氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2。下列说法不正确的有

A．CHCl3分子的空间构型为正四面体

B．COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化

C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

如图是乙烯分子的模型，对乙烯分子中的化学键分析正确的是

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未能参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

对于原子半径的理解，不正确的是

A．同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小。

B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小。

C．各元素的原子半径总比其离子半径大。

D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径。

食盐晶体是由钠离子(下图中的“º”)和氯离子(下图中的“•”)组成的，且均为等距离的交错排列。已知食盐的密度是2．2 g·cm－3，阿伏加德罗常数6．02×1023 mol－1。在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于

A．3．0×10－8 cm

B．3．5×10－8 cm

C．4．0×10－8 cm

D．5．0×10－8 cm

下列关于金属晶体的叙述正确的是

A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在

B．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因变形而消失

C．钙的熔沸点低于钾

D．温度越高，金属的导电性越好

下列说法正确的是

①具有规则几何外形的固体一定是晶体   

②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个    

③非极性分子中一定含有非极性键    

④晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 

⑥s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同

⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 

⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体

A．①②⑤⑥       B．③④⑥⑦        C．②④⑦⑧         D．③④⑤⑧

以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是

A．①        B．①③       C．②④⑤        D．③④⑤

冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁，其原因是

A．熔融的MgO不导电            B．MgO分子间作用力很大

C．MgO熔点高                   D．MgO属原子晶体

(9分)O3氧化海水中的I－是大气中碘的主要来源，将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究。

（1）为探究外界条件对I2生成速率的影响，做了如下三组实验，填写表中的空白处。

（2）为测定生成I2的量，用移液管取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中，用 c mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定，消耗V mLNa2S2O3溶液。

已知：①H2S2O3是一种弱酸；②2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6+2NaI

①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是_____________；

②该实验中可选用_______(填物质名称)作指示剂。

③反应后溶液中碘的含量为_________ g·L－1。

④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏_____(填“低”或“高”)。

(8分)氨的合成是最重要的化工生产之一。

（1）工业上可用甲烷与水反应得到合成氨用的H2：其热化学反应方程式为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)  △H4，已知有关反应的能量变化如下图所示：

则△H4=______________(用a、b、c表示)

（2）在2个恒压的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温，反应达到平衡时有关数据为：

①甲容器达到平衡所需要的时间t       5min(填“＞”、“＜” 或“＝”，下同)；乙容器达到平衡时N2的浓度c      3 mol·L－1。

②下图中虚线为该反应在使用催化剂条件下，关于起始N2与H2投料比和 H2平衡转化率的关系图。当其他条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下H2平衡转化率的示意图。

(8分)碳的化合物与人类生产、生活密切相关。

I．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，发生以下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

（1）向1L恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)，t℃时测得部分数据如下表。

则该温度下反应的平衡常数K=________。

（2）相同温度下，若向该容器中充入l molCO、x molH2O(g)、y molCO2、2 molH2，此时v(正)=v(逆)，则x、y的关系式是________________。

II．在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：

Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，△H，则△H_____0，(填“＞”、“＜”)；缩小容器容积，平衡向_______(填“左”或“右”)移动，△H_______(填“增大”、“减少”或“不变”，下同)，混合气体的密度_________。

(8分)已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下图表示常温时，稀释CH3COOH、HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。

（1）图像中，曲线Ⅰ表示的酸是_____(填化学式)；起始时，c(CH3COOH)_______c(HClO)(填“＞”、“＜”、“=”)。

（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是___________(用编号表示)。

（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=_______________。

（4）向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为____________________。

(9分)将反应IO3－+5I－+6H+3I2+3H2O设计成如图所示的原电池。

（1）开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针向右偏转，此时甲池中发生的电极反应式为____________，工作过程中关于电流计的读数，下列说法正确的是_______(填编号)

a．电流计读数逐渐减小           b．电流计读数有可能变为0

c．电流计读数一直不变           d．电流计的读数逐渐增大

（2）如果在加浓硫酸前，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，则溶液变蓝的烧杯是_______(填“甲”、“乙”)。

（3）工作一段时间后，如果再向甲烧杯滴入浓NaOH溶液，此时乙池中发生的电极反应式为____________，电流计指针向_____(填“左”、“右”)偏转。

(6分)按要求回答下列问题

（1）已知反应：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，v(A):v(B)= _________________；

（2）任何情况下判断水溶液呈中性的依据是：_______________；

（3）NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序是：_________________。

(6分)完成下列离子反应方程式

（1）AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：____________；

（2）向AgCl固体上滴加Na2S溶液，固体变黑色：_________________；

（3）铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀时，正极反应式：_________________。

活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），反应方程式为NO+CE+F(未配平)。当温度为T时，经过5 min达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

则下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数为1/4

B．增加活性炭的量，能缩短达到平衡所用的时间

C．容器中压强不变可以说明该反应达到平衡状态

D．达到平衡时，用E表示该反应的速率为0.01 mol·L－1·min－1

常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×1012，下列叙述正确的是

A．HA的pH=3；BOH的pH=13

B．pH=a的HA溶液，稀释10倍，其pH=a+1

C．等体积的HA和BOH恰好完全反应，溶液的pH=7

D．相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的量相同

近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．碳极发生的反应是：2H2O+O2+4e－=4OH－

B．有机电解质通过固体电解质可进入水溶液中

C．理论上外电路中每转移1mol电子，负极消耗的质量为7g

D．该电池如可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电池的正极

25℃时在10mL 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．Na2CO3溶液中c（Na+）=2［c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）］

B．a、b曲线分别代表的是HCO3－、H2CO3量的变化情况

C．A点时：c（Na+）＞c（CO32－）=c（HCO3－）＞c（H+）＞c（OH－）

D．B点时加入盐酸的体积为10mL，两者恰好完全反应生成NaHCO3

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液Ca2+ + 2OH－ + 2HCO3－      = CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O

B．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－ + 2H+ = CO2↑+ 2H2O

D．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA(g) + B(g)2C(g)，反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，

试判断对图的说法中一定正确的是

A．该反应是吸热反应

B．x=2

C．P3＜P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量

D．P3＞P4，y轴可表示C物质在平衡体积中的百分含量

已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：第一步：H2O2＋I－ → H2O ＋IO－ (慢)；第二步：H2O2＋IO－→ H2O ＋O2＋ I－ (快)

下列有关反应的说法正确的是

A．I－和IO－都是该反应的催化剂

B．H2O2分解的速率取决于第二步反应的快慢

C．反应物的总能量比生成物总能量低98kJ

D．第一步H2O2被还原，第二步H2O2被氧化

NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)  △H1；已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)  △H2；CO的燃烧热△H3；2NO2(g)+4CO(g)= N2(g)＋4CO2(g) △H4；则下列关系式正确的是

A．△H4=△H1+△H3－△H2           B．△H4=△H1+2△H3－△H2

C．△H4=△H2+△H1+2△H3           D．△H4=2(△H2－△H1+2△H3)

由铜、锌、CuSO4溶液，ZnSO4溶液组成如图所示的原电池，则下列说法正确是

A．a极为铜，b极为锌

B．A池中盛放的是CuSO4溶液，B池中盛放的是ZnSO4溶液

C．当正极质量增加64g时，负极质量减小65g

D．盐桥中的阳离子向锌极移动，阴离子向铜极移动

将浓度为0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c（H+）                      B．c（H+）/c（CH3COOH）

C．c（CH3COO－）/c（H+）        D．Ka（CH3COOH）

下列应用不涉及到盐类水解的是

A．用热的纯碱清洗油污        B．氯气难溶于NaCl溶液中

C．明矾的净水作用            D．泡沫灭火器的使用原理

下列关于平衡常数的说法正确的是

A．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变

B．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大

C．若一个可逆反应的平衡常数很大，则反应会在较短的时间内完成

D．已知2NO2N2O4正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，则K1=1/K2

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－

C．pH=12的溶液中：K＋、NH4+、SO42－、NO3－

D．水电离产生的cOH－＝1×10－14mol·L－1：K＋、Na＋、Cl－、NO3－

用惰性电极电解下列溶液的说法正确是

A．电解氯化钾溶液的过程中，溶液的pH变小

B．电解硝酸银溶液的过程中，阴极质量不变，阳极质量增大

C．电解硫酸钠溶液的过程中，两极产生气体的物质的量不相同

D．电解氢氧化钠溶液的过程中，氢氧化钠的物质的量浓度减小

下列事实能说明某物质是强电解质的是

A．该物质在水中的溶解度大     

C．该物质的水溶液中不存在溶质分子

B．该物质的水溶液导电能力强   

D．该物质的水溶液中不存在除水外的电离平衡