某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇， 该羧酸的分子式为

A．C16H25O5        B．C14H16O4         C．C14H18O5        D．C16H25O5

在120 ℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是

A．CH4和C2H4       B．CH4和C2H6       C．C2H4和C2H6        D．C3H4和C3H6

某烃的相对分子质量为86，分子中含有1个—CH2—、1个和若干个—CH3 ，则该烃的一氯代物有

A．3种         B．4种          C．5种        D．6种

短周期主族元素X、Y、 Z在周期表中的位置如图。下列说法正确的是

A．Z元素的最高化合价一定大于X元素

B．三种元素原子半径由大到小的顺序一定是Y>X>Z

C．若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素

D．若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且原子的最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X>M

B．XZ2、X2M4均为直线形的共价化合物

C．W2Z2是既含离子键又含共价键的离子化合物

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键

绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验遵循绿色化学原则的是

A．用过量的氯气进行性质实验           B．用双氧水代替高锰酸钾制氧气

C．用溴水代替碘水进行萃取实验         D．用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反应

除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是

从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是

A．C4H10的同分异构体有3种

B．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种

C．分子组成是C4H10O属于醇类的同分异构体有3种

D．结构为 的物质的一溴代物有5种

已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法错误的是

A．稳定性：A2B＞A2E                   B．工业上常用电解法制得C和D的单质

C．简单离子的半径：C＞D＞E＞B       D．单质D可用于冶炼某些难熔金属

下列关于常见有机物的说法不正确的是

A．食用植物油水解均可生成甘油

B．聚丙烯能使溴水褪色

C．苯和浓硝酸反应生成硝基苯，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，二者反应类型相同

D．向蔗糖水解后的溶液中加新制的Cu(OH)2悬浊液，加热到沸腾即可验证水解产物葡萄糖

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．60g丙醇存在的共价键总数为10 NA

B．常温常压下，28 g C2H4和CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA

C．7.2g新戊烷与异戊烷的混合物中所含极性共价键的数目为1.2NA

D．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA

230Th和232Th是钍元素的两种同位素，232Th可以转化成233U，下列有关Th的说法正确的是

A．Th 元素的质量数是232          B．Th 元素的相对原子质量是231

C．232Th 转换成233U是化学变化      D．230Th和232Th的化学性质相同

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

A．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

B．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

下列关于有机物结构、性质的说法正确的是

A．石油的分馏、裂化和煤的气化、液化、干馏都是化学变化

B．乙烯和苯都能与氢气发生加成反应，说明二者分子中所含碳碳键相同

C．甲烷、苯、乙醇、乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

D．蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物

下列化学用语使用正确的是

A．离子结构示意图 ：可以表示16O2-，也可以表示18O2-

B．比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C．氯化铵的电子式为：

D．CO2的结构式为：

（15分）为测定已变质的过氧化钠的纯度，设计如下图所示的实验；Q为一具有良好的弹性气球，称取一定量的样品放于其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。请填空：

（1）Q内发生反应生成_________种气体，其中的反应有_________个氧化还原反应。

（2）为测定反应生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭（填K1、K2或K3，下同）_________，打开_________。

（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_________。

（4）导管a的作用是_________。

（5）b中装的固体试剂是_________，为何要缓缓打开K1_________。

（6）实验结束时量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是_________（体积折算到标准状况）。

（14分）用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。

（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是      ＞        ＞        。（填化学式）

（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：

①A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：               。

A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置：             ；

②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是     (填“A、B或C”)，理由是                  。

③C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，该反应的离子方程式为            。若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是       g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有         。

（10分）用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):

Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；

Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。

（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是                        。

（2）请将KMnO4 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

（3）生成各种氢氧化物沉淀的pH如下表（金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1）

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：                。

（4）己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2。

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是              .

② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是             .

（10分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：

（1）D的化学式为               ；E原子外围电子排布式为   _______

（2）A与B生成D的反应在工业上是生产                 的反应原理之一。

（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为                 .

（4）B和C反应的化学方程式为                。

（5）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式

填空：（6分）

（1）检验某溶液中含有NH4+的操作是：                   .

（2）保存硫酸亚铁溶液时常加入       和      .

（3）鉴别NaCl和KCl的方法是                   ，操作中必用的化学试剂是       .

（4）氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶可以利用        现象区分.

将11.9克由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7克。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，标准状况下生成了6.72LNO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为

A．19.4g        B．22.lg        C．27.2g        D．30g

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3（已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-），则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为

A．5:4        B．4:5        C．5:12       D．12:5

对于实验Ⅰ～Ⅳ的描述正确的是

A．实验Ⅰ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B．实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色

C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体

D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去

以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：

则下列叙述错误的是

A．A气体是NH3，B气体是CO2

B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂             

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1

C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子  

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

在学习中，我们经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是

硫酸铵在强热条件下分【解析】
4(NH4)2SO4 = 6 NH3↑+ N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是

A．BaSO3和BaSO4         B．BaS         C．BaSO3         D．BaSO4

NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是

A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA

B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA

D．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA