（17分）天然气含有硫化氢气体，回收并综合利用硫化氢有重要的经济价值和环境保护意义。如硫化氢可经过一系列反应制得硫酸：

（1）物质发生不完全燃烧时的反应热难以通过实验测得。已知硫化氢气体的燃烧热是586 kJ/mol，固体硫单质的燃烧热是297 kJ·mol-1。写出硫化氢气体不完全燃烧生成固体硫单质的热化学方程式                          。

（2）工业生产中硫化氢尾气可用NaOH溶液吸收。

①吸收尾气后得到的Na2S溶液显        性（填“酸”、“碱”、“中”）；

②下列与H2S、NaHS和Na2S相关的离子方程式正确的是（填字母序号）_________。

A．H2S+OH—＝HS—+H2O             B．HS—+H2O＝H2S+OH—

C．HS—+H2OS2—+H3O+          D．S2—+H2OH2S+2OH—

（3）在一定温度下，某容器中发生2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的反应，测得相应时间时部分物质的浓度（mol·L-1）如下表，根据表中数据回答问题：

①判断90 min时反应速率v(正)______v(逆)（填“>”、“=”或“<”）；

②求该温度下反应的化学平衡常数（不必写出计算过程）K=______    ___。

（4）以硫化氢为原料，使用质子固体电解质（能传导H+）构成燃料电池，硫化氢放电后生成硫蒸气（化学式S2），该燃料电池的负极反应式为_________      ____。

（5）硫酸是强酸，在图中画出硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应过程的能量变化示意图。

（16分）苯乙醛（）主要存在于烟叶中，有浓郁的玉簪花香气，用于合成香料。现有如下转化关系，其中C能使溴的四氯化碳溶液褪色，E继续被氧化生成F，F的相对分子质量为90。

已知：

（1）苯乙醛的分子式为____________；B中具有的官能团有（填名称）_______________。

（2）写出B转化为C反应的化学方程式                  ；该反应类型属         反应。

（3）C与H2发生加成反应，1molC最多可消耗H2__________mol。

（4）E可能具有的化学性质有（填序号）___________。

①能与H2发生加成反应             

②能在碱性溶液中发生水解反应

③能与甲酸发生酯化反应            

④能与Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应

（5）B的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有________种；请写出其中一种同分异构体的结构简式                 。

①与B具有相同的官能团种类        

②遇三氯化铁溶液不显色

③苯环上的一氯代物只有两种

用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是

A．用图1可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图2装置收集一瓶纯净的NO

C．用图3装置中U型管两端有液面差且保持不变时证明装置不漏气

D．用图4检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D

C．化合物AE与CE具有不同类型的化学键

D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

下列说法不正确的是

A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-

B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V(盐酸)＞V(氨水)

D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

下列叙述中正确的是

A．糖类不一定都是高分子化合物，但水解产物相同

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明甲苯分子中存在单双键交替的结构

C．利用粮食酿酒经过了由淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

D．甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互为同系物

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

下列条件下可能大量共存的离子组是

A．某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4-

B．常温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32-

C．在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

D．在pH=1的溶液中：K+、Mg2+  SiO32-  SO42-

设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：Na=23  Fe=56 H=1  C=12  O=16 ）

A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA

B．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA

C．40g NaOH溶于1L水中，所得NaOH 溶液的物质的量浓度为1mol/L

D．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．合金材料中不可能含有非金属元素

B．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅

C．采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体

D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体

(13分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与 D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18 个电子。请回答下列问题：

（1）A元素单质的化学式为          ，D元素的离子结构示意图为_          __。

（2）写出C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式       、        、      (用化学式表示)。

（3）由B元素形成的单质的结构式可表示为                  ___。

（4）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为         ___，这种化合物中所含的化学键类型有                        。

（5）比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性的由强到弱的顺序为                          (用化学式表示）。

(9分)一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

（1）m＝________，该融雪剂的化学式为________。

（2）W元素的名称为________，H2Z的结构式是______ __。

（3）下列说法正确的是________。

A．XY2和WZ2都为离子化合物        B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键

C．H2Z比HY的稳定性强             D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

（4）Y元素的单质与H2Z水溶液反应会将Z单质置换出来，请写出该反应的化学方程式        ，氧化性比较：Z      Y2(填“＞”或“＜”)。

(9分)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空气的注射器。

请回答有关问题：

（1）设计装置A的目的是                ；为达到此目的，应进行的操作是             。

（2）在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是__________________________；B中反应的离子方程式为：__________________________。

（3）装置E和F的作用是                       ；实验现象是_____                _。(用化学方程式及必要文字简要描述)

（4）装置D的作用是                                            。

(9分)按要求填空，回答下列问题。

（1）第三周期中，原子半径最小的元素是（稀有气体元素除外）_____________；ⅦA族中，非金属性最强的元素是_____________(填写元素符号)。

（2）铷、氯、锗三种元素中，适合做半导体材料的是               （填元素名称）。

（3）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为           ，其气态氢化物的化学式         ，最高价氧化物的化学式为        ，该元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应产物的化学式为          。

（4）氮化铝（A1N）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，工业将氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得AlN和CO，请将下列的化学反应方程式配平。

Al2O3 +    N2 +    C —     AlN +     CO

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的热稳定性：W＞R

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A．原子半径Z＜M

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是

A、N2O          B、NO2           C、NO         D、N2O5

已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径 A＞B＞D＞C           B．原子序数 d＞c＞d＞a

C．离子半径 C＞D＞B＞A           D．单质的还原性 A＞B＞D＞C

学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是

A．A        B．B         C.C        D.D

某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列有关叙述正确的是

A．R一定是第4周期元素

B．R的气态氢化物化学式为H2R

C．R的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定

D．R的气态氢化物的水溶液显碱性

下列说法正确的是

A．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3 NH4＋

B．铜片与浓HNO3：Cu+2NO3—+2H+＝Cu2++2NO2↑+H2O

C．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4＋+OH-NH3↑+H2O

D．一水合氨的电离:NH3·H2O＝NH4++OH-

分离氯化铵和氯化钠的最佳方法是

A．加入烧碱                       B．加热法

C．加入AgNO3溶液               D．利用溶解度不同，采用结晶法

同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是

A．V1＞V2＞V3          B．V1＞V3＞V2             C．V2＞V3＞V1          D．V3＞V1＞V2

YBa2Cu8Ox(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法正确的是

A．钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族        B．属于非金属元素

C．Y和Y是两种不同的核素                 D．中子数为39

在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是

A．H2S+2HNO3＝S↓+2NO2↑+2H2O

B．Cu +4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

C．CuO+2HNO3＝Cu(NO3)2+H2O

D．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

下列指定微粒的个数比为2:1的是

A．Be2＋离子中的质子和电子               B．H原子中的中子和质子

C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子       D．Na2O2固体中的阴离子和阳离子

二氧化氮与水的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比是

A.3:1           B.1:3           C．2:1          D．1:2

某粒子M的结构示意图为。下列有关该粒子的说法中不正确的是

A．x值有6种以上的可能

B．M粒子的符号可能是O2－、Ne、Al3＋等

C．M粒子表示的阴离子中还原性最弱的是N3－

D．取含有M粒子的溶液进行焰色反应，若为黄色，则M的符号是Na＋

下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．Na+、H+、CO32-、Cl-           B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-

C．Na+、Al3+、OH-、Cl-            D．NH4+、H+、OH-、NO3-

下列说法中不正确的是

A．H2O的沸点比较高，是由于水分子间存在氢键的原因

B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

C．若ⅡA族某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA族元素的原子序数可能为m＋11

D．由于分子间作用力比化学键弱得多，所以干冰升华容易，而CO2气体分解却不易