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下列说法正确的是 A、摩尔是物质的量的单位 B、溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质 C、氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 D、得电子的物质被还原，是还原剂
下列各种物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 A、空气、硫酸铜、硫酸 B、水、空气、纯碱 C、氧化镁、胆矾、熟石灰 D、硝酸、食盐水、烧碱
下列仪器常用于物质分离的是 ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵 A、①③④ B、①②⑥ C、①③⑤ D、①③⑥
实验中需要配制1mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取的Na2CO3 .10H2O的质量分别为 A、950ml，100.7g B、1000ml，286 g C、500ml，286g D、1000ml，212g
下列气体中无色无味的是 A、SO2 B、Cl2 C、NO2 D、N2
欲配置浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100ml，用不到的仪器是 A、100ml容量瓶 B、分液漏斗 C、玻璃棒 D、烧杯
当光束通过豆浆时,可观察到丁达尔效应,表明豆浆是 A、胶体 B、溶液 C、悬浊液 D、乳浊液
（10分）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。 ⑴钾和硝酸钾反应可制得氧化钾：K＋KNO3→K2O＋N2（未配平），每生成9．4gK2O消耗的还原剂有___________g ⑵超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式_____________________________,为了维持气压稳定，可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为n(KO2) : n(K2O2)=____________ ⑶KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6．30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1．12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。
（6分）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6 mol·L－1HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，完全生成硝酸铜、一氧化氮和水。现共收集到224mLNO气体(标准状况)。求： (1)相同物质的量的Cu、Cu2O和CuO，消耗该浓度硝酸最多的是哪一种物质，写出其与该硝酸反应的离子方程式。 (2)如原混合物中含单质铜0.01moL，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少？ (3)求混合物中CuO的物质的量可能接近的最大值。
（10分）下图中D经氧化可以得到C，烃G分子中有2个甲基。
根据上图回答下列问题： （1）B的分子式是________________。③的反应类型是 。 （2）F的结构简式 ，反应①的化学方程式是（有机物须用结构简式表示）： 。 （3）试写出3种C的同分异构体，要求代表除自身类别外3种不同类别的有机物。
（10分）等质量的甲、乙、丙、丁、戊、己6种只含C、H、O三种元素的有机物，分别充分燃烧时，消耗等量的O2，且生成的气体全部分别通过足量的浓硫酸、碱石灰后，浓硫酸与碱石灰质量增重之比均为9∶22。已知： ① 6 M(甲)＝3 M(乙)＝3 M(丙)＝3 M(丁)＝2 M(戊)＝M(己)＝180； ② 乙、戊的水溶液可使甲基橙试液变红，相互之间在一定条件下能发生酯化反应； ③ 戊的核磁共振氢谱显示有4种不同特征的氢原子，数量之比为3∶1∶1∶1； ④ 甲、丙、丁、己均能发生银镜反应。丙不易溶于水但丁易溶于水。 请回答下列问题： （1）甲的结构简式为 ；己有多种同分异构体，其中一种存在于糖尿病患者的尿液中，写出其结构简式 。 （2）乙、丙、丁三者之间的关系是 ；丁的结构简式为 。 （3）写出2分子戊生成1分子环状酯的化学方程式 。
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是____ _，滤液1后两步操作的目是： 。 （2）完成加漂粉精反应的离子方程式： □Fe(OH)2+□____+□_____ →□Fe(OH)3+□Cl－ （3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。 （4）为了了解如何调节滤液2的PH，请写出两个你认为需要查阅的数据 ， （用文字叙述） （5） “滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。 （6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。
(12分)某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹)．请对其方案进行完善或评价;
(1)实验室将B、C、E相连后，以 、 （填写名称）为原料可制取Cl2，为接下来研究氯气的化学性质做准备。 (2) 利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
请你评价:实验Ⅰ后，推出相应结论是否合理？ ________________。若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写下行）：___________________________________________. 实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？ ________________若不合理，请说明理由（若合理，无需填写下行）：____________________________________________________. (3)A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl－和Br－的还原性强弱。有关反应的离子方程式为：____________________________________， (4)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO2有关实验． ①B中发生反应的化学方程式为___________________________ ②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁的可能的操作是 。
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知： §SO2（g）
＋1/2O2（g） （1）某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。 （2）一定温度下，向一带活塞的体积为20 L的密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，达到平衡后体积变为16 L，则平衡后SO2转化的百分率为 。 （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是 （填字母）。 A．保持温度和容器体积不变，充入0.2 mol O2 B．保持温度和容器内压强不变，充入0.4 mol SO3 C．降低温度 D．移动活塞压缩气体 （4）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸， 为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为____________。
（8分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。 （1）该反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________。 （2）写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目： ___________________________________________________________________________。 (3) 由此可知，氧化性强弱的关系是：Fe2(SO4)3 SnCl4 , 还原性强弱的关系是： SnCl2 FeSO4 (填＞ ， ﹤或 = )
下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：
试回答下列问题：(以下各题回答，可能的话，均用对应的元素符号或物质的化学式表示) （1）写出⑦⑨与氢元素形成的常见离子化合物的电子式 （2）上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最 外层为8电子稳定结构的物质可能是 、 ； （3）某元素R的原子半径为1.04× （4）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （5）④、⑦、⑧、⑩四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为
把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合。x与y之和为30 mL。若充分反应后气体的体积缩小为15 mL，（忽略N2O4的存在，所有气体体积在相同条件下测得）则x:y可能为 A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．2:3
下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是
A．曲线A表示将足量的CO2不断通入KOH、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2体积的关系示意图 B．曲线B是向澄清石灰水中通入CO2至过量 C．曲线C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 D．曲线D是向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH溶液中通入CO2至过量
经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其可能的情形是 A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为： c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C．0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合 D．该溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成
以下反应中，Q1 ＞Q2 的是 A．S(s)＋O2(g) B．2H2(g)＋O2(g) C．NaOH(aq)＋HCl(aq) NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq)＋H2O(l)＋Q2 kJ D．H2(g)＋Cl2(g)
下列反应的离子方程式正确的是 A．向100mL0.1mol／LFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2 ，充分反应 2Fe2+＋4Br-＋3Cl2 →2Fe3+＋2Br2＋6Cl- B．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液 2NO3-+8H++6I-→3I2+2NO↑+4H2O C．将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中 CO2+SO2+4OH-→SO32-+CO32-+2H2O D．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合 HCO-3+Ba2++OH-→BaCO3↓+H2O
向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是
A． a：Cl- b：K+ c：CO32- d：HCO3- B．a：K+ b：CO32- c：Cl- d：HCO3- C．a：K+ b：CO32- c：HCO3- d：Cl- D．a：K+ b：HCO3- c：Cl- d：CO32-
某合作学习小组讨论辨析：①将氯气通入氢氧化钠溶液可得到漂白液②可通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯③不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤煤和石油都是可再生能源。上述说法正确的是 A．①②④ B．①③ C．②③ D．③⑤
关于下列各实验装置的叙述中，正确的是
COCl2(g) A．恒容通入氮气 B．恒压通入氮气 C．加催化剂 D．增加CO的浓度
脑白金主要成分的结构简式如下图所示，下列对脑白金主要成分的推论肯定正确的是
A．该分子含有一个肽键，属于二肽 B．其分子式为C13H16N2O C．该物质不能与溴水反应 D．其官能团和营养成分与葡萄糖相同
对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B．加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中一定含有Fe2+ C．加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液一定有SO42- D．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．在含有大量 Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－ B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、 Fe2+、SO42－、NO3－ C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－ D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na＋、NH4＋、S2－、Br－
下列有关原电池和电解池的叙述中正确的是 A．钢管大部分浸在淡水中，主要发生析氢腐蚀 B．钢管若采用外加电流的阴极保护措施，应当与电源的正极相连 C．钢管若需保护，可采用牺牲阳极的阴极保护法 D．电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极
用NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 B．106gNa2CO3固体中含有NA个CO32- C．200mL0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1 NA D．常温下，1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数小于2NA
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SO3（g）+ 98 kJ
m，该元素在周期表中的位置是
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SO2(g)＋ Q1 kJ； S(g)＋O2(g)
CO(g)+Cl2(g)- Q，当反应达到平衡时,分别采取下列措施,能使平衡向正反应方向移动的是