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向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不消失，则下列关于溶液中所含离子的推断中正确的 A．一定含有SO42- B．含有SO42- 或Ag+ C．含有SO42- 或Ag+ 或SO32- D．可能含有SO32- 或CO32-
通过实验来验证纤维素水解后生成葡萄糖，其实验包括下列一些操作过程，这些操作过程的正确排列顺序是 ①取小团棉花或几小片滤纸 ②小火微热，使成亮棕色溶液 ③加入90%的浓硫酸，用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状 ④稍冷，滴入几滴CuSO4溶液，并加入过量NaOH溶液使溶液中和至出现Cu（OH)2沉淀 ⑤加热煮沸 A．①②③④⑤ B．①③②④⑤ C．①③②⑤④ D．①②③⑤④
把铝粉和某铁氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成铝热剂，再分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是8：11，则x：y为 A．5：7 B．7：5 C．1：2 D．2：3
（6分）将一定量的铜粉加入100 mL浓硫酸中，加热发生反应：Cu+2H2SO4（浓） （1）请用双线桥法分析该反应： 。 （2）浓硫酸在该反应中的作用是 和 。 （3）反应后Cu2+的物质的量浓度为多少？（简要写出计算过程）
（13分）实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液 ④浓硫酸 ⑤浓盐酸。
（1）按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为（填写A—E序号）：
（2）装置连接好后，应该首先进行的实验操作是 。 （3）A装置烧瓶中反应的离子方程式是_________________________。 （4）E中盛装的试剂是____________，其作用是 。 （5）停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl3生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤： a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解， ① 除去不溶物； b．取少量滤液，滴加 ② 溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3+； c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl-。 ①采取的操作方法是 ；②中所加试剂为 。 （6）乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是（写出相应的离子反应方程式） 。 你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液。 A．KMnO4（H+） B．Fe C．H2O2 D．Cl2 E．HNO3 F．盐酸 G．O3
（12分）已知： （Ⅰ）A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平。 （Ⅱ）2CH3CHO+O2 现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题： （1）写出A的结构式 。 （2）B、D所含官能团的名称分别是 和 。 （3）写出下列反应方程式及反应类型： ①方程式 ，反应类型 。 ②方程式 ，反应类型 。 ④方程式 ，反应类型 。
（8分）某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为： 。 （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为： 。 （3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 （填序号） A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2 mol Z D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E．恒定容积，混合气体的密度不再发生改变 （4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+ Y（g） ①升高温度，反应速率 ； ②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率 。
（9分）依据氧化还原反应：2Ag＋（aq）＋Cu（s）＝Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________； （2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为_______反应；（填“氧化”或“还原”） （3）外电路中的电子 （填“流出”或“流向”）Ag电极。 （4）当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______ g。
（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题： （1）C元素在元素周期表中的位置是 ；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。 （2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 、 。 （3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是（填化学式） 。 （4）F含有的化学键类型是 、 。 （5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为 。 （6）用电子式表示A、B形成化合物的过程： 。
将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是
某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是 A．没有用蒸馏水洗烧杯2－3次，并将洗液移入容量瓶中 B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 C．定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 D．定容时仰视刻度线
X、Y均为短周期元素，其简单离子aXn－和bYm+电子层结构相同，则下列说法正确的是 A．b－a＝m+n B．X的原子半径大于Y C．X的族序数一定小于Y D．X不可能是氢元素
C4H10的一氯代物的数目为 A．2 B．3 C．4 D．5
下列参数比较及解释均正确的是
下列说法正确的是 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．KI和HI中化学键类型完全相同 C．Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键 D．NH4Cl中只含有共价键
下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是
下列离子方程式书写正确的是 A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3++3H2O＝Fe（OH）3（胶体）+3H+ B．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4混合：2H++2OH－＝2H2O C．少量铁粉加入稀硝酸中 ：Fe + NO3－+ 4H+＝Fe2+ + NO↑ + 2H2O D．钠放入水中：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑
同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是 A．原子半径：X＞Y＞Z B．非金属性：X＞Y＞Z C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
根据下列事实：①A+B2+＝A2++B；②D+2H2O＝D（OH）2↓+H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e－＝E，B﹣2e－＝B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是 A．D2+＞A2+＞B2+＞E2+ B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+ C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+ D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+
相同状况下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是 A．体积比为8︰11 B．分子个数之比为1︰1 C．物质的量之比为11︰8 D．原子个数之比为12︰11
下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．Fe2＋、Ba2＋、H+、NO3－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－ C．K＋、Mg2+、SO42－、Cl－ D．H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－
化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C．图I所示的装置能将化学能转变为电能 D．图II所示的反应为吸热反应
某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是
A．1 mol该有机物能与2 mol Na反应 B．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．该有机物中有4种官能团 D．该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应
下列说法正确的是 A．H2、D2和T2互称为同素异形体 B． C．35Cl和37Cl 互称为同位素 D．C2H4与C4H8一定能互称为同系物
下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
下列有关胶体的说法错误的是 A．胶体与溶液的本质区别是胶体粒子的直径1－100 nm B．胶体粒子很小，能透过半透膜 C．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸，可能的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解 D．雾是气溶胶，在阳光的照射下可见到丁达尔现象
下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第VIA族元素的原子最高正价等于主族序数 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第IIA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） A．在常温常压下，1 mol 氖气含有的原子数为2 NA B．1 mol Na2O2中含有O22－数目为NA C．1 mol/L的NaCl溶液中Na+数为NA D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
化学是社会生活联系最为紧密的学科之一，下列有关化学与生活说法错误的是 A．利用石油中各组分沸点的不同，通过分馏的方法可以获得汽油、煤油、柴油 B．不加糖不等于没有糖，糖尿病人应该注意日常饮食 C．水果散发出诱人的香味，其主要成分是一种低级酯类物质 D．煤的干馏属于物理变化
（10分）铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。 （1）铝粉和铁的氧化物（FeO·Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是 。 （2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是 。 （3）工业上以铝土矿（Al2O3·H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程： i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中； ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al（OH）3固体； iii．使Al（OH）3脱水生成Al2O3； iv．电解熔融Al2O3生成Al。 铝土矿粉粹的目的是 ，试剂A的化学式是 ，电解熔融Al2O3时，加入冰晶石，其作用是 。 （4）明矾化学式为KAl（SO4）2·12H2O，向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，当溶液中的SO42－恰好沉淀时，铝元素的存在形式是 。 （5）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓（镓：Ga）合金制取氢气的新工艺（如下图所示）。
i．写出常温下铝镓合金产生氢气的化学方程式 。 ii．下列有关该工艺的说法正确的是 。 A．该过程中，能量的转化形式只有两种 B．铝镓合金可以循环使用 C．铝镓合金的熔点比金属铝低 D．该工艺可利用太阳能分解水
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