一种由甲醇、氧气和强碱溶液(作电解质)组成的新型手机电池，可持续使用一个月，其电池反应为：，则有关说法正确的是

A．放电时CH₃OH参与反应的电极为正极

B．放电时负极的电极反应为CH₃OH＋8OH^－―→CO＋6H₂O＋6e^－

C．标准状况下，通入5.6 L O₂并完全反应后，有0.5 mol电子转移

D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低

用惰性电极电解M（NO₃）_x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为

A.            B.           C.          D.

已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg⁺ + Cl^- ，25℃时氯化银的K_SP=1.8×10^-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是

A．100mL蒸馏水中                      B．50mL0.1mol•L^-1的氯化镁溶液

C．100mL0.1mol•L^-1的氯化钠溶液        D．50mL0.1mol•L^-1的氯化铝溶液

下列有关电化学的示意图中正确的是

下列有关电化学知识的描述正确的是

A．CaO＋H₂O== Ca(OH)₂，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B．某原电池反应为Cu＋2AgNO₃===Cu(NO₃)₂＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液

C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极

D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g某金属，下列说法正确的是

A．甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属

B．甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属

C．某盐溶液可能是CuSO₄溶液

D．某盐溶液可能是Mg(NO₃)₂溶液

根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是

A．2Ag(s)＋Cd^2＋(aq)===2Ag^＋(aq)＋Cd(s)   B．Co^2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd^2＋(aq)

C．2Ag^＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd^2＋(aq)   D．2Ag^＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co^2＋(aq)

已知0.1mol/L的二元酸H₂A溶液的pH＝4，则下列说法中不正确的是A．在Na₂A和NaHA溶液中离子种类相同

B．在溶质物质的量浓度和体积相等的Na₂A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋2 c(A^2－)

D．在Na₂A溶液中一定有：c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)

常温时，以下4种溶液pH最大的是

A．0.01 mol·L^－1氨水溶液

B．0.02 mol·L^－1氨水与0.02 mol·L^－1盐酸溶液等体积混合液

C．0.03 mol·L^－1氨水与0.01 mol·L^－1盐酸溶液等体积混合液

D．pH＝2的盐酸与pH＝12的Ba(OH)₂溶液等体积混合液

把1 mL 0.1 mol/L的H₂SO₄加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H^＋，其浓度接近于

A．1×10^－4 mol/L     B．1×10^－8 mol/L      C．1×10^－11 mol/L    D．1×10^－10 mol/L

用惰性电极电解下列一定浓度溶液一段时间后，再加入一定量的另一种纯物质（括号内），溶液能恢复到与原溶液完全一样的是

A．CuCl₂  (CuSO₄)      B．NaOH (NaOH)    C．NaCl (NaCl)     D．CuSO₄(Cu(OH)₂)

下图为世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最．下列有关叙述正确的是

A．光伏电池是将太阳能转变为化学能

B．光伏电池是将化学能转变为电能

C．电流从b流向a

D．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极

下列事实一定能说明HF是弱酸的是

   ①常温下NaF溶液的pH大于7；　       ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

   ③HF与NaCl不能发生反应；　　　     ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体　　⑥HF与水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①②⑦           B．②③⑤           C．③④⑥             D．①④

下列有关水的叙述正确的是

A．水是一种非电解质         B．纯水中c(H⁺)随着温度的升高而降低

C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程

D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^－11mol·L^－1

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO₄^2－)相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H₂的体积相同

原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是

A．由Fe、Cu和FeCl₃溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e^－===Cu^2＋

B．由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e^－===Cu^2＋

C．由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为：Al＋4OH^－－3e^－===AlO＋2H₂O

D．由Al、Cu和浓HNO₃溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e^－===Al^3＋

下列说法正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热

△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)= 2CO(g)＋O₂(g)反应的△H＝+(2×283.0)kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是

A. a mL                                B.（50―a）mL

C. 大于（50―a）mL                     D. 大于a mL

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是

A.加入少量浓盐酸             B.加入几滴氯化铜溶液

 C.加入适量蒸馏水             D.加入适量的氯化钠溶液

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反映的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，（g）+（g）==== 2HCl（g）在光照和点燃条件下△H不同

下列物质是强电解质的是

Ａ．氨水         Ｂ．醋酸            Ｃ． 氯化铵          Ｄ．氢氧化铝

（12分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请回答下列问题：

（1）Y 元素的名称______________；

（2）W 在元素周期表中的位置是第____________周期第____________族；

（3）X₂M₂ 中存在的化学键有_______________________；

（4）Z、W氢化物的稳定性顺序为__________________；

（5）用电子式表示X₂Z 的形成过程____________________________。

（1０分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为　   　，C为　       　（写元素符号）。

（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

　           　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）A、B两元素形成化合物属              （“离子”或“共价”）化合物。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：

　          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（18分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：

（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是 　 　       化学性质最不活泼元素原子的原子结构示意图为      　           ；

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是             ，

呈两性的氢氧化物是                 ；

（3）最强碱的电子式为：_____________  ①的气态氢化物的电子式：_____________________

④和⑦所形成化合物的电子式：________________________。

（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是               ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：                                        。

已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是（     ）

A．石墨比金刚石更稳定                     B．金刚石比石墨更稳定

C．石墨转化成金刚石是物理变化             D．石墨和金刚石的结构相同

锗（Ge）是第四周期第 Ⅳ A 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是

A．锗是一种金属性很强的元素              B．锗的单质具有半导体的性能

C．锗化氢（GeH₄）稳定性比CH₄强             D．锗酸（H₄GeO₄）是难溶于水的强酸

已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正的是  

A．原子半径A＞B＞D＞C           B．原子序数d＞c＞b＞a

C．离子半径C＞D＞B＞A           D．单质的还原性A＞B＞D＞C

下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是

A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．a原子电子层数比b原子的电子层数多

C．1mol a 从酸中置换H⁺生成的H₂比1 mol b从酸中置换H^＋生成的H₂多

D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

A．L²⁺与R^2-的核外电子数相等           

B．M与T形成的化合物具有两性

C．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R   

D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为L＜Q