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下列叙述正确的是（ ）
A．1 molH2O的质量是18 g•mol-1 B．CO2的摩尔质量为44 g C．NaOH的相对分子质量是40 mol-1 D．H的摩尔质量是1 g•mol-1 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．28g氮气所含有的原子数目为NA B．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA C．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子 D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA 在下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．2H2O2  2H2O+O2B．CaCO3  CaO+CO2C．CaO+H2O=Ca（OH）2 D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
A．Na+和K+ B．NO和NO2 C．H2O 和Mg2+ D．NO和CO 2004年2月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球--科学发展”．下列行为中不符合这一主题的是（ ）
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D．节约能源，提高能源利用率 在用Na2SO3溶液吸收SO2QUOTE o2的过程中，pH随n（SO32-）：：n（HSO32-）变化关系如下表：
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）： a．c（Na+）=2c（SO  ）+c（HSO ）b．c（Na-）＞c（HSO  ）＞c（SO ）＞c（H+）=c（OH-）c．c（Na+）+c（H+）=c（SO  ）+c（HSO ）+c（OH-）（1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为 ．
（2）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．试回答（填写数据）： ①溶液中c（NH  ）+c一定等于 ②溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）= ． 现有25℃时0.1mol•L-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中  （填“增大”“减小”“不变”）．（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式： ；所得溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因 （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时[NH  ]=a mol•L-1，则[SO ]= ．（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是 ． 在恒温恒容的条件下，发生H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），已知①②③的平衡状态中，HI%相同，填写表中的空白：
如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
（1）请回答下列电极的名称：B（石墨）电极的名称是 ． （2）写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是 ． A（Fe）电极的电极反应式为 ， （3）乙池中反应的化学方程式为 ． （4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）  用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
 Si3N4（s）+12HCl（g）△H=-Q（Q＞0）完成下列填空： （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率 mol/；该反应的平衡常数表达式K= （2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是 ． a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小 b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小 c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动 d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动 （3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是 _ a．3v逆（N2）=v正（H2） b．v正（HCl）=4v正（SiCl4） c．混合气体密度保持不变 d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6． （1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．该反应的热化学方程式为 ．
（2）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解． （3）氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： ． （4）NaAlO2溶液与AlCl3溶液可反应生成 ．证明Al（OH）3具有两性．其离子方程式为 ． （5）PH=6的NH4Cl溶液与PH=6的盐酸溶液相比，水电离的[H+]之比为 ． 25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ）
A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c（OH-）前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大 下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是（ ）
①明矾和FeCl3可作净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性． A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全有关 室温，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（ ）
 A．pH=5.5 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） B．W 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-） C．pH=3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1 D．向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-） 常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（ ）
A．若c（OH-）＞c（H+），a=b B．若c（K+）＞c（CH3COO-），a＞b C．若c（OH-）=c（H+），a＞b D．若c（K+）＜c（CH3COO-），a＜b 如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法错误的是（ ）
 A．a、b不可能是同种材料的电极 B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸 下列有关说法正确的是（ ）
A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）和氢气的平衡转化率均增大D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 在室温下，将pH=a的酸和pH=b的碱等体积混合，若a+b=14，且混合后溶液的pH小于7．则该酸和碱的组合可以是（ ）
A．醋酸和氢氧化钠 B．盐酸和氨水 C．硫酸和氢氧化钾 D．硝酸和氢氧化钡 某次酸雨的分析数据如下：c （NH4+）=2×10-5mol/L、c（Cl-）=6×10-5mol/L、c （Na+）=1.9×10-5mol/L、c （NO3-）=2.3×10-5mol/L、c （SO42-）=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为（ ）
A．3 B．4 C．5 D．6 溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．Al3+ Na+ NO3- Cl- B．K+ Ba2+ Cl- NO3- C．K+Na+ Cl-CO32- D．K+ NH4+ SO42- NO3- 一种新型的利用电化学反应原理来制备硫酸的方法已 经问世，其装置如图所示，电极为多孔的惰性电极，稀硫酸作电解质溶液，电池工作时，一极通入SO2气体，另一极通入O2．下列有关叙述正确的是（ ）
 A．通入O2的电极为负极 B．正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- C．电池工作时H+移向负极 D．负极反应式为：2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+ 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中  不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7 对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（ ）
A．c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-11mol•L-1 D．与等体积0.01 mol•L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-） 常温下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ ）
A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol•L-1盐酸 D．提高溶液的温度 能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）
A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 下列叙述中，不正确的是（ ）
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B．催化剂不能改变平衡常数的大小 C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）
A．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02 mol/L B．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） C．c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH） D．c（CH3COO-）＞c（Na+） 对平衡体系CO2（g）⇌CO2（aq）△H=-19.75kJ•mol-1，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（ ）
A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压 己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ/moL；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ/moL．则HCN在水溶液中电离的△H等于（ ）
A．-67.7kJ/moL B．-43.5kJ/moL C．+43.5kJ/moL D．+67.7kJ/moL |
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