某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A.肯定有SO2和NO B.肯定没有Cl2和NO2,一定有O2 C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO
在下图所示的实验装置中,实验进行一段时间后,对观察到的现象叙述不正确的是 A.苹果块会干瘪 B.胆矾晶体表面有“白斑” C.小试管内有KNO3晶体析出 D.蓝色石蕊试纸变红
3molNa、Mg、Al三种金属分别跟1L,1mol/L的稀盐酸反应时,放出的氢气体积最大的是 A.Na B.Mg C.Al D.三者产生的氢气一样多
下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的是
用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时,会使所配的溶液的溶质发生变化的是 ①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤KI A.只有①② B.只有①④⑤ C.只有②④⑤ D.①②③④⑤
某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体逸出,将气体通过足量的NaOH溶液后体积缩小一部分(同温同压下)。若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量小于原混合物粉末的质量。下列判断正确是 A.粉末中一定有Na2O2、NaHCO3 B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C.粉末中一定不含有Na2O2和NaCl D.无法肯定粉末中是否含有NaHCO3
向下列各组溶液中分别通入过量CO2后,可能生成白色沉淀的是 a.硅酸钠溶液 b.MgCl2和BaCl2的混合溶液 c.NaAlO2溶液 d.CaCl2和氨水的混合溶液 e.Ca(HCO3)2溶液 A. a,c B. b,d,e C. a,d D. b,d
某溶液中加入铝粉,有H2放出,在该溶液中一定能大量共存的离子组是 A.K+、Mg2+、Cl-、SO42- B.Na+、NH4+、SO42-、HCO3- C.Na+、Fe2+、NO3-、Cl- D.K+、Na+、Cl-、SO42-
下图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是 A.CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉 B.NH3(H2O含酚酞)红色喷泉 C.NO2(NaOH溶液)无色喷泉 D.HCl(AgNO3溶液)白色喷泉
下列各组中的两物质作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是 A.Na和O2 B.NaOH和AlCl3 C.Na2O2和CO2 D.Na2CO3和HCl
下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是 A.Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3 B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大 C. NaHCO3能与NaOH反应,而Na2CO3不能 D.与同浓度的硫酸反应时,Na2CO3比NaHCO3剧烈
下列说法正确的是 A.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C.SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色 D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是 A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子,钠离子均为同一元素 D.灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色
有下列物品或设备: ①水泥路桥 ②门窗玻璃 ③水晶镜片 ④石英钟表 ⑤玛瑙手镯⑥硅太阳能电池 ⑦光导纤维 ⑧计算机芯片,所用材料为SiO2或要用到SiO2的是 A. ①②③④⑤⑦ B. 全部 C. ⑥⑧ D. ①②⑦⑧
实验室保存下列化学试剂的方法有误的是 A. 烧碱溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中 B. 新制的氯水保存在棕色试剂瓶中 C.少量金属钠保存在煤油中 D. 氢氟酸保存在磨口的玻璃试剂瓶中
酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 ①对燃煤进行脱硫;②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后排放到大气中; ③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物:④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等 A.①③④ B.①②③ C.①②④ D.①②③④
开发新材料是现代科技发展的方向之一,下列有关材料的说法正确的是 A. 常温下通常用铁制的容器盛装硝酸和浓硫酸 B.常温下硅单质的性质活泼,可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应 C.金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体 D. 合金中也可以含非金属元素
(共10分)某温度时,在2 L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示: 由图中数据分析求: (1)该反应的化学方程式为 。(2分) (2)反应开始至4 min时,A的平均反应速率为 。(要求写出计算过程)(2分) (3)第4min末时A、B的物质的量浓度依次为________(1分)、________(1分)。第4 min时,正、逆反应速率的大小关系为:v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”,下同)(2分),第8 min时,v(正)________v(逆)(2分)。
(共13分)A、B、C、D 四种元素的原子序数均≤20,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个,C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构,两元素可形成化合物D2C. (1)B在周期表中的位置为: (2分); (2)A、B形成的化合物的结构式 (2分), D2C含有的化学键类型为 (2分),用电子式表示D2C的形成过程 (2分)。 (3)C与D的原子中,半径更大的是: (2分)(用相应的元素符号填空); (4)A与D形成的化合物投入滴有酚酞的水中时,能剧烈反应产生气体,反应后溶液显红色。该反应的化学方程式为: (3分)。
(共10分)下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息:
回答下列问题: (1)A~E中,属于烃的是__________(填字母)(2分)。 (2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色,发生反应的化学方程式为_______________________(2分)。 (3)C催化氧化生成D的化学方程式为________________________(2分)。 (4)有机物B具有的性质是_____________(2分)(填序号)。 ①无色无味的溶液;②有毒;③不溶于水;④密度比水大; ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。 (5)E的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明E的水溶液显酸性,现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱,则该实验的原理是_____________________________(2分)(用化学方程式说明)。
(共10分)如图,在试管a中先加入2mL95%的乙醇,边摇动边缓缓加入5mL浓H2SO4并充分摇匀,冷却后再加入2g无水醋酸钠,用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上,在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置,用酒精灯对试管a加热,当观察到试管b中有明显现象时停止实验。 (1)写出a试管中的主要化学反应的方程式 (2分); (2)加入浓H2SO4的目的是 (2分)。 (3)试管b中观察到的现象是 (2分)。 (4)在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是 (2分)。 (5)饱和Na2CO3溶液的作用是 (2分)。
现有淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液,区别它们时,下列试剂和对应现象依次是 试剂:①新制Cu(OH)2 ②碘水 ③浓硝酸 现象:a.变蓝色 b.红色沉淀 c.变黄色 A. ②—a、③—c、①—b B.③—a、②—c、①—b C. ②—a、①—c、③—b D.②—c、③—a、①—b
元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2- C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
某有机物的结构简式如下,这种有机物不可能具有的性质是 A.能使酸性KMnO4溶液褪色 B.能发生酯化反应 C.能跟NaOH溶液反应 D.能发生水解反应
分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构) A.6种 B.7种 C.8种 D.9种
下列关于有机物的说法正确的是 A.乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B.苯和乙烯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒 D. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物
在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面的是 A.①② B.②③ C.③④ D. ②④
下列过程中所发生的化学反应属于取代反应的是 A.光照射甲烷与氯气的混合气体 B.乙烯通入溴水中 C.在镍做催化剂的条件下,苯与氢气反应 D.在铜或银做催化剂的条件下,乙醇与氧气反应
相同温度下体积固定的密闭容器中,发生如下可逆反应: A2(g) + 3B2(g)2AB3(g),下列情况一定能说明该可逆反应已经达到化学平衡状态的是 ①反应中各组分的物质的量不随时间而变化了②混合气体的总物质的量不随时间而变化了③容器内的压强不随时间而变化了⒁④容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化了⑤容器内气体的密度不随时间而变化了⑥V(A2) 正/v(B2) 正=1/3 ⑦V(A2) 正/v(B2) 逆=1/3 ⑧c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2⑨ c(A2)=c(B2)=c(AB3)
甲、乙两容器中都在进行A B +C的反应,甲中每分钟减少4 molA,乙中每分钟减少2 molA,则甲、乙两容器中的反应速率的比较是 A.甲更快 B.无法确定 C.相等 D.乙更快
|