蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是

A．氯化铝       B．碳酸氢钠      C．硫酸亚铁       D．碳酸钠

将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO2（g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2。在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是

A．        B．       C．        D．

已知镁粉与冷水几乎不反应，与热水反应缓慢。市场上购买的“即热饭盒”底部有两层，一层装水，另一层是镁粉与铁粉的混合物，当水与金属粉末接触时会发生反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。则下列说法不正确的是

A．“即热饭盒”的工作原理是将化学能转化为热能 

B．上述反应中，反应物的总焓大于生成物的总焓

C．铁粉的作用是催化剂

D．上述反应的反应热Q为正值

某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl 

B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl     

D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

在容积不变的密闭容器中发生反应2NO2 2NO+O2，能说明该反应已达化学平衡状态的是

①生成n mol O2的同时生成2n mol NO2  

②生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)=2∶2∶1      

④混合气体的颜色不再改变

⑤混合气体的密度不再改变           

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．①④⑥      B．②③⑤       C．①③④      D．④⑤⑥

下列有关水的电离的说法正确的是

A．将水加热，KW增大，pH不变

B．向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大

C．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小

D．向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，［OH-］增大

有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．D＞C＞A＞B       B．D＞A＞B＞C        C．D＞B＞A＞C        D．B＞A＞D＞C

正常人胃液的pH在0.3～1.2之间,胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明

A．碳酸、酒石酸都不是强酸 

B．对人而言，酒石酸是必需的营养品

C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感    

D．酒石酸钠水解显酸性

在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最大的是

A．v(A2)=0.8mol·L-1·s-1             B．v(A2)=60mol·L-1·min-1

C．v(AB3)=1.0mol·L-1·s-1             D．v(B2)=1.2mol·L-1·s-1

我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做

A．正极       B．负极        C．阳极        D．阴极

2008年1月8日，国家主席胡锦涛在人民大会堂为获得2007年国家最高科学技术奖的石油化工催化剂专家闵恩泽教授颁奖，以表彰他在催化剂研究方面做出的突出贡献。下列关于催化剂的说法正确的是

A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率   

B．使用催化剂可以使化学平衡正向移动

C．使用催化剂可以降低反应的活化能                 

D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数

（8分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，剩余气体体积为1.12L（标准状况）。回答下列问题：

（1）3g A燃烧后生成物的物质的量分别为：

n(H2O)= ______，n(CO2)= ______，n(CO)= ______。（3分）

（2）通过计算确定A的分子式__________。（4分）

（3）写出A的一种可能的结构简式_______________________。（1分）

（8分）铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）。

（1）该铝热反应的化学方程式为______________ (1分)

（2）该铝热剂中加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为_____________ (1分)

（3）求NaOH溶液的物质的量浓度：__________ (3分)

（4）求该铝热剂中铝的质量分数__________。(3分)

（16分）下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。图中A试管盛有无水乙醇（沸点为78℃），B处为螺旋状的细铜丝，C处为无水硫酸铜粉末，干燥管D中盛有碱石灰，E为新制的氢氧化铜，F为氧气的发生装置。

（1）在实验过程中，需要加热的仪器（或区域）有（填仪器或区域的代号A～F）___（4分）。

（2）B处发生的化学反应方程式为________________（2分）。

（3）C处应出现的现象是_________________（2分），

D处使用碱石灰的作用是__________________（2分），

E处应出现的实验现象是 _____________________（2分），

F处可以添加的固体药品是 ______________（2分）。

（4）若本实验中拿去F装置（包括其上附的单孔塞和导管），同时将A试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现C处无明显变化，而E处除了依然有上述(3)中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出。由此推断此时B处发生反应的化学方程式为______________（2分）。

（8分）糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合征，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品或缺少运动，都会导致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法正确的是___________。（2分）

A．葡萄糖分子可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子含有6个H2O分子

B．葡萄糖与果糖互为同分异构体

C．糖尿病人尿糖较高，可用新制的氢氧化铜来检测人尿液中的葡萄糖

D．淀粉水解的最终产物是氨基酸

（2）糖尿病人不可过量饮酒，将会一定程度上造成胰岛细胞损伤。但酒精在肝脏内可转化成有机物A。A的实验结果如下：

① 通过实验测得A的相对分子质量为60；

② A由C、H、O三种元素组成，分子中只存在两种类型的氢原子，且这两种类型的氢原子个数比为1∶3

③ A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质。

纯净的A又称为______________，结构简式为____________________。（2分）

A的主要化学性质有（用化学方程式表示）：a____________________________________，

b___________________________________________。（4分）

（8分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

（1）A的结构式为__________，C的名称为__________。（2分）

（2）B分子中的官能团名称是_________，请设计一种验证B物质存在该官能团的方法__________________。（2分）

（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：（4分）

①__________________________________________；反应类型是_____________；

④__________________________________________；反应类型是_____________。

（10分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为_________，B为________，C为__________。（6分）

（2）E的电子式为_____________。（2分）

（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：_______________。（2分）

（8分）（1）下列实验操作可以达到实验目的的是      （填序号，多填扣分）（2分）

A．用铝片与四氧化三铁粉末混合加热进行铝热反应。

B．向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu(OH)2检验水解产物。

C．用酸性高锰酸钾溶液能鉴别乙烷与乙烯。

D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸。

E．利用燃烧的方法可以鉴别出羊毛和棉花织品。

（2）请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）。（6分）

a、蒸馏 

b、裂解 

c、过滤 

d、裂化 

e、干馏  

f、分馏  

g、电解 

h、皂化

①把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等                 ；

②从原油中分离出汽油、煤油、柴油等                 ；

③将重油转化为汽油                 ；

④将海水淡化                 ；

⑤从海水得到的无水MgCl2中制取金属镁                 ；

⑥用油脂制取肥皂_________________。

无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是

A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上

B．无色孔雀石绿属于烃的衍生物

C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应

D．在一定条件下，1 mol无色孔雀石绿可以和9 mol氢气发生加成反应

某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是

A．能与金属钠发生反应并放出氢气

B．能在催化剂作用下与氢气发生加成反应

C．在铜的催化作用下，能被氧化成羧酸类物质

D．在浓硫酸催化下，能与乙酸发生酯化反应

糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法正确的是

A．利用淀粉可直接检验食盐中是否含有碘酸钾

B．淀粉和纤维素水解的最终产物都能发生银镜反应

C．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．棉花、羊毛、蚕丝等天然纤维的成分都是纤维素

下列说法错误的是

A．通过加热分解HgO可制得单质Hg

B．炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来

C．沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来。

D．活泼金属Na、Mg、Al的冶炼都是通过电解其熔融状态的氯化物制得的

如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M，N，P物质，其中可以成立的是

一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A(g) + B(g) 2C(g) ，已知起始投入4mol A(g) 和2mol B(g)，经2s后测得C的浓度为0.6 mol/ L，并且2s后各组分浓度不再改变。下列说法正确的是

A．2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)

B．2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)

C．2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成

D．2s时物质B的浓度为0.7mol/L

某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。该实验的合理操作顺序是

A．①③⑤②④             B．②①③④⑤   

C．②④①③⑤             D．③①②⑤④

下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是

A．由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯

B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷

C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷

以CnHmCOOH所表示的羧酸0.1mol加成时需32g溴，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是

A．C15H27COOH      B．C15H31COOH      C．C17H31COOH     D．C17H33COOH

下列叙述中正确的是

A．分子式为C3H6和C6H12的两种有机物一定互为同系物

B．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体

C．淀粉和纤维素的分子式相同，所以两者互为同分异构体

D．分子式为C2H6和C5H12的两种有机物一定互为同系物

最近美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使火星成为第二个地球的计划。下列有关全氟丙烷的说法正确的是

A．全氟丙烷的电子式为

B．C3F8属于烃类物质

C．全氟丙烷分子中存在极性键

D．分子中三个碳原子可能处于同一直线上

下列物质中既有离子键又有共价键的是

A．CaCl2      B．H2O      C．K2O      D．NaOH