在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（   ）

A、无色溶液：

B、能使pH试纸呈红色的溶液：

C、溶液：

D、的溶液：

对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种v-t图象如图所示，如下关系正确的为（   ）

①a₁=a₂  ②a₁＜a₂  ③b₁=b₂  ④b₁＜b₂  ⑤t₁＞t₂  ⑥t₁=t₂  ⑦两图中阴影部分面积相等  ⑧后图阴影部分面积更大

A、②④⑤⑦         B、②④⑥⑧         C、②③⑤⑦         D、②③⑥⑤

为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ）

A、向饱和溶液中，通入过量的后，在减压、加热条件下，蒸发得 晶体。

B、加热蒸发饱和溶液得纯净的晶体

C、向溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得晶体

D、向Fe₂（SO₄）₃溶液加入足量溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得

已知时，溶液的pH5.1，现用盐酸滴定20mL 氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量是（ ）

A、10mL     B、5mL          C、大于10mL     D、小于5mL

对于可逆反应2C(g) 下列图象中正确的是（    ）

以代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C₂H₂(g) + O₂(g) ==== 2 CO₂(g) + H₂O(l) △H=-1300 kJ/mol的说法中，正确的是（  ）

A、当有个电子转移时，该反应放出的能量

B、当有个碳氧共用电子对生成时，放出的能量

C、当有个碳氧共用电子对生成时，放出的能量

D、当有个水分子生成且为液体时，吸收的能量

下列关于电离常数（K）的说法中正确的是（ ）

A、电离常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱

B、电离常数（K）与温度无关

C、不同浓度的同一弱电解质，其电离常数（K）不同

D、多元弱酸各步电离常数相互关系为

已知某温度下： △H=，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN₂、3 molH ₂，B 中通入0.5 molN₂、1.5 mol H ₂，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是（  ）

A、A中放热                   

B、B中放热 

C、A中热量变化值大于B中2倍    

D、A中热量变化值等于B中的2倍

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式为：H₂A====H⁺+HA^-  HA^-H⁺+A^2-   在0.1mol·L^-1Na₂A溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（   ）

A．c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（OH^-）+ c（HA^-）+ c（A^2-）

B．c（Na⁺）+ c（OH^-）= c（H⁺）+ c（HA^-）

C．c（Na⁺）=2 c（A^2-）+2 c（HA^-）+2 c（H₂A）

D．c（A^2-） + c（HA^-）=0.1 mol·L^-1 

pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中，pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液（c=0.1 mol·L^-1）至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为V_x、V_y，则（  ）

A、x为弱酸，V_x < V_y                  B、x为强酸，V_x > V_y

C、y为弱酸，V_x < V_y                  D、y为强酸，V_x > V_y

反应CO(g) + NO₂(g) CO₂(g) + NO(g)  ，在常温时达到平衡，

c₁ (CO)==c₁(NO₂)==1.0 mol·L^-1，其平衡常数为K₁。其他条件不变，升高反应体系的温度至时，反应物的平衡浓度分别为c₂(CO)和c₂(NO₂)，平衡常数为K₂，则（ ）

A、若增大CO浓度，K₂和K₁都增大       B、K₂ > K₁

C、c₂(CO) == c₂(NO₂)                  D、c₁(CO) >c₂(CO)

下列说法正确的是 (　　)

A．过氧化钠和氯气分别与水反应的化合价改变情况相似，2摩尔过氧化钠投入水中反应时转移2摩尔电子，1摩尔氯气通入水中后转移1摩尔电子。

B．在101 kPa、25 ℃时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，由于NH₄Cl水解而使溶液呈酸性

D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强

已知：K_sp(AgCl)=1×10^-10，K_sp(AgI)=1×10^-16，K_sp(Ag₂CrO₄)=8.0×10^-12 ，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是（  ）

A、AgCl>AgI>Ag₂CrO₄                 B、AgCl> Ag₂CrO₄>AgI

C、Ag₂CrO₄> AgCl> >AgI       D、Ag₂CrO₄> AgI> AgCl

下列说法正确的是（   ）

A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

在中和反应反应热的测定实验中，一定不需要使用的仪器是（ ）

A．量筒         B．环形玻璃搅拌棒     C．容量瓶      D．温度计

（7分）取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO₂；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄物质的量浓度分别是多少？（写出必要的计算过程）

（8分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①停止加热；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④放置酒精灯； ⑤加热搅拌；。其正确的操作顺序为                                  。

（2）在粗盐提纯过程中，如何检验NaCl溶液中SO₄^2－是否除尽？                    。如果还有，应该如何除去SO₄^2－离子？                         。

（3）在粗盐提纯的过程中需要滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的                                               。

（7分）实验室需用晶体配制500mL0.05mol/L的溶液，请回答下列问题：

（1）应用托盘天平称取晶体­­­_______g。

（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的晶体是__________g。

（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。

（4）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”。）：

     a.溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤。____________

     b.定容时俯视刻度线。____________

     c.所用晶体已失去部分结晶水。____________

（8分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO₃溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各

盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产

生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。

由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：（填写溶质的化学式）

A             、B             、C            、D           、E          

另外，请写出下列离子方程式：

（1）A与E：                                                                。

（2）B与E：                                                                。

（3）C与E：                                                               。

（6分） 在反应 2KMnO₄  + 16HCl(浓) ===  2KCl + 2MnCl₂ +  5Cl₂ ↑+ 8H₂O中，氧化剂是               ，氧化产物是              ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为             ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为          ，若有73gHCl被氧化，电子转移的总数为            ，产生Cl₂的质量为                g.

（4分）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢（H₂S）气体的质量比为_________；同质量的氨气和硫化氢（H₂S）气体在相同条件下的体积比为___________，所含原子个数比为_________；若两者所含氢原子数相等，它们的物质的量比是__________。

（6分）有下列物质：（1）Na （2）Na₂O （3）酒精（4）CO₂（5）NH₃ （6）HCl

（7）H₂SO₄ （8）BaSO₄ （9）蔗糖  （10）NaCl溶液   

其中属于电解质的是                          ；属于非电解质的是             

既不属于电解质也不属于非电解质，但能导电的是                         。（填序号）

（6分）有下列6种物质：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：

（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：

    ________＋Na₂SO₃＋________→________＋________＋________＋H₂O

（2）反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。

（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。

若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（已知氨水的密度比纯水的小）(     )

A．     B．      C．     D．

对于溶液中发生的离子反应，下列说法正确的是(     )

 ①不可能是氧化还原反应 ②只能是复分解反应  ③可能是置换反应   ④不能有分子参加  

A．①③    B．③     C．①②      D．③④

常温下，在溶液中可发生以下反应：①===，

②===，         ③===，

由此判断下列说法错误的是（    ）

  A.还原性强弱顺序为： 

B.Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

  C.常温下可发生反应=== 

D.氧化性强弱顺序为：

某溶液中含有Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺、K⁺、M，且离子物质的量之比为2∶3∶1∶3∶2，则微粒M可能为 (     )

  A．Na⁺              B．Ag⁺          C．Ba²⁺           D．Mg²⁺

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(    )

  A．K⁺ 、MnO₄^－、Na⁺、Cl^－                            B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃^2－

  C．Na⁺、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－                 D．Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是(     )

A. 1 mol/ L     B .0.01 mol/ L  C. 0.1 mol/ L  D. 0.001 mol/ L

下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

  A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu²⁺+Fe = Fe²⁺+Cu

  B．稀 H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂↑

  C．氢氧化钡溶液与稀 H₂SO₄ 反应：Ba²⁺+SO₄^2－ = BaSO₄↓

  D．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2－+2H⁺ = H₂O+CO₂↑