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等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同的是（ ）
A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数 标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）
A．  B．  C．  D．  实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液．下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤．上述实验操作的正确顺序应是（ ）
A．④③⑥⑤⑦①② B．①②⑤⑥⑦③④ C．③④⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②① 下列各组物质中，仅用水作试剂不能鉴别的是（ ）
A．酒精和四氯化碳 B．生石灰和石灰石 C．氧化铜和石墨粉 D．浓硫酸和稀硫酸 同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（ ）
A．28 B．60 C．32 D．4 要配制物质的量浓度为2mol•L-1 CuSO4溶液90mL，下面的操作正确的是（ ）
A．称取45gCuSO4•5H2O固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取90mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B．称取32gCuSO4固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL C．称取32gCuSO4固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 D．称取50gCuSO4•5H2O放入100mL烧杯中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后转移入容量瓶中加蒸馏水至100mL，盖好瓶塞，反复摇匀 在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol•L-1，c（Mg2+）=0.25mol•L-1，c（Cl-）=0.20mol•L-1，则c（SO42-）为（ ）
A．0.15mol•L-1 B．0.10mol•L-1 C．0.25mol•L-1 D．0.20mol•L-1 在配制100mL 2mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致结果偏低的是（ ）
（1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘 （2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液 （3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 （4）定容时俯视刻度线 （5）定容时仰视刻度线 （6）干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液． A．（2）（4）（6） B．（1）（3）（4） C．（1）（3）（5） D．（2）（3）（4） 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾 某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8．若配置该营养液，取214g NH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为（ ）
A．53.5g和214g B．37.25g和348g C．74.5g和696g D．149g和696g 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ）
A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：1 量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（ ）
A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色 C．液体分层，下层为水层，黄色 D．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 在不用指示剂的前提下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列物质中的（ ）
A．碳酸钙 B．石灰水 C．氢氧化钠 D．熟石灰 下列仪器常用于物质分离的是（ ）
 A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥ 下列叙述正确的是（ ）
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 下列分散系不能发生丁达尔效应的是（ ）
A．澄清石灰水 B．含有尘埃的空气 C．雾 D．氢氧化铁胶体 以下说法正确的是（ ）
A．1molO的质量为16g B．1mol氢的质量为1g C．1molC的质量为12g/mol D．1mol氮的质量为28g/mol 下列仪器中一般不能用于加热的是（ ）
A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．量筒 贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（ ）
A．  剧毒品B．  遇湿易燃物品C．  腐蚀品D．  有害品（远离食品）（附加题）A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．
请回答下列问题： （1）Z的原子结构示意图为______；元素C在周期表中的位 置是______，A与B所形成的化合物BA4的电子式为______； （2）化合物Y2X2属于离子化合物，含有的化学键是______，该化合物中阳离子与阴离子的个数比为______； （3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是______（填化学式）； （4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物反应可以生成Z单质和一种10电子化合物，反应的化学方程式为______ ______； （5）用电子式表示化合物Y2X的形成过程______ ______； （6）已知X2和ZX2合成ZX3的化学方程式为：2ZX2（g）+X2（g）  2ZX3（g），在一定温度下的定容容器中，下列事实不能说明该反应已经达到平衡的标志的是______；A．ZX3的生成速率与ZX3的分解速率相等 B．单位时间内生成1mol X2，同时生成2mol ZX2 C．容器内ZX2、X2、ZX3的浓度之比为2：1：2 D．容器中各组分的含量不在随时间变化而变化 E．容器中气体的压强不在随时间变化而变化 （7）写出元素C的最高价氧化物对应水化物与元素C的气态氢化物反应的化学方程式______． 某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：
方案Ⅰ：有人提出将形状和大小均相等的铁片和铜片，分别同时放入100ml2.0mol/L稀硫酸中，观察产生气泡的快慢，据此可以确定它们的金属活动性．该原理的离子方程式为：______；若反应进行到2min时共收集到标准状况下的气体1120ml，则用硫酸表示的该反应的反应速率为（溶液体积变化忽略不计）：______． 方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性．试在下面的方框内画出你设计的原电池装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，并写出电极反应式． 正极反应式：______． 负极反应式：______． 方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：______，用离子方程式表示其反应原理：______．  某粒子的结构示意图如图所示，试回答：
 （1）当m-n=2时，该粒子为 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”） （2）当n=8且m＞n+2时，该粒子可能是（写离子符号）： 、 、 ． （3）写出n=4与n=6的两元素所形成的化合物的化学式 ． 如图所示，把试管小心地放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧
杯中，试管中开始放入适量的镁片，再用滴管滴加适量6.0mol/L稀盐酸于试管中，试回答下列问题： （1）实验中观察到的现象是 （2）产生上述现象的原因是 ； （3）试管中发生反应的化学方程式为： ；由实验推知，氯化镁溶液和氢气的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）稀盐酸和镁片的总能量，所以该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）．  在原子序数为 1～20 号的元素中，用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体除外）．半径最小的元素是 ；半径最大的元素是 ；氧化性最强的单质是 ；还原性最强的单质是 ；最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是 ；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是 ；最高价氧化物对应水化物中呈两性的化合物是 ；最稳定的气态氢化物是 ；水溶液呈碱性的气态氢化物是 ；地壳中含量最多的金属元素是 ；单质硬度最大、熔沸点最高，形成化合物种类最多的元素是 ；工业上常用作半导体材料的元素是 ．
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应．其中反应速率最大的是（ ）
A．10℃20mL3mol/L的X溶液 B．20℃30mL2mol/L的X溶液 C．20℃10mL4mol/L的X溶液 D．10℃10mL2mol/L的X溶液 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
A．X、Y元素的金属性X＜Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质能直接化合生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为：Z3-＞W2-＞X2+＞Y3+ 下列关于化学键的说法中不正确的是（ ）
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C．构成单质分子的微粒中不一定含有共价键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 现在各类碱性电池已经占有了越来越多的市场份额，这类电池广泛地应用于各种小型用电器（如照相机、收音机等）中．有一种新型的锌锰电池就是这种碱性电池，它是在传统锌锰电池的基础上改进的．下列对于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是（ ）
A．碱性锌锰电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极 B．这种电池较传统锌锰电池（即干电池）使用寿命长 C．碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 D．这种电池的电解质由传统的NH4Cl换成湿的KOH 对化学反应限度的叙述中错误的是（ ）
A．任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度 B．化学反应达到限度时，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变 C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 D．化学反应的限度是不可改变的 下列关于电能的特点叙述中错误的是（ ）
A．电能较其它能源使用方便 B．电能在现代社会中的使用最为广泛 C．电能使用导致的污染最小 D．电能又称电力，是一种一次能源 |