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下列对化学反应的认识，错误的是（ ）
A．会引起化学键的变化 B．会产生新物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化 下列有关化学反应速率的说法中正确的是（ ）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率 B．100 mL 2 mol•L-1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．汽车尾气中的一氧化氮和一氧化碳可以缓慢反应生成氮气和二氧化碳，使用催化剂可以增大反应速率 D．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低 将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，此时在溶液中有c （Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Fe3+与Cu2+的物质的量之比为多少？
将镁、铝的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L的H2S04溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液．请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中，n（Mg）=______mol，V2=______mL． （2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积  某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：
 （1）补全上述①②③④各步反应的离子方程式 ①Mg+2H+═Mg2++H2↑， ② ， Mg2++OH-═Mg（OH）2↓ ③ CO2+H20+A102-═Al（OH）3↓+HCO3- ④2A1（OH）3═Al23+H2 （2）该样品中铝的质量分数是 （3）第②步中加入Na0H溶液不足时，会使测定结果 第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果 第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果 A．偏高 B．偏低 C．不影响． 33、用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备． （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入______． （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用______的方法． （3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是______． 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备． （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是______． （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是______． （3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______． （4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是______．  物质有以下转化关系：
 根据上图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示） （1）A是 ，B是 ，C是 ，X粉末是 ． （2）写出反应①的化学方程式 ． （3）写出反应②的离子方程式 ． 有两包白色粉末，分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出2种不同的鉴别方法．
（1） （2） ． 甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
 （1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是： ． 写出“甲→乙”转化的离子方程式： ． （2）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则乙是 ． 写出“乙→丙”转化的离子方程式： ． 向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ）
A．  B．  C．  D．  下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是（ ）
A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定 B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大 C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多 D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2：1 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B．Ba（OH）2溶液与盐酸的反应OH-+H+=H2O C．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O D．AlCl3溶液中加入过量氨水Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中除铜粉外，还有少量铁粉，则滤液中（ ）
A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+ B．肯定有Fe3+，一定没有Cu2+ C．肯定有Cu2+，一定没有Fe3+ D．肯定有Fe2+，一定没有Fe3+和Cu2+ 将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（ ）
A．有无色气体产生 B．没有沉淀生成 C．有白色沉淀生成 D．无红褐色沉淀生成 某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中含有的阳离子是（ ）
A．Mg2+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Al3+ 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+．进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液． A．③① B．③② C．①③ D．①②③ 在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42- C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42- 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤Na2CO3． A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部 下列关于钠的氧化物的叙述正确的是（ ）
A．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOH B．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水 C．Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2 D．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能（ ）
A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+ C．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有Na+ 下列有关钠的叙述正确的是（ ）
①钠在空气中燃烧生成氧化钠 ②金属钠可以保存在煤油中 ③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 ④金属钠有强还原性 ⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价． A．①②④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④⑤ 从金属利用的历史来看，先是青铜器时代而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事．这个先后顺序跟下列有关的是（ ）
①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性． A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④ 下列各组物质与其用途的关系不正确的是（ ）
A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C．小苏打：发酵粉主要成分 D．明矾：净水剂 下列化合物中，不能由单质之间直接化合而得到的是（ ）
A．Fe3O4 B．Na2O2 C．Cu2S D．FeCl2 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列与这些用途无关的性质是（ ）
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子（ ）
A．①③ B．②③ C．①④ D．③④ 下列说法中不正确的是（ ）
A．人类历史上使用最早的合金是青铜 B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器 C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D．目前世界上用途最广的合金是钢 将7.8g过氧化钠固体放入足量的水中，反应后得到100ml溶液，求：
（1）过氧化钠的物质的量 （2）产生气体的体积 （3）所得溶液的物质的量浓度． 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题．
 （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体． ①A、C、D的化学式分别是：A：______；C：______；D：______． ②写出A→B的化学方程式：______ SO2 某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀．
 （此转化关系中所用的试剂都是足量的） （1）写出下列物质的化学式：F______，G______． （2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是______． （3）D→E的转化中，加入过量的X可能是______． （4）写出下列转化的方程式： A→C（离子方程式）：______；H→I（化学方程式）：______；G→H（离子方程式）：______． |