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海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。 （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________或H2、________。 （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为_____________。 （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是____________。 （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
请你参与分析讨论： ①图中仪器B的名称：________。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是___________。 ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：____。 ④C中液体产物颜色为________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________。
垃圾分类从你我他开始。废电池属于
化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法正确的是 A．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆； B．矿物燃料钙基固硫处理就是用化学方法将硫单质变为化合物； C．针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质； D．工业合成氨的原料N2、H2均可从空气中直接获得；
下列说法正确的是 A．SO2漂白织物 B．用热的纯碱溶液清洗油污 C．食醋清洗水垢 D．次氯酸消毒餐具
下列说法正确的是 A．医用酒精、冰醋酸、液态HCl都是混合物 B．水晶、玛瑙和刚玉的主要成分都是二氧化硅 C．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应 D．铁遇到冷的浓硝酸和稀硝酸均会钝化
化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是 A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒 C．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜 D．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器灭火
人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是 A．装饰装修材料中的甲醛、芳香烃及放射性物质都会造成室内污染 B．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因 C．煤燃烧时加入少量的石灰石可以减少废气中的二氧化硫排放 D．我国自实施“限塑令”以来，“白色污染”在一定程度上得到有效遏制
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是 A．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 B．硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂 C．用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰 D．SO2具有氧化性，可用来漂白纸浆
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： （1）氮元素原子的L层电子数为 ； （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为 ； （3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4(1) △H1= -195kJ·mol-1 ②N2H4(1) + O2(g)= N2(g) + 2H2O △H2= -534．2kJ·mol-1 写出肼和N2H4反应的热化学方程式 ； （3）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA B．78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，6．72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0．1N
NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物 A．所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B．所含碳氢键数目为aNA/7 C．燃烧时消耗的O2一定是33．6a/14L D．所含原子总数为aNA/14
NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是 A．1．0L1．0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0．5NA C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0．1 NA D．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子 B．1L0．1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+ C．标准状况下，22．4L盐酸含有nA个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子
设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V（L）是 A C
某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则 A．V L该气体的质量(以g为单位) B．1 L该气体的质量(以g为单位) C．1 mol该气体的体积(以L为单位) D．1 L该气体中所含的分子数
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，4g CH4含nA个C—H共价键 B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子 C．1L 0．1 mol/L NaHCO3溶液中含有0．1nA个HCO3- D．常温常压下，22．4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，0．1molCl2溶于水，转移的电子数目为0．1NA B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA C．标准状况下，11．2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0．5NA D．常温常压下，2．24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0．1NA
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．在密闭容器中加入l．5mol H2和0．5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2．3g的Na完全与O2反应生成3．6g产物时失去的电子数为0．1NA C．1．0L的0．1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0．1NA D．标准状况下，22．4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22．4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA
已知 ：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp＝2×10－20，则常温下： (1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。 (2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。
(1)①25 ℃时,将20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。
反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-) c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。 ②若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是 (填序号)。 A.c(CH3COO-) B.c(H+) C.KW D.醋酸电离平衡常数 E. (2)下图为某温度下,PbS(s).ZnS(s).FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-浓度.金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是 (填化学式)。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+.Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为 (填化学式)沉淀。
(3)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ,c(H2C2O4) c(C2
难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
(1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。 (2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：_________________________________________________。 (3)“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液pH至中性。
(4)不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由图可得，随着温度升高， ①________________________________________________________， ②________________________________________________________。 (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋ 已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9， Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。
环境中常见的重金属污染物有：汞.铅.锰.铬.镉。处理工业废水中含有的 方法1 还原沉淀法该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡2 (1)写出第①步反应的平衡常数表达式_________________________________。 (2)关于第①步反应，下列说法正确的是________。 A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达平衡状态 B．该反应为氧化还原反应 C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色 (3)第②步中，还原0.1 mol (4)第③步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) 方法2 电解法 (5)实验室利用如图装置模拟电解法处理含
pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。下图为,H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题:
(1)在人体血液中, ②正常人体血液中, ③pH=7.00的血液中,c(H2CO3) c( (2)H2CO3一级电离平衡常数的数值 (3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的C (4)已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3,将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和,饱和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15 mol·L-1.c(
某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：
请回答下列问题： （1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为__________。 （2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气。
①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置______（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为____________； ②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为_______________。 （3）H2O2的作用是_____________。 （4）除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。 （5）乙知溶液a中含有CO32-、SO42-两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为___________________。
有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．用等体积的蒸馏水和0.01mol·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失小于用稀盐酸洗涤的损失量。 D．向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化
下列叙述不正确的是 A．CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中 B．Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液 C．AgCl可溶于氨水 D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到两种沉淀
下列说法正确的是 A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)∙ c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)
锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确的是 A．CaCO3的溶解度小于CaSO4 B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关 D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡
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