下列排列顺序不正确的是

A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S            B．原子半径：Na＞Mg＞O

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4        D．非金属性：F＞Cl＞Br

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A．①③⑤      B．②③⑤       C．①②④       D．②④⑤

（14分）石油裂解可获得A。已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如下图的关系。（每空2分）

（1）A的分子式为________________。

（2）写出：反应①的化学方程式：                ；该反应的类型是_______________。反应③的化学方程式：____________________。

（3）G是E的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的可能结构简式分别为：______________。

（4）标况下，将A与某烃混合共11．2 L，该混合烃在足量的氧气中燃烧，生成CO2体积为17．92 L，生成H2O 18．0 g，则该烃的结构式为____________；A与该烃的体积比为_____________。

（10分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：

请填写下列空白：

（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F是______（填化学式）。

（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:                 。

（3）写出B电解生成E和D的反应方程式：                 。

（4）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式       ，该反应消耗了2 molG，则转移的电子数是             。

（10分）可以将氧化还原反应2H2＋O2＝2H2O设计成原电池。（每空2分）

（1）利用H2、O2、HCl溶液构成燃料电池，则正极的电极反应式为_______________；负极的电极反  应式为________________。

（2）把H2改成CH4，KOH溶液作电解质，则负极的电极反应式为_______________，当导线中通过4 mol电子时，需消耗______mol的KOH；将4 mol CH4完全与Cl2发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则理论上需要消耗Cl2的物质的量为_______mol。

（8分）现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多。

①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；

②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；

③C+离子比B3+离子多8个电子；

④C与D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

（1）B在周期表中的位置               。

（2）写出A的氢化物中原子个数为1:1的物质的电子式：             。

（3）写出CD的溶液与氯气反应的离子方程式                       。

（4）比较A、B两种元素形成的简单离子半径的大小（用离子符号表示）：                。

（10分）

①16O和18O   

②红磷和白磷   

③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 

④CH3CH2CH2CH3 和CH3CH （CH3）CH3     

⑤O2和O3 

⑥和

（1）属于同素异形体的是                     。

（2）互为同位素的是               。

（3）互为同分异构体的是                     。

（4）属于同系物的是                。

（5）属于同种物质的是                       。

酸和醇可以发生酯化反应，生成酯类物质，下列酸和醇能生成相对分子质量为90的酯的是

A、CH3C18OOH与C2H518OH        B、CH3C18O18OH与C2H518OH

C、CH3CO18OH与C2H518OH        D、CH3CO18OH  与C2H5OH

等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是

A．C2H4          B．C2H6        C．C2H5OH        D．CH3COOH

某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是

A．离O点越远的元素原子半径不一定越大

B．图中虚线（直线）相连的元素处于不是同一族

C．B元素是图中金属性最强的元素

D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键

为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是

某单烯烃与H2加成后的产物是：，则该烯烃的结构式可能有

A．3种        B．4种       C．5种        D．2种

NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．10 g D2O中含有的电子数为5 NA

B．1 mol C3H8分子中共价键总数为10 NA

C．92 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3 NA

D．65 g Zn全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中，有NO生成，则转移的电子数为2NA

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸的反应           B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应       D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

下列说法中正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．组成单质的分子内一定含有共价键

C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键

能说明苯分中碳碳键不是单双键交替的事实是

A．苯的一元取代物没有同分异构体        B．苯的邻位二元取代物只有一种

C．苯的间位二元取代物只有一种         D．苯的对位二元取代物只有一种

对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法错误的是

A．溶液中H+向负极移动               B．电子由Zn经外电路流向Cu

C．Zn电极反应：Zn－2e-＝Zn2+         D．Cu是正极

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0．158 mol/（L·s）

B．反应开始到10 s时，Y的转化率为79．0％

C．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态

D．反应的化学方程式为：X（g）＋Y（g）Z（g）

下列递变规律正确的是

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强

C．钠、镁、铝的还原性依次减弱

D．N、O、F原子半径逐渐增大

镭（Ra）位于周期表的第七周期第IIA族，下列关于镭的性质的描述不正确的是

A．在化合物中呈+2价         B．单质能与水反应产生氢气

C．氢氧化物为弱碱            D．碳酸盐难溶于水

下列关于原子的叙述不正确的是

A．中子数为33      B．电子数为33      

C．质量数为60      D．质子数为27

有关化学用语正确的

A．乙烯的结构简式：CH2CH2       

B．NH4Cl的电子式：

C．NH3的结构式为：   

D．-CH3（甲基）的电子式为：

2015年6月5日是世界环境日，今年的主题是“践行绿色生活，”下列有关说法中错误的是

A．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源，减少环境污染的有效途径

B．高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维

C．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

（18分）聚己二酸丙二醇酯是性能很好的耐热性和耐久性增塑剂。其中一种合成路线如下：

已知：①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；

②化合物B为一氯代烃；

③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；

④。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为       。

（2）由B生成C的化学方程式为         。

（3）由E和F生成G的反应类型为       ，G的化学名称为          。

（4）①由D和H生成聚已二酸丙二醇酯的化学方程式为        。

②若聚已二酸丙二醇酯平均相对分子质量为5600，则其平均聚合度约为       (填标号)

a．30       b．35     c．40       d．48

（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有     种（不含立体异构）：

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为6:1:1:2的是        （写出其中一种结构简式)。

（6）请设计以甲苯、乙醛为有机原料（其他无机原料任选）合成肉桂酸（）的合成路线示意图。

已知：

示例：

（12分）苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

相关化合物的物理常数：

回答下列问题：

（1）在反应器A中通入的X是        。

（2）反应①和②分别在装置        和         中进行（填装置符号）。

（3）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是_____，优点是用量少，缺点是__________。

（4）反应②为_____(填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全隐患是      。

（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是           （填编号）

a.NaOH          b.CaCO3         c.NaHCO3          d.CaO

（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为        和        ，判断的依据是      。

（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是             。

（7分）鉴别苯，苯酚溶液，碘化钾溶液，硝酸银溶液，己烯，四氯化碳时，只能用一种试剂，该试剂是               ；加入该试剂震荡，静置片刻，各种试样出现的相应现象是：

（1）苯                        。

（2）苯酚                     。

（3）碘化钾                       。

（4）硝酸银                     。

（5）己烯                        。

（6）四氯化碳                        。

（8分）按要求写出下列反应方程式：

（1）证明葡萄糖为还原性糖的反应：                   。

（2）与足量NaOH溶液反应：                       。

（3）合成有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的反应：                        。

（4）合成人造羊毛（）的反应：     。

（7分）下列实验说法不正确的是               。

A．做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤

B．盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤

C．残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤

D．沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤

E．可以判断植物油的皂化反应已完成的操作及现象：取反应后的少量液体滴入到水中，看不到油滴

F．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛

G．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用NaOH中和，并做银镜反应实验——检验淀粉是否水解

H．向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化——检验含碘食盐中是否含碘酸钾

I．向乙酸乙酯加入氢氧化钠溶液再蒸馏——提纯乙酸乙酯

J．在催化剂存在的条件下， 苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯

K．醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇

L．将灼热的铜丝伸入到无水乙醇的中，重复多次实验，直至铜丝很难变红后，再往试管中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，能看到产生砖红色沉淀

M．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液

分子式为：C7H8O3N2的有机物中符合：氨基与硝基直接连在苯环上并呈对位的同分异构体数有

A．12种         B．10种          C．6种           D．4种

已知A为烃，B是烃的衍生物，由总物质的量为1mol的A和B组成的混合物在2.5mol氧气中完全燃烧，生成2mol二氧化碳和2mol水。A、B分子式不可能是下列组合中的：

A．CH4O、C3H4O        B．C2H4、C2H4O2      

C．C3H6O3、CH2O2       D．C2H2、C2H6