3的名称为___________________。 ② CH3CH2CH2OH的名称为_________________。 （4）仔细观察下列有机物，该系列有机物中第n个分子的分子式为__________；二十八星烷中碳的百分含量为_______。
碳原子数为12且只有两个侧链的苯的同系物的同分异构体数目为 A.42 B.45 C.48 D.60
过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒、细菌、真菌及芽孢。过氧乙酸可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下反应制得，下列有关过氧乙酸的叙述中正确的是 A．过氧乙酸与羟基丙酸（HOCH2CH2COOH）组成上相差一个CH2，故互为同系物 B．苯酚也能杀菌消毒，过氧乙酸与苯酚混合使用，可增强过氧乙酸的杀菌效果 C．由下列过氧乙酸的制取原理可以看出，过氧乙酸属于酯类有机物CH3COOH + H2O2→CH3COOOH + H2O D．过氧乙酸不仅能使蛋白质变性，同时还具有漂白性，其漂白原理与双氧水相同
与苯环上的碳氢键相比，甲苯中的侧链甲基或苯酚中的羟基对苯环上的碳氢键的化学活泼性具有较大影响，下列关于甲苯或苯酚的实验事实中，能说明侧链或羟基对苯环有影响的是 A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．甲苯能与浓硝酸、浓硫酸反应生成TNT C．苯酚能与FeCl3溶液发生显色反应 D．苯酚具有酸性，能与碳酸钠溶液发生反应
分子式为C9H18O2的有机物A能在酸性条件下进行下列转化，同温同压下，相同质量的B和C的蒸气所占体积相同。则下列说法不正确的是（A、B、C、D、E均为有机物）
A．符合上述转化关系的有机物A的结构有8种 B．C和E一定为同系物 C．1molB完全转化为D转移2mol电子 D．D到E发生氧化反应
用下列实验装置能达到所述的实验目的的是
A．利用装置甲既可以进行石油的分馏，也可以进行酒精的浓缩 B．利用装置乙可以完成实验室制备乙烯气体并检验乙烯气体的生成 C．利用装置丙可以完成实验室制备乙炔气体并检验乙炔气体的生成 D．利用装置丁可以完成实验室制备乙酸乙酯并收集较为纯净的乙酸乙酯
下图的分子酷似企鹅，化学家Chris Scotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone。下列有关Penguinone的说法正确的是
A.Penguinone的分子式为C10H12O B.Penguinone的同分异构体中不可能有芳香醛 C.Penguinone分子1mol能与3molBr2发生加成反应 D.Penguinone分子中所有碳原子可能处于同一平面上
下列叙述不正确的是 A. 乙烯、油脂、天然橡胶和蛋白质分子中均含有双键 B. 相同物质的量的甲基、羟基或氨基所含的电子数目相同 C. 常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数不为定值 D. 利用红外光谱仪记录的红外光谱图可以初步推测有机化合物中官能团的类别
有机化合物M是中药狼把草的成分之一，它具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述正确的是
A．M的摩尔质量是180g/mol B．1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应 C．1 mol M与足量NaHCO3反应能生成4 mol CO2 D．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4
下列基团：-CH3、-C6H5（苯基）、-OH 、-CHO、-COOH两两组合（包含两种相同基团的组合）的有机物中，具有酸性的是 A.5种 B.6种 C.7种 D．8种
分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气的量相等的是 ① C2H2与C2H4O ② C4H8与C6H12O6 ③ C7H8与C6H12 ④HCOOCH3与CH3COOH A.①③④ B.①②③④ C.①④ D.①②④
下列各实验操作以及目的都正确的是 A．为减缓反应速率，将饱和食盐水滴加到烧瓶中的电石上来制取乙炔 B．实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入到浓硫酸中，并加入碎瓷片以防暴沸 C．将浓氨水逐滴加入到2%的硝酸银溶液中至产生的沉淀恰好溶解即制得银氨溶液 D．苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸全溶后再加入少量蒸馏水，目的是有利于趁热过滤
某有机物分子中所含原子团及其数目如下表。
则x的值为 A．m-a B．n + m+a C．m + 2n-a D．2n+3m-a
下列有机化学方程式书写完全正确的是
A、B两种有机化合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的水的量均相等，肯定符合上述条件的A、B是 ① 同分异构体； ② 具有相同的最简式； ③ 乳酸与聚乳酸； ④ 含氢的质量分数相同 ⑤ 苯乙烯和聚苯乙烯 ⑥葡萄糖与淀粉 ⑦ 甲苯与甘油 A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①②④⑤⑦
以下实验能获得成功的是 A．要检验溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 B．要检验蔗糖的水解产物，将蔗糖的水解液加入到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热至沸腾观察是否有红色沉淀产生 C．在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应的实验中，将反应产生的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中来检验产生的气体是否为乙烯 D．将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，铜丝恢复成原来的红色，取出，铜丝又会变为黑色，反复几次，用氢氧化铜悬浊液可以证明是否生成了乙醛
超高相对分子质量、性能更优的聚乙烯树脂具有高强度和高耐磨性，可以作为做防弹头盔和防弹衣的材料。对于这种聚乙烯树脂，下列说法正确的是 A. 它不能燃烧 B. 它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 它是一种高分子纯净物 D. 它的单体与家用保鲜膜塑料的单体相同
下列关于有机物及其用途对应不正确的是 A．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的 D．福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，但不能用福尔马林保鲜鱼肉等食品
截止2015年5月25日，据世界卫生组织（WHO）公布的数据显示，全球累计实验室确诊的感染MERS-CoV病例（即中东呼吸综合症，简称MERS）共1139例，其中431例死亡（病死率37.8%）。这种新型冠状病毒名称定为“中东呼吸系统综合征冠状病毒”，关于此病毒下列说法正确的是 A．该病毒主要通过血液向他人传染 B．该病毒在浓盐溶液中一定会发生变性 C．通常将病毒样本保存在福尔马林中 D．该病毒在一定条件下水解最终会生成氨基酸
（16分）I．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。
请回答： （1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填选项字母)。 A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变 B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变 C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变 D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变 （2）反应进行到10 min时，共吸收热量11.38 kJ，则该反应的热化学方程式为 ； （3）计算该反应的平衡常数K= 。 （4）①反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2)=0.9 mol／L。第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1 w2 （填“>”、“=”或“<”)； ②请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”)。 II．（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示：
该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），该电极反应式为 。 （2）用此电池电解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mol e－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是_____L。
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