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根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
（16分）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在下图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。
请回答下列问题： （1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有 。（填写字母编号） A．温室效应 B．酸雨 C．粉尘污染 D．水体富营养化 （2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间二氧化碳以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。 ①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 。 ②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为 。 （3）已知1mol CH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸收 160.1kJ，1mol CH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。写出空气反应器中发生的热化学方程式： 。 （4）回收的CO2与苯酚钠在一定条件反应生成有机物M，其化学式为C7H5O3Na，M经稀硫酸酸化后得到一种药物中间体N，N的结构简式为 ①M的结构简式为 。 ②分子中无—O—O—，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有 种。
(17分)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：
实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。 下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。 乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氨气在标准状况下的体积V2L。 请回答下列问题： （1）写出仪器a的名称 。 （2）检查A装置气密性的操作是 。 （3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。
（4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。 （5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是 。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氨气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是 。
（14分）已知：—CHO + (C6H5)3P=CH—R → —CH=CH—R + (C6H5)3P=O，R代表原子或原子团。W是一种有机合成中间体，结构简式为：HOOC—CH=CH—CH=CH—COOH，其合成发生如下：
其中，M、X、Y、Z分别代表一种有机物，合成过程中的其他产物和反应条件已略去。X与W在一定条件下反应可以生成酯N，N的相对分子质量为168。 请回答下列问题： （1）W能发生反应的类型有 （填写字母编号） A.取代反应 B.水解反应 C.氧化反应 D.加成反应 （2）已知 （3）写出X与W在一定条件下反应生成N的化学方程式 。 （4）写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式： 。 （5）写出第②步反应的化学方程式 。
(13分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。
请回答下列问题： （1）B中所含元素位于周期表中第 周期 族。 （2）A在B中燃烧的现象是 。 （3）D + E → B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是 。 （4）G + J → M的离子方程式是 。 （5）Y受热分解的化学方程式是 。
向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2 + O2 A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g D．达到平衡时，SO2的转化率为90%
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH – 4e- + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是 A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O D．正极上发生的反应为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑) B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3) C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH‑) = c(H+) D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合： 2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)
下列离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓ C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－ + 6H+
已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是 A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键 C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C．“血液透析”利用了胶体的性质 D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病
(15分)A是一种药用有机物，在生活中有较高的用途．A的转化关系如下图所示。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基处于邻位，D能跟NaOH溶液反应。
请回答： (1)A转化为B、C时．涉及到的反应类型有 、 。 (2)E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能与Na反应放出H2，而Q不能。Q、R的结构简式为Q 、R 。 (3)D的结构简式为 。 (4)写出A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式 。 (5)已知：
(15分)A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A>B；C与A在周期表属于同一区的元素，如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能(kj/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；E与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q
(1)写出A的基态核外电子排布式 ；用最简式表示B、C形成合金的组成 (用B、C元素符号表示)。该合金的密度为 a g/cm3,其晶胞的边长为 。 (2)C2+和A2+都能与NH3、H20等形成配位数为4的配合物。[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+空间构型不同且都具有对称性，则[C(NH3)4]2+的空间构型为 。[A(NH3)4]2+中A原子轨道的杂化方式为 。 (3) 含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为 。 (4)实验测得气态无水Q在1．Ol×105 Pa、t1℃的密度为5.OO g·L-1、气体摩尔体积为53．4 L·mol-，则此时Q的组成为(写化学式) ，
(15分)化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。 (1)电镀时，用镀层金属作阳极的作用是 ．为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强，除控制溶液中离子浓度外，通常还可以采取的措施有 (2)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为： a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳； b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀； c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O； d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2； e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。 ①步骤d中的“一定条件”指的是 ，目的是 。 ②上述提取镁的流程中,为了降低成本．减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点
③有同学认为：步骤b后可加热Mg(0H)2得到Mg0，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?为什么? 。 (3)铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素。其反应原理为 (树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理 为 。 (4)阿司匹林(
(17分)I．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。
（1）a点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。其化学平衡常数K= (2)下列时间段平均反应速率最大的是 ， A．O～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min (3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 ，体积不变再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的体积分数 （填“增大”“不变”或“减小”） Ⅱ．某实验小组欲探究 反应速率与温度的关系,现有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H2S04溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、 、 ； 反应的方程式为 Ⅲ. 粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。 (1)电解结束后，在阳极附近的沉淀物中，主要的金属单质为 (填化学式)。
(2) 若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电。充电一段时间后。则在A电极上生成 (填化学式)。B电极上的电极反应式为 ；充电完毕。铅蓄电池的正极是 极(填“A”或“B”)。 (3)如用甲烷燃料电池为电源，在25℃、101 kPa时，若CH4在氧气中直接燃烧生成1 mol水蒸气放热401 kJ，而l g水蒸气转化成液态水放热2．445 kJ，则CH4的燃烧热为 (取整数)kJ·mol-。
（12分） A、B、C、D、E、F六种化合物。其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，B、C、E均由三种元素组成，B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol请回答下列问题： (1)固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为 (填序号)。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 (2)下表为B与F实验的部分内容：
写出B与稀H2S04反应的离子方程式： ； 写出②中反应的化学方程式： 。 (3)现由6种粒子Mn2+、MnO4一、H十、H2 0、X2Y82一(C中含有的阴离子)、XY42一完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO4一需氧化剂的物质的量为 。 (4)化合物D和E可以相互转化：
(14分)某学生实验小组拟用孔雀石(主要成分是Cu(OH)2·CuC03，其杂质主要为FeC03等)制胆矾，实验设计流程如下：
(1)步骤(a)中，实验研磨孔雀石的仪器名称 ；用硫酸浸取的化学方程式： (2)步骤(b)中，pH控制在3．O～3．5，其目的是 ；加过氧化氢发生反应的离子方程式为 。 (3)怎样判断蒸发浓缩已完成： 。 (4)将制得的样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重记录如下表：
写出212～248℃温度范围内发生反应的化学方程式 。 (5) FeC03为白色沉淀，此沉淀的Ksp(FeC03)=2×10-11,将FeCl2的稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合，若FeCl2的浓度为2×lO一5mol·L-1．则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为 mol·L-1。
下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） A.H3BO3的酸性与H2CO3的酸性 B. 向Ag2CrO4浑浊液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，Ksp (Ag2CrO4) 与Ksp(AgCl) C. I2在KI溶液中和在水中的溶解度 D.相同温度下，lO ml O.l mol·l一的醋酸与100 ml O.01 mol·L一的醋酸中的H+物质的量
元素的性质反映了元素的原子结构，并体现了其在元素周期表中的位置。下列说法正确的是 A．元素周期表中非金属元素都在短周期 B．N、P、As得电子能力减弱。最高价氧化物对应水化物均可表示为H3YO4 C．元素周期表中过渡元素只包括金属元素 D.A一1zX、AzX、A+1zX在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但性质不同
下列描述正确的是 （ ） A.实验室中制取乙酸乙酯的方程式为： B．向明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =3BaSO4+2Al(OH)3 C．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、SO42—、Cl一、HCO3—能大量共存 D.加入二氧化锰固体可冒出气泡的溶液中：K+、Mg2+、l一、N03一大量能共存
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．25℃、101 kPa下，42 g N2和CO混合气体中含有的原子数为3NA B．H20通过Na2O2使其增重6 g时，反应中转移的电子数为6 NA／18 C．O．1 mol葡萄糖分子中含“C—H”数目为1.2NA D．11．2 L C02含有的分子数为O．5 NA
有机物A的结构简式为 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
下列合成有机高分子化合物的反应中，属于加聚反应的是（ ）
A．①② B.③④ C．①③ D．②④
下列说法正确的是 （ ） A．100℃时PH=2的盐酸与PH=12的KOH的体积混合，混合后的溶液为中性 B.对于0.1mol/L的NH4Cl溶液，温度不变，则 C.丙烷分子的比例模型为： D．碱性氧化物由金属元素和氧元素组成，MgO、K2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四种为碱性氧化物
(16分)某研究小组取足量形状、质量均相同的铝片，分别与浓度均为6 mol•L－1的等体积的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应后，取出剩余的铝片洗净、干燥、称量。 （1）上述反应剩余铝片的质量，前者________后者（填“大于”或“小于”或“等于”)。 （2）观察铝片与盐酸反应后的溶液较浑浊，且试管底部有少量黑色固体。 查资料已知： ①铝与盐酸反应，因反应过快而变成粉末分散到溶液中，形成黑色固体 ②电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，氧化铝中往往还含有微量的氧化铁和二氧化硅杂质。写出在电解池中生成的铝与杂质二氧化硅反应的化学方程式： ________。 （3）为探究（2）中黑色固体的成分，提出合理假设。 假设1：黑色固体是Al和Fe 假设2：黑色固体是Al和Si 假设3：黑色固体是Al和_______________ （4）设计实验方案，基于假设3进行实验，验证黑色固体含有Al之外的其它成分。 限选实验试剂：蒸馏水、6mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、6mol·L-1氨水、0.01mol·L-1KMnO4溶液、新制氯水、20%KSCN溶液。
（5）已知硅与NaOH溶液反应与铝相似。取m1g黑色固体加足量NaOH溶液充分溶解， 滤去不溶物（不考虑可溶物的损失），配成250mL溶液，取出25.00mL溶液，按下列操作进行实验：
在上述操作中，需要用到的玻璃定量仪器有________________________________； 计算黑色固体中Al的质量分数为__________________（相对原子质量：Al-27 Fe-56 H-1 O-16）。
（16分）钯(Pd)的性质与铂相似。工业上从废催化剂（主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌）中回收钯，采用如下流程：
请回答下列问题： （1）酸溶I的目的是__________________________________。 （2）①酸溶Ⅱ时残渣与王水在加热条件发生的主要反应是： 3Pd
+12HCl + 2HNO3 写出催化剂中另一主要成分与浓硝酸反应的化学方程式：_________________。 ②酸溶Ⅱ需控制温度不宜过高，除了控制一定反应速率外，其原因可能还有 _____________________________。 ③若用足量的烧碱吸收气体，请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式：NaOH、NaNO2、___________、___________。 （3）使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是_______________________________________。 （4）操作I的名称是_______________，溶液I可能含有的有机离子为________________。 （5）有人提出，在进行酸溶前最好先将废催化剂在700℃下进行灼烧，同时不断通入空气， 其目的是______________________________________________________。
（16分）请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。 （1）我国储氢纳米碳管研究已取得重大进展。用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳 纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为： ___C + ___K2Cr2O7 + _______= ___ CO2↑ + ___K2SO4 + ___Cr2(SO4)3 +___H2O 请完成并配平上述化学方程式。 （2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： CO(g)+ 2H2(g) ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是____________。 A．使用高效催化剂 B．降低反应温度 C．增大体系压强 D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来 ②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如右图所示。已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是__________；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K =_______________________。
③已知：
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气的热化学方程式为_________。 （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其溶度积常数Ksp= c(Ca2+)·c(CO32—)=2.8×10−9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10 -5 mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________________________。
（16分）异戊二烯（即2-甲基-1，3丁二烯）是橡胶工业的重要原料。工业上有多种合成方法，其中两种如下：
根据题意回答下列问题： （1）A的结构简式为______________。已知D可作为生产高分子导电材料的原料，则D 的名称是______________。 （2）反应①的反应类型是____________________。 反应②的化学方程式为_____________________________________________。 （3）下列说法正确的是_____________（填字母序号）。 A．1mol E完全燃烧耗6.5 mol氧气 B．A与B、E与F分别互为同系物 C．1mol异戊二烯与1mol Br2发生加成反应，产物不只一种 D．聚乙烯、聚异戊二烯均可以使溴的四氯化碳溶液褪色 （4）烯烃复分解反应可表示如下（炔烃也能发生此类反应）：
写出CH2=CH—CH2—CH2—CH2—CH2—CH=CH2发生复分解反应生成六元环的化 学方程式：___________________________________________________________。 （5）与异戊二烯相差一个“CH2”原子团，且结构中只有一个甲基的同系物除
还有________________、_______________(填结构简式，已知
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。
为平面结构，则W分子中最多有
个原子在同一平面。
2SO3，ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是
Fe3+
+ 3NO2↑ + 3H2O
。请选用适当物质设计一种合成方法．用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物A，在方框中填写有机物的结构简式。
)在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封保存，用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因：
，此反应的类型属于
。
若有D和E·XH20的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2S04增重3．42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为
，E·XH20的化学式为
。
胆矾，回答下列问题：
：则A的同分异构体中带苯环的化合物共有（ ）
的比值不变
3H2PdCl4
+ 2NO↑+ 4H2O
CH3OH(g)
△H1＝－116 kJ·mol-1
△H2＝－283 kJ·mol-1 
△H3＝－242 kJ·mol-1
、
、
外，
不稳定)。