可用分液漏斗分离的一组混合物的是

A．硝基苯和酒精    B．溴苯和溴    C．甲苯和水   D．硝基苯和苯

下列说法不正确的是

A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物

C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14

D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物

下列事实、事件、事故中与甲烷无关的是

A．天然气的主要成分               B．石油经过催化裂化的产物

C．“西气东输”中气体             D．煤矿中的瓦斯爆炸

（16分）甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g) △H＝Q1kJ·mol－1

又查资料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g)    △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l)  △H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为                 。

（2）工业上可用CO和H2O (g) 来合成CO2 和H2，再利用⑴中反应原理合成甲醇。某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  △H＞0,当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6 mol。回答下列问题:

①0～10min内H2O(g)的平均反应速率为                  。

②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是           。

a.升高温度                   b.缩小容器的体积   

c.增大H2O (g)的浓度           d.加入适当的催化剂

③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中H2的体积分数为           。

（3）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1 mol/L CuSO4溶液 (假设反应前后溶液体积不变) ，当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色。回答下列问题：

①a物质是       ,A电极的电极反应式为                   。

②乙装置中的总化学反应方程式为                         。

③当乙装置中C电极收集到224mL(标况下)气体时, 丙中溶液的pH＝     。

（14分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

（1）金属M为            ，操作1为               。

（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）                ，加入氨水的作用是               。

（3）充分焙烧的化学方程式为                                                      。

（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。90℃时Ksp（Li2CO3）的值为                   。

（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为                。

（14分）制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET的合成路线如下：

已知酯与醇可发生如下酯交换反应：

（R、R′、R″代表有机基团）

（1）A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别是                       。

（2）B的名称是                        。

（3）反应I的反应类型是________(选填字母)。

a．加聚反应    b．缩聚反应

（4）有关B、C、D的说法正确的是          。

a．1mol B最多可以和1 mol C反应

b．C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色

c．D与NaOH溶液共热后可以得到B和C

（5）B→D的化学方程式是                                                。

（6）C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式是                   。

（7）反应II的化学方程式是                                                     。

（14分）已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

（1）装置的连接顺序为                                          。

（2）饱和食盐水的作用是                                          。

（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为_____________________。

②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是                            。

（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②另取同浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。

实验①说明                                                 ；

实验②的目的是                                             ；

得出结论：溶液褪色的原因是                                                   。

下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是

A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小

B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－) > c(HCO3－)，且2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]

C．0.2 mol·L－1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO－) + 2c(OH－) = c(CH3COOH) + 2c(H+)

D．常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag＋)

亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的部分性质见右图，下列说法错误的是

A．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）

B．N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键

C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2+N2H4 = NaN3 + 2H2O

D．上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE有相同类型的化学键

下列实验操作、现象和结论均正确的是

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．12g金刚石晶体中含有的C—C的数目为2NA

B．1L 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA

C．在标况下，11.2L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为NA

D．18g重水（­D2O）含有的中子数为10 NA

下列离子反应方程式错误的是

A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：SiO32－+ 2H+＝H2SiO3（胶体）

B．稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋4H＋＋NO3-= Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．将Cu片加入稀硝酸中：3Cu + 8H＋+2NO3－＝3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O

D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2稀溶液：NH4+ + Al3+ + 2SO42－ + 2Ba2+ + 5OH－＝2BaSO4↓+ NH3·H2O + AlO2－+ 2H2O

下列有关说法中，正确的是

A．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物

B．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖

C．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂

D．明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同

（14分）碳及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请按要求回答下列问题：

（1）已知：C(s)+O2(g) = CO2(g)  △H = -393 kJ•mol-1；

2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)     △H = -566 kJ•mol-1；

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)    △H = -484 kJ•mol-1

将水蒸气喷到灼热的炭上可实现炭的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式为______________________________________________________________________。

（2）将一定量CO(g)和H2O(g)分别通入容积为2 L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下三组实验数据：

①该反应的正反应为           (填“吸热”或“放热”)反应。

②实验1中，0～4 min时段内，以v(H2)表示的反应速率为           。若在此温度下H2O(g)、CO(g)起始量分别为2 mol、4 mol，则此反应的平衡常数为___________。

③实验2达到平衡时CO的转化率为          。

④实验3与实验2相比，改变的条件是          ；

请在下图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c(CO2)随时间变化的曲线，并作标注实验编号。

（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池的负极反应式为____________________________________。

（4）一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物），则阴极的电极反应式为

______________________________________。

（18分）某同学用如下图所示装置，通过电解饱和食盐水探究氯气相关性质，其中A、B处的棉花浸有不同溶液。请按要求回答下列问题：

（1）图中Pt电极接电源________（填“正”、“负”）极，此电解总反应的离子反应方程式为_______________________________________________________________。

若在阴极产生448 mL气体（标准状况，假设完全从U形管右侧支管导出）后停止实验，测得U形管中溶液的体积为400 mL，则常温下此溶液的理论pH=_____________。

（2）上图实验装置设计存在不足，请在C处方框内画出简图补充完善，并标注必要试剂。

（3）通电一段时间后，可观察到A、B处的棉花颜色均发生变化。

①A处发生反应的离子方程式为_______________________________________。

②B处先变红，稍后又变为黄色。其中先变红的原因是____________________________。

（4）该同学为探究B处由红变黄的原因又进行了如下实验：

取出B处棉花挤出变黄的溶液样品分为两份，取其中一份于试管X中滴加KSCN溶液，得红色溶液。查资料知SCN－电子式：。他猜想：SCN－可能被氯水氧化，导致溶液变黄。

①可能发生的反应为（请配平）：

SCN－+Cl2+H2O = SO42－+ NO3－+++CO2

当0.5 mol SCN－参与反应时转移的电子总数目为_____________________。

②设计一简约实验验证此猜想成立：取第二份样品溶液于试管Y中，滴加_________；观察有_____________生成，则证明此设想成立。

（18分）化合物A（C5H8）是形成天然橡胶的单体，它的一系列反应如下图所示（部分反应条件略去）：

已知：

请按要求回答下列问题：

（1）反应①和③的反应类型分别是_____________、_____________。

（2）A的官能团名称为_____________；

B的分子式为_________________；

B形成高聚物的结构简式为________________________________________。

（3）反应②的化学方程式为_________________________________________。

（4）C为一溴代物，分子中含均2个，反应④的化学方程式为__________________________。

（5）A的名称是_____________________________。

写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：

①环状  ②核磁共振氢谱显示有2种氢原子  ③不含立体结构

___________________________________________________________________。

（14分）A～I都是由短周期元素组成的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知：A为气体，其水溶液呈碱性；D、F均能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；E可作为半导体材料。

（1）化合物A的电子式为_______________________。

氧化物I中化学键类型：_____________________。

组成E单质的元素在元素周期表中的位置是____________________________。

图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是（写元素符号）_____________。

（2）反应④的化学方程式为______________________________________________。

（3）将F与B按体积比2:1混合生成气体M，常温下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）___________________。

（4）某容积为V L的试管中充满F气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，需通入B的物质的量为（写含V的表达式）_______________mol，此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小依次为：_________________________。

某密闭容器中的反应：3H2(g)+N2 2NH3(g) △H<0，其正反应速率随时间变化的情况如图所示，判断下列有关t1时刻条件变化的说法可能正确的是

A．增大NH3浓度的同时减小N2浓度

B．增大N2和H2的浓度

C．扩大容器的体积

D．降低反应温度

下列图示与对应的叙述相符的是

A．表示不同条件下水的电离平衡曲线，图中各点温度：X > Z > Y

B．表示浓度相同的两种一元酸分别用0.1 mol/L NaOH溶液滴定曲线，酸性：HA > HB

C．表示pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液分别加同体积水稀释二者pH的变化曲线

D．表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝粉，产生H2的物质的量随时间的变化曲线

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

下列离子方程式正确的是

A．KI溶液中滴加稀硫酸：4H+ +4I－+O2=2I2+2H2O

B．过量SO2通入氨水中：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O

C．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2－+H2O+H＋= Al(OH)3↓

D．氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+＋2H2O

“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力。已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似。下列说法正确的是

A．钛属于主族元素

B．钛合金强度很大

C．蒸干TiCl4溶液可得无水钛盐

D．在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金

化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是

A．葡萄糖、麦芽糖均能与银氨溶液反应

B．甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成四种二肽

C．富含蛋白质的豆浆煮沸后即可得人体所需的氨基酸

D．油酯在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂

（14分）CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。

（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生反应：CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）。平衡体系中各组分的浓度为：

①此温度下,该反应的平衡常数K=__________________（注明单位）。

②已知：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H1＝a kJ·mol－1

CO（g）＋H2O （g）＝CO2（g）＋H2 （g） △H2＝b kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）    △H3＝c kJ·mol－1

反应CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）的△H=________kJ·mol－1。

（2）用Cu2Al2O4做催化剂，发生反应: CO2+CH4 CH3COOH, 请回答:

①温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。

250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是               。

②为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有              （写2种）。

③Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素为      ，每消耗3mol Cu2Al2O4时被还原的HNO3为     mol。

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,

①若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是              。

a．可在碱性氧化物中寻找

b．可在具有强氧化性的物质中寻找

c．可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找

②Li4SiO 4可用于吸收、释放CO2, 原理是: 500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式                               。

（18分）Ⅰ．实验室制备一氧化碳原理是：HCOOHH2O+CO↑。

（1）从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置，并标明容器中的试剂。

（2）装置Ⅱ的作用是                                              。

Ⅱ．实验室制备四水甲酸铜[Cu（HCOO）2·4H2O]晶体实验步骤如下：

（1）碱式碳酸铜的制备：

a、步骤ⅰ是将一定量胆矾和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是      。

b、步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到     （填写实验现象），说明温度过高。

c、相关的化学方程式是                                          。

（2）四水甲酸铜[Cu（HCOO）2·4H2O]晶体的制备：

将碱式碳酸铜固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。然后蒸发，冷却，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。

a、相关的化学方程式是                                                  。

b、“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是                                 。

c、用乙醇洗涤晶体的目的是                                               。

Ⅲ．探究小组用滴定法测定四水甲酸铜[Cu（HCOO）2·4H2O]（Mr＝226）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol /L－1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2－ ＝CuY2－+2H+，写出：（1）计算Cu（HCOO）2·4H2O质量分数的表达式ω＝______；

（2）下列操作会导致Cu（HCOO）2·4H2O含量的测定结果偏高的是___________。

a．未干燥锥形瓶

b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

（18分）脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤,某生物碱V合成路线如下:

（1）写出Ⅳ中含氧官能团的名称                     。

（2）写出Ⅳ物质的分子式             。

（3）写出下列反应的类型②           ，③                。

（4）反应②的化学方程式                                   。

（5）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式                          。

（6）下列说法正确的是                  。

A．Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃          

B．Ⅱ能发生银镜反应

C．Ⅱ能与4molH2发生加成反应   

D．反应③属于酯化反应

（7）A的结构简式                       。

（8）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体,Ⅵ遇FeCl3发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式                        。

（9）一定条件下,化合物Ⅶ（）也能发生类似反应④的环化反应,Ⅶ的环化产物的结构简式                                  。 

（14分）C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素。

（1）C元素位于元素周期表第         周期，第          族；C元素的一种中子数为8同位素的符号为          。

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空

（3）①CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为                                   。

②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示。

请用离子方程式表示B-C段发生的反应：                                  。

（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式                                          。

在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是

A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2Z

B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0

C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

下列说法正确的是

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：

[c（Na＋）－c（F－）] ＜ [c（K＋）－c（CH3COO－）]

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③