化学实验必须注意安全，下列做法不存在安全隐患的是

A、制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度

B、蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

C、实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中

D、配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中

下列结论正确的是

A．离子的还原性：S^2->Cl^->Br^->I^-

B．酸性：H₂SO₄ >HClO₄ >H₂SeO₄

C．氧化性：Cl₂ >S>Se>Te

D．微粒半径：S^2->Cl>S>F

下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀现象的是

A．Na₂O₂固体加入MgCl₂溶液中

B．Ba(OH)₂溶液跟(NH₄)₂SO₄溶液共热

C．电石跟苏打水

D．三氯化铁溶液跟碳酸氢钠溶液

下列判断正确的是

A．离子键被破坏的变化一定是化学变化

B．晶体中一定存在化学键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．共价键越强，分子性质越不活泼

分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是

A．混合物：水煤气、石油裂解气、漂粉精、铝热剂

B．电解质：明矾、石墨、冰醋酸、硫酸钡

C．化合物：干冰、烧碱、冰水混合物、胆矾

D．能用启普发生器或其简易装置制取的有

下列有关试剂的保存方法正确的是

A．NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中

B．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

C．浓硫酸放在有软木塞的玻璃瓶中

D．Na₂CO₃溶液用容量瓶长期存放

下列有关化学表述正确的是

A．羟基的电子式：

B．次氯酸的电子式 

C．核内有8个中子的碳原子：

D．乙酸分子的比例模型：

只需一滴，清水就能变高汤——一种颇为神奇的食品添加剂名为“一滴香”，在媒体广受关注。下列观点正确的是

A.食品添加剂，通常应提倡多加

B.食品添加剂有害人体健康，应该禁止使用

C.食品添加剂用得恰当,对人体不造成伤害

D.化学融入烹饪学,是人类文明的退步

A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

 请回答下列问题：

 (1)已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gCO₂和3.6gH₂O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_______________：

 (2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式             ；

 (3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是_______________、_____________；

 (4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_______________、_____________；

 (5)F存在于栀子香油中，其结构简式为_______________；

 (6)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有________个，分子中有两种不同化学环境的氢原子且两种氢原子数目相等的是            (填结构简式)。

从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

    (1) 甲中除苯环外，官能团的名称为                  。

    (2) 由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：

   则Ⅰ的反应类型为        ，Ⅱ的化学方程式为                  (注明反应条件)。

  (3)已知：

    由乙制丙的一种合成路线图如下(A~F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量)：

    ①下列物质不能与C反应的是         (选填序号)

       a．金属钠     b．HBr      c．Na₂CO₃溶液     d．乙酸

    ②写出F的结构简式              。

    ③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式

                            。

      a．苯环上连接着三种不同官能团       b.能发生银镜反应

      c．能与Br₂/CCl₄发生加成反应         d.遇FeCl₃溶液显示特征颜色

    ④综上分析，丙的结构简式为                       。

某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知

①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH

②有关有机物的沸点：

请回答：

（1）浓硫酸的作用是___________、___________；若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学方程式                           。

（2）球形干燥管C的作用是___________、____________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）___________________；反应结束后D中的现象是_____________、_______________。

（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，__________（填操作名称）后，除去_______________；然后对液体混合物进行蒸馏，收集________℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某同学设计了如图装置(夹持装置仪器已省略)，其实验操作为：按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻。然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：

  (1) A中发生反应的化学方程式：                                       ，

      B的作用：               ；C中热水的作用：                           。

  (2) M处发生反应的化学方程式为：                                      。

  (3) M管中可观察到的现象：                                            ，从中可认识到该实验过程中催化剂        (填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的         。

  (4) 验证乙醇氧化产物的试剂是      ，并写出对应的化学方程式                。

  (5) 若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有         ，要除去该物质，可先在混合液中加入         (填写字母)。

      a、氯化钠溶液      b、苯     c、碳酸氢钠溶液     d、四氯化碳

T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

（1）容器中发生的反应可表示为______  ________  ________  __

（2）反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝____________mol/(L·min)

（3）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡将向________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）

（4）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是____________

     ②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压    b．加入催化剂    c．减少Z的浓度    d．增加气体Y的浓度 

已知常温常压下：① 3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl  ， ② 3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl   

（1）完成并配平反应③的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

③ 3Cl₂+4NH₃→                        

（2）在反应③中：还原剂是        ，还原产物是           。

（3）若按③反应后产生气体4.48 L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是    mol。

（1）原子核内无中子的元素可放在元素周期表的     族，又根据最高正化合价和负化合价的绝对值相等可放在     族，该元素还可放在元素周期表的     族。它的核外电子排布式为      ，它和氧元素可形成的化合物的电子式为         。

   （2）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。 一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”。

           A                     B

        则A、B两幅图中能表示“热冰”的示意图为         。使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是       分子。(选填“极性”或“非极性”)

 （3）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子(H₂O⁺)。这种阳离子具有较强的氧化性，试写出该离子与H₂S的水溶液反应的离子方程式                          ；该反应破坏的化学键是          。

实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为l8g，则该氧化物粉末可能是

　A．Fe₂O₃和MnO₂ 　B．MnO₂和V₂O₅　　 C．Cr₂O₃和V₂O₅ 　D．Fe₃O₄和FeO

pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na₂CO₃溶液反应，若在相同条件下放出CO₂的量相同，则下列推断合理的是

　  A．Na₂CO₃过量                        B．Na₂CO₃恰好与醋酸完全反应

C．Na₂CO₃恰好与硫酸完全反应          D．两种酸都过量

将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Ac^－)＋c(Cl^－)＋c(OH^－)     B．c(HAc)＞c(Cl^－)＞c(Ac^－)＞c(H^＋)

C．c(Ac^－)＞c(Cl^－)＞c(HAc)＞c(H^＋)             D．c(Ac^－)＝c(Cl^－)＝c(HAc)＞c(H^＋)

利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是

A．制硝基苯          B．制氢氧化亚铁      C．实验室制乙烯        D．石油的蒸馏

下列离子方程式，一定正确的是

    A．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H⁺→Fe²⁺+H₂S

    B．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-

    C．过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－→BaSO₄↓＋2H₂O

    D．将少量SO₂气体通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+Ca²⁺+2ClO^-+H₂O→CaSO₃↓+2HClO

在铁与铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m₂g，m₁与m₂的关系是

A．m₁ g固体中一定有铁         B．m₁一定大于m₂

C．m₁可能等于m₂              D．m₁可能大于m₂

以下数据对应的条件不充分的是

A．25℃时醋酸的电离度：0.1％

B．20℃、101.3KPa时HCl在水中的溶解度为 1：442

C．99℃时水的离子积：1×10^-12

D．标准状况时氧气的密度：1.429 g/L

向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目的相应变化如图所示，四条直线与溶液中的离子的对应关系正确的是

为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是

A．①②           B．①④          C．①③              D．③④

以下实验能获得成功的是

A．用醋酸钠晶体和碱石灰共热制甲烷

B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C．在苯酚溶液中滴人少量稀溴水出现白色沉淀

D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

    A．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na⁺、SO₃²ˉ、S²ˉ、SO₄²ˉ

    B．由水电离的H⁺浓度c(H⁺)=10^－12mol·L^－1的溶液中：Clˉ、CO₃²ˉ、NH₄⁺、NO₃ˉ

    C．在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃ˉ

 D．pH=2的溶液中：Na⁺、SO₄²ˉ、NO₃ˉ、AlO₂ˉ

共价化合物含C、H、N三种元素。分子内有四个N原子，成四面体；每两个N原子之间都含有1个C原子。又知分子中无C一C键和C=C键，该化合物的分子式

    A．C₃H₈N₄      B．C₆H₁₂N₄       C．C₆H₁₀N₄      D．C₄H₈N₄

将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：

把500mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

　A．0.1(b-2a)mol/L　　　　　B．10( 2a-b)mol/L

　C．10(b-a)mol/L　　　　　　D．10(b-2a)mol/L

若N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

    A．1 mol氦气分子中含2N_A个氦原子

    B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)₂ 溶液中含有Ba²⁺的数目为0.1N_A

    C．在标准状况下，22.4L空气中约有N_A个气体分子

    D．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N_A个氢原子