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制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是 A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
下列离子方程式书写正确的是 A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉： D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－
某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是 A．H+ B．Al3+ C．Fe2+ D．SO42—
要从Al2（SO4）3溶液中制得Al(OH)3，最好的方法是 A．加人NaOH溶液 B．加人氨水 C．加人Ba(OH)2溶液 D．加人Ca(OH)2溶液
现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为 A．单质 B．分子 C．元素 D．氧化物
(14分) “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000 kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。 （1）已知： C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1 ① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1 ② C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1 ③ 则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移 mol e-。 （2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体在正极反应，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为 。 （3）密闭容器中充有10
mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K= ；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)总：n(B)总= 。 ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。 ③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是 。 A 降温 B 加压 C 使用催化剂 D 将甲醇从混合体系中分离出来
（14分）写出戊烷的所有同分异构体的结构简式并用系统命名法命名：
，
其一氯代物的同分异构体共有 种。
(12分)化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。
（1）该产品的结构简式为___ ____，所含官能团的名称：_____________ （2）该有机物的核磁共振氢谱上有________个峰(信号) （3）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是_____________（填序号，下同）与该产品 互为同系物的是_____________。 ①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH 已知可逆反应X(g)+Y(g)
A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)= v(Y)= 2v(Z) B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% C．T0℃时，该反应的平衡常数为33.3 D．该反应正反应的反应热△H<0
右图为用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10mL一定物质的量浓度的盐酸的图示。 依据图示，推出盐酸和NaOH的物质的量浓度是
关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水； ④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 ( ) A．由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④ B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是 A．c(NH4+)＜c(SO42－) B．2c(NH4+)＝c(SO42－) C．c(NH4+)＞c(SO42－) D．c(OH－)+ c(SO42－) = c(NH4+)+c(H+)
下列说法不正确的是 A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 C．钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，其正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－ D．原子结合成分子的过程一定释放出能量
下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是
下列说法正确的是 A．某有机物的结构简式为： B． C．用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯 D．用重结晶的方法提纯苯甲酸
下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) 正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) ③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积，平衡向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁 D．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是（ ）
A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
在一固定容积的容闭容器中，加入2 L X 和3 L Y 气体，发生如下反应： n X(g) + 3Y(g) 则化学方程式中的n 值为 A．1 B．2 C．3 D．4
已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A．H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g)； △H= +242kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； △H= -484kJ·mol-1 C．H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)； △H= +242kJ·mol-1 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H= -242kJ·mol-1
已知丙酮通常是无色液体，不溶于水 ，密度小于1g/cm3，，沸点55℃，从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是 A 、蒸馏 B、分液 C、过滤 D 、蒸发
下列说法正确的是 A．相对分子质量相同的几种化合物互称为同分异构体 B．可用酒精从碘水中萃取碘 C．甲基的电子式： D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
(6分)一定条件下，在l L密闭容器中C12(g)、S(g)发生反应(产物只有一种)，三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题： (1)生成物的化学式为 。 (2)反应进行2 min时达到平衡，此时Cl2的平均反应速率v(Cl2)= 。 (3)反应达到平衡时，S(g)的转化率为 。
(8分)2009年“六·五”世界环境日，中国主题是“减少污染——行动起来”，这向世界传达了建设环境友好型社会的理念。已知反应： ① ② 请回答下列问题： (1)反应①的熵变 (2)有人建议，汽车尾气中的CO可用催化加热分解的方法来消除(反应①)，这一方案在理论上是否可行? (填“可行”或“不可行”)。 (3)反应②中的 (4)煤炭的充分燃烧也是建设环境友好型社会的一个重要方面，12 g C(s)完全燃烧生成CO2(g)时，放出的热量为 kJ(依据反应①、②计算)。
（12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答下列问题： （1）不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸 。 （2）不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol·L-1 ？（填“是”或“否”）。混合溶液中c(A-)与c(Na+)离子浓度的大小关系是 （填序号）。A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法判断 （3）从丙组结果分析，HA是 酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)= mol·L-1。
（8分）在密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)＋B(g) ③ 3mol C＋1mol D ④ 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D ⑤ 3mol A＋1mol B (1)达平衡后，C的体积分数仍为ω的是________________。 (2)达平衡后，C的体积分数小于ω的是________________。 (3)若发生的反应为2A(s)＋B(g) 其他条件不变，则C的体积分数为ω的是________________。 (4) 若将题中“保持体积和温度不变”改为“保持压强和温度不变”，则C的体积分数为ω的是___________。
(12分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高 温度。回答下列问题： (1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为 57.3 kJ/mol)：_______________________________________________。 (2)倒入NaOH溶液的正确操作是：________。 (从下列选出)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 (3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：________。 (从下列选出)。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动 (4)实验数据如下表： ①请填写下表中的空白：
②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝__________ ( 取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)__________。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
（6分）现有下列物质： ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液 ,请用以上物质回答下列问题。（填序号） （1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是 ； （2）属于弱电解质的是 ； （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 。
某温度下重水中存在如下电离平衡：D2O A 0.1 molNaOD 溶于重水形成1L溶液，其pD=11 B将pD=4的DCl的重水溶液，用重水稀释100倍， 其pD=6 C 向30 ml 0.5mol/L NaOD 的重水溶液中加入20ml 0.5mol/LDCl的重水溶液，所得溶液的pD=11 D pD=10的NaOD重水溶液中，由重水电离出的C（OD-）=1×10-10mol/L
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CH3OH(g)；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。
Z(g)(未配平)。温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
① ② ③ ④
，按官能团分，既可属于醇类，也可属于烯类
的名称为2-甲基-3-丁烯 
CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向
2Z(g) + R(g)，反应平衡时，则知X 和Y 的转化率分别为30%和60%， 
S (填“>”或“<”)0。
是不是CO的燃烧热?
(填“是”或“不是”)。
3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的体积分数为ω。若保持容器体积和温度不变，以下配比作为起始物质： ① 4mol A＋2mol B ②
2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D
3C(g)＋D(g)，即A的状态，由气态改为固态， 
D++OD-，Kw（D2O）=1.0×10-12，若pD=-lg{c(D+)},则该温度下有关分析不正确的是（
）