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【物质结构与性质】 碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。 （1）碳、氮、中，原子核外电子未成对电子数最多的是 （用元素符号表示）。 （2）已知CN－与N2结构相似，则HCN分子中σ键与π键数目之比为 。 （3）H2O2分子中氧原子的杂化方式为 。 （4）与NO2＋互为等电子体的微粒有 、 （举2例），NO3－的空间构型是 。 （5）已知元素A的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为 。
【有机物化学基础】 以下是一种药物Ⅳ合成部分路线：
请回答下列问题： （1）化合物Ⅰ的分子式为 ，它长期暴露在空气中会变质，其原因是 。 （2）化合物Ⅰ转化为Ⅱ的反应类型是 。 （3）化合物Ⅰ的同分异构体A含α-氨基苯乙酸，A的苯环对位含 （4）写出Ⅲ的结构简式 。 （5）
下列有关化学用语表示正确的是 A 二氧化硅的分子式：SiO2 B质子数为53，中子数为78的碘原子： C甲基的电子式： D邻羟基苯甲酸的结构简式：
山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是
A分子式为C6H8O2 B 1mol该物质最多可与3mol Br2发生加成反应 C可使酸性KMnO4溶液褪色 D可与醇发生取代反应
某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是：
A该反应的还原剂是Cl— B消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D反应后溶液的酸性明显增强
A．6 B．5 C．4 D．3
某强酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32—、SO32—、SO42—、C1—、NO2－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列结论正确的是 A X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42— B气体F经催化氧化可直接生成气体D C沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3 D X中不能确定的离子是 A13+、Na＋、K＋和C1—
锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确的是： A．CaCO3的溶解度小于CaSO4 B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关 D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
A铁是阳极，电极反应为Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+ B电解 C若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动 D电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）
下列说法中不正确的是 A．光导纤维、硝化纤维、铜氨纤维、玻璃纤维的主成分都是糖类 B．生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 C．红外光谱仪可用于测定化合物的官能团、1H核磁共振仪可确定H所处的化学环境 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的
辨析以下的说法①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥糖类、蛋白质、油脂均属于天然高分子化合物；上述说法中正确的是 A．①④⑤ B．①②④ C．③⑤ D．①③⑥
在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10。下列说法不正确的是
A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)
类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是
短周期元素X、Y、Z三种原子核外电子总数为32，都可形成常温下气体单质。X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物恰好反应的产物只有一种A，A的水溶液显酸性。下列说法正确的是 A．原子半径： Z＞X ＞Y B．X元素形成的单质其摩尔质量一定是32g·moL－1 C．物质A中既含离子键又含共价键 D．YX2、ZX2都有对应的含氧酸
已检测出pH＝1的某未知溶液中含有Al3＋和 A．①②⑥ B．②③④ C．①③⑤ D．④⑤⑥
如图所示，用铅蓄电池电解100 g 10.0%的硫酸钠溶液，经过一段时间后，测得溶液质量变为95.5 g。下列说法正确的是
A．电路中转移0.25 mol电子 B．铅蓄电池中消耗0.5 mol H2SO4 C．铅蓄电池的负极反应式为：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42- D．Fe电极发生的电极反应为Fe－2e－===Fe2＋
已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A、B与C；D、E与F分别位于同一周期。A原子L层上有3个未成对电子，B的简单负二价离子与C原子核外电子排布相同、含有D元素的盐的焰色反应火焰为黄色，EF3是由活泼金属和活泼非金属组成的共价化合物，G有多种氧化物，其中一种氧化物有磁性，填写下列空白 (1)元素的第一电离能最大的是________， 属于过渡元素的是________(填写元素符号) (2)写出B元素的基态原子价电子排布式__________________，F离子电子排布式_________________。 (3)AF3分子中A原子的杂化类型是________，AF3分子的几何构型为___________。 (4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：________________________________________________________。 (5)构成G晶体的微粒是________，G的晶胞结构如下图甲所示，G的晶胞为________结构。若G原子的半径为1.27×10－10 m，G金属晶体中的晶胞长度，即下图乙中AB的长度为________m。
2013年1月13日中国应用技术网报道了利用苯制备偶氮染料和医药中间体的方法，下面是制备偶氮染料F和医药中间体Y的流程图如下：
回答下列问题： (1)苯的核磁共振氢谱中有________峰，反应①的反应类型____________； (2)写出D→E反应的化学方程式______________________。 (3)写出化合物A、F的结构简式。A____________、F____________。 (4)设计A→D的目的是______________________。 (5)写出满足下列条件的C的任意两种同分异构体的结构简式________。 a．是苯的对位二取代产物；b.能发生银镜反应 (6)参照上述流程图设计从X到Y的合成路线。
从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：
已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+ （1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以 ，滤渣A为 （填化学 式）。 （2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为 （填 字母序号） A．蒸发浓缩，趁热过滤 B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
（3）酸化后Cr2O72－可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为： ；酸C为 ，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]＝ 。 （4）根据2CrO42－＋2H+
为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：
请回答： （1）绿矾的化学式为 。 （2）写出反应①的 反应②生成沉淀的离子反应方程式 。 （3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）： 。 （4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是 。 （5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为 ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积 L。 碱石灰
实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如右下图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质
如下表：
（1）制取乙酸丁酯的装置应选用_______(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是 。 （2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）： 、 。 （3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的 （4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是___________（选填答案编号）。
（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须 ；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能 。
硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题： （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 郊 区（填标号）； A．有丰富黄铁矿资源的城市 B．风光秀丽的旅游城市 C．消耗硫酸甚多的工业城市 D．人口稠密的文化、商业中心城市 （2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2 转化为CuO、Fe2O3和SO2， 该反应的化学方程式为 。 （3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用 吸收SO3。 （4）已知反应2SO2+O2 充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压 强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为________；该条件下的 平衡常数为__________。 （5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3 在 沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
已知CuSO4 在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随 温度升高而降低的原因 。 （6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方 法可用 （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产 水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式 。
C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题： （1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为 ； （2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是 ； （3）已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质 ；（写出2条即可） （4）已知：
分析上表中四种物质的相关数据，请回答： ①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是 ； ②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是 ； 结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时 ； （5）)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角 120°（填“＞”“＜”或“＝”）。 (6)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个Ba2+与 个O2-配位。
下列说法正确的是 A．油脂饱和程度越大，熔点越低 B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应 C．蔗糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质 D．麻黄碱（
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA B．常温常压下，22.4 L二氧化碳含有的原子总数为3NA C．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子 D．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是 【选项】 A．K+、Ca2+、Br-、Cl- B．NH3·H2O、SO32-、K+、Na+ C．Fe2+、Na+ 、K+、NO3- D．Na+ 、Mg2+、Cl-、ClO-
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同 B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z) C．气态氢化物稳定性：X <Y<Z<W D．元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
A．Zn电极上发生还原反应 B．片刻后盐桥中的Cl－向乙装置中移动 C．片刻后在a点滴加酚酞观察到滤纸变红色 D．片刻后在b点滴加淀粉碘化钾溶液观察到滤纸无变化
下列表达不正确的是 A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na++HS- 和HS- B．同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH3·H2O）＜V（HCl） C．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-） D．同浓度的下列溶液中，c （CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH
8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示
A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O B．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H2O C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4 D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3
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