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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．明矾溶液中摘加过量氨水: B． C．小苏打溶液中加足量澄清石灰水: D．SO2通入FeCl3溶液中:
用 A．7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2 中含有的阴离子的数目均为0.1 B．相同物质的量的OH－和CH3＋含有相同数目的电子 C． D．25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH－ 的数目为0.1
下列有关化学用语表示正确的是 A．苯甲醛 C．CO2的电子式
下列说法正确的是 A．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀 B．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金 C．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 D．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料
下列解释不科学的是 A．“水摘石穿”是溶解了CO2的雨水与CaCO3 长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故 B．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成和从石油中提取的柴油成分完全相同的生物柴油 C．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，主要是由于NaOH能与玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠导致瓶塞与瓶口粘住的缘故 D．黄铜（铜锌合金）不易产生铜绿，这是因为发生电化学腐蚀时，锌被腐蚀而保护了铜。
【化学—选修5:有机化学基础】(15分)有机物Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：请根据以下信息完成下列问题：
①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢； ② ③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 （1）B的分子式为： 。 （2）C→D、G→H的反应类型为 、 。 （3）芳香族化合物F的分子式为C7H8O， 苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为： 。 （4）D生成E的化学方程式为 。 E与H反应生成I的方程式为 。 （5）I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基。共有 种(不考虑立体异构)。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式 。
【化学---选修3：物质结构与性质(15分)】“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成。 （1）水分子间通过 相互结合构成水分子笼。N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。 （2）从海底取得的“多金属结核”样本，样本中含铁、锰等多种金属。 ①基态铬原子的电子排布式为 。 ②金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。
（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
①写出基态Cu2＋的核外电子排布式 。 ②胆矾中含有的粒子间作用力是 (填序号)。 a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键 ③在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，指出1 mol CN－中π键的数目为 。 胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如上图所示，则氧的配位数是 。
【化学---选修2：化学与技术(15分)】MgSO4·7H2O在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。 表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
表2 两种盐的溶解度(单位为g／100 g水)
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题： （1）沉淀C的化学式是 （2）过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是 （3）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别为 、 （4）滤液I中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，可除去滤液Ⅰ中 (填离子符号)；加入NaClO溶液加热煮沸，可将Fe2＋氧化成Fe3＋的同时，还会将溶液中的Mn2＋氧化成MnO2，写出Mn2＋被氧化成MnO2的离子反应方程式为 （5）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B4O7·10H2O)时的废渣。将硼镁矿(Mg2B2O5·H2O)煅烧、粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入CO2可得硼砂。此反应为熵减小反应，试写出反应方程式
(15分)常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源
（1）填充物用60 ℃温水溶解，目的是 。 （2）操作A的名称为 。 （3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用化学方程式表示)。 铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。 （4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 。 （5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为 2MnO(OH)＋MnO2＋2H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋4CO2↑＋6H2O。 ①当1 mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。 ②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式： 。
(14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现称取研细的黄铜矿样品1.84 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的 （1）将样品研细后再反应，其目的是 。 （2）装置a和c的作用分别是_ ___和__ __(填标号，可以多选)。 a．除去SO2气体 b．除去空气中的水蒸气 c．有利于气体混合 d．有利于观察空气流速 e．除去反应后多余的氧气 （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。 （4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。 （5）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是 (填序号)。
（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_______________________________________。
(14分) （1）已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋179．5 kJ/mol ②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112．3 kJ/mol ③2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g) ＋2CO2(g) △H＝－759．8 kJ/mol NO2(g)＋CO(g)＝NO(g) ＋CO2(g) △H＝ kJ/mol。 （2）将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)＋CO(g)
①实验组①中以v(CO2)表示的反应速率为 ，此温度下的平衡常数为 ，温度升高时平衡常数会 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②650 ℃时，若在此容器中开始充入2 mol H2O(g)、 1 mol CO、 1 mol CO2和 2 mol H2，若要使反应在开始时 进行。(填“正向”、“逆向”) ③若a=2，b=1，则c= ，达平衡时实验组②中H2O(g)和实验组③中CO的转化率的关系为 α2 (H2O) α3 (CO)(填“＜”、“＞”或“＝”)。
有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是
A．电极a的反应式为：CH4＋4O2－-8e－=CO2＋2H2O B．电极b是正极，O2－由电极a流向电极b C．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极b D．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液：c(H＋)= c(OH－)= c(NH B．0.1 mol/L Na2S溶液：c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b＋1 D．常温下，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合：c (CH3COO－)＋ c(H＋)＞c(Na＋)＋c(OH－)
酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是
A．分子式为C20H14O4 B．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 C．含有的官能团有羟基、酯基 D．1 mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为10 mol和4 mol
下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A．用pH试纸检测，氨水溶液呈碱性： NH3·H2O B．100 ℃时，测得纯水中c(H＋)·c(OH—) =1×10—12：H2O(l) C．FeCl3溶液中通入适量SO2，溶液黄色褪去：2Fe3＋＋SO2 ＋2H2O D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa＋CO2＋H2O → 2C6H5OH＋Na2CO3
下表中各组物质之间不能通过一步反应实现下图转化的是
下列对图象描述正确的是
A．图①表示体积和pH值均相同的稀硫酸和醋酸，与足量的镁反应生成H2量的关系 B．图②表示向NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液导电性变化的关系 C．图③表示2SO2(g)＋O2(g) D．图④表示向氨水中滴加稀硫酸时，溶液的pH大小变化关系
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是 A．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和人造纤维的重要原料 B．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D．油脂是产生能量很高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量
[化学——选修5:有机化学基础](15分)香料G的一种合成工艺如下图所示。
核磁共振氢谱显示A有两种峰，其强度之比为1: 1。
请回答下列问题: （1）A的结构简式为 ，G中官能团的名称为 。 （2）检验M已完全转化为N的实验操作是 。 （3）有学生建议，将M→ N的转化用KMnO4(H＋)代替O2，老师认为不合理，原因是 （4）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型: K→L ，反应类型 。 （5）F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有 种。(不考虑立体异构) ① 能发生银镜反应 ② 能与溴的四氯化碳溶液加成 ③苯环上有2个对位取代基 （6）以丙烯和NBS试剂为原料制各甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)。
[化学——选修3:物质结构与性质](15分)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题: （1）Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为 ，从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是 。 （2）硼酸(H3B03)是白色片状晶体(层状结构如图)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。
①硼酸中B原子的杂化轨道类型为 。 ②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和 。 ③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是 。 ④硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OHˉ而呈酸性。写出硼酸的电离方程式_ 。 （3）硼氢化钠(NaBH4)是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理 。[BH4]－的空问构型是____。 （4）B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料。写出它的一种等电子体物质的分子式 。 （5）硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，下图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为 。
（6）金刚石的晶胞如图。立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是____g·cmˉ3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数用NA表示)。
［化学——选修2:化学与技术］(15分)利用生产磷铵［(NH4)3P04］排放的废渣磷灰石［(Ca3(P04)2)］制取硫酸并联产水泥的工艺流程如下:
（1）操作a的名称 ，实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有 。 （2）在实验室中操作b包括____、冷却结晶。 （3）干燥机中发生反应的化学方程式为 。 （4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的 性质。 （5）SO2的催化氧化反应为2SO2(g)十02(g)
①实际生产中，S02的催化氧化反应是在常压、400 ℃ —500 ℃ 条件下进行。采用常压的主要原因是 ；该反应化学平衡常数大小关系是:K(400 ℃ ) K(500 ℃)(填“＞”、“＜”或“=” )。 ②催化氧化时使用热交换器的原因是 。 （6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、02外，还含有SO2、微量的S03和酸雾。下列能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是 。(填写相应字母) a、NaOH溶液、酚酞试液 b、Na2C03溶液、酚酞试液 c、碘水、淀粉溶液 d、KMn04溶液、稀硫酸
(14分)CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。 I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张。利用CO可以合成甲醇。
（2）一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入α mol CO与2a mol H2合成甲醇平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①P1＿＿P2(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是 ②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K= (用a和V表示) ③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是:CO H2(填“＞” 、“＜” 或“=” ) ④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是 。(填写相应字母) A、使用高效催化剂 B、降低反应温度 C、增大体系压强 D、不断将CH30H从反应混合物中分离出来 E、增加等物质的量的CO和H2 Ⅱ、某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。 （3）原电池法:该小组设计的原电池原理如图所示。写出该电池负极的电极反应式 。
（4）电解法:该小组用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原理如下图所示。
写出开始电解时阳极的电极反应式 。
(14分)铜、铬都是用途广泛的金属。工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收金属铜和铬的流程如下图:
已知：部分物质沉淀的pH如下表:
CaSO4的溶解度曲线如图:
请回答下列问题: （1）滤液I中所含溶质主要有 (填化学式)。 （2）第②步操作中，先加人Ca(OH)2调节溶液的pH，调节范围为____，然后将浊液加热至80 ℃ 趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为 。 （3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体。写出该步骤中发生反应的离子方程式 （4）当离子浓度≤1× 10－5mol· L－1 l时，可以认为离子沉淀完全。第④步操作中，若要使Cr3＋完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为 。(已知 （5）Cr(OH)3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬。写出铝热法炼铬的化学方程式
(15分)苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下:
某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下: 一、制备苯甲酸 在三颈瓶中加人2.7 mL甲苯、100 mL水和2~3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加人8.5 g高锰酸钾，继续搅拌约4~5h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置。[来 二、分离提纯 在反应混合物中加人一定量草酸(H2C204)充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品。 三、测定纯度 称取mg产品，配成100 mL乙醇溶液，移取25.00 mL溶液于锥形瓶，滴加2~3滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定。 请回答下列问题: （1）装置a的名称是____，其作用为_________ （2）甲苯被高锰酸钾氧化的原理为:
请完成并配平该化学方程式。 （3）分离提纯过程中加人的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成。加人草酸的作用是 ，请用离子方程式表示反应原理 （4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是 （5）选用下列 操作，可以将粗产品进一步提纯。(选填字母) A、溶于水后过滤 B、溶于乙醇后蒸馏 C、用甲苯萃取后分液 D、升华 （6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是____。若m=1.200 g，滴定时用去0.1200 mol· L－1标准KOH溶液20.00 mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为
中国首个空间实验室—“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，a、b、c、d均为Pt电极。下列说法正确的是
A、B区的OH－通过隔膜向a电极移动，A区pH增大 B、图中右管中的OH－通过隔膜向c电极移动，d电极上发生还原反应 C、c是正极，电极上的电极反应为: 2H＋＋2e－=H2↑ D、当有1 mol电子转移时，b电极产生气体Y的体积为11.2 L
25 ℃ 时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表:
下列判断不正确的是 A、X＞0.05 B、将实验①所得溶液加水稀释后，c(OHˉ )/c(A－)变大 C、实验①所得溶液c(A－)＋c(HA)=0.10 mol·L－1 D、实验②所得溶液: c(Na＋)＋c(OH－)= c(A－)＋c(H＋)
下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是
向某含有SO32 －、SiO32 －、CO32 －、Br－、Na＋的溶液中缓慢通入C12直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是 A、整个过程共发生2个氧化还原反应 B、所有阴离子的浓度都发生了变化 C、溶液的颜色发生了变化 D、反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生
下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之问的关系图，下列说法中正确的是
A、元素对应的离子半径:Z＞M＞R＞W B、简单氢化物的沸点:W＞R＞Y＞X C、M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离 D、Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应
对于结构满足 A、分子中有2种含氧官能团 B、能发生取代、加成、消去、氧化反应 C、1 mol该有机物最多消耗3 mol NaOH D、苯环上的一溴代物最多有3种
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