分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理中，正确的是  （    ）

A．灼热的铀丝与 NH₃、O₂混合气接触，铂丝保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO₂

C．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有CO₃^2―

D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼

 

 聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”。其合成路线如下：

下列说法中，不正确的是  （    ）

A．“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．三氯甲炕（CHCl₃）可以用甲院与氯气的取代反应来制取

C．四氟乙烯 （CF₂=CF₂）中所有的原子都在同一个平面上

D．二氟一氯甲院 （CHClF₂）中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构

 

 下列说法中，正确的是  （    ）

A．电解精炼钢时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离

B．易潮解的试剂都要用带磨口玻璃塞的广口瓶保存

C．氨可将NO₂ 转化成无毒的物质，是因为氨具有还原性

D．用己知浓度的盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的氢氧化钠溶液时，若锥形瓶中原残留有少量蒸馏水，滴定结果将偏低

 

 N_A代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是  （    ）

A．标准状况下，NO和 O₂各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 N_A

B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)₂ 溶液中含有OH^―的数目为0.1 N_A

C．1 mol C₃₀H₆₂ 分子中含有共价键的数目为 91 N_A

D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2N_A

 

 化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化这用语的使用正确的是 （    ）

A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂­O

B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO₃^2—+2H₂O      H₂CO₃+2OH^—

电解

C．用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H₂O      Fe（OH）­₂+H₂↑

D．表示氢气燃烧灼热的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）；

△H=－571.6KJ·mol^-1

 

 下列叙述中正确的是 （    ）

A．58.5克氯化钠晶体中约含6.02×10²³个NaC1分子

B．在含6.02×10²³个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×10²³个Si—O键

C．6.02×10²³个甲基正离子（CH₃⁺）所含的电子数为9×6.02×10²³个

D．若N等于0.012kg¹²C所含的碳原子数，那么N也等于44克干冰（¹²C¹⁸O₂）所含的二氧化碳分子数

 

 下列分子中属于含有极性键的非极性分子，且分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是 （    ）

A．CH₄    B．PC1₃   C．SiC1₄ D．XeF₄

 

 化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是  （    ）

A．将草木灰和硫铵混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，肥效更高

B．铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品，但可用于长期腌制食品

C．氟里昂（CC1₂F₂）或NO_x都可以破坏自氧层，从而导致“温室效应”

D．大量使用含磷洗涤剂，可导致水体富营养化

 

 2006年夏秋，我国长江流域出现了罕见的长期干旱天气，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成份是干冰、液氮或碘化银等。下列有关叙述不正确的是 （    ）

A．干冰和液氮的晶体都是分子晶体

B．干冰和液氮的分子中都有非极性共价键

C．干冰和液氮催雨的原理相同

D．碘化银微粒在冷云中产生冰晶，起到催雨作用

 

 

   （1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________。

A．激光            B．焰色反应      C．燃烧放热     

D．原子光谱        E．霓虹灯        F．石墨导电

   （2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的

MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：

                                  。（用文字

表述）

 

 

   （3）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：

解释表中氟化物熔点差异的原因：                                         

                                                                                

                                                                     。

   （4）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合

      或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：

分析a和b中微粒间的相互作用（包括化学键和分子间相互作用），试指出其不同点：

a中含                ，b中含                 。（用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

   （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。

   （2）B的氢化物的分子空间构型是             。其中心原子采取          杂化。

   （3）写出化合物AC₂的电子式             ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为              。

   （4）ECl₃形成的配合物的化学式为                       。

 

 X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

   （1）X、Y的元素符号依次为          、          ；

   （2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是          和          ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式），理由是                          

                                                                ；

   （3）Q的元素符号是        ，它属于第       周期，它的核外电子排布式为          ，在形成化合物时它的最高化合价为               ；

   （4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键                  

                                                                    。

 

 根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下列问题。

   （1）在周期表中，最可能处于同一族的是         。

A．Q和R     B．S和T     C．T和U     D．R和T     E．R和U

   （2）电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的是          。

A．Q^2＋＋2e^－→Q              B．R^2＋＋2e^－→R  

    C．S^3＋＋3e^－→S              D．T^3＋＋3e^－→T  

   （3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是       。

A．QCl₂        B．RCl         C．SCl₃       D．TCl  

   （4）S元素最可能是        。

A．S区元素    B．稀有气体元素   C．p区元素    D．准金属   

   （5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是         。

A． 氦（1s²）  B．铍（1s²2s²）    C．锂（1s²2s¹）  D．氢（1s¹）       

 

 金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是       （    ）

    A．易导电       B．易导热       C．有延展性     D．易锈蚀

 

 

 用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是 （    ）

　 A．直线形；三角锥形      　　　　       B． V形；三角锥形

　 C．直线形；平面三角形    　　　　       D． V形；平面三角形

 

 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是         （    ）

A．ZXY₃     B．ZX₂Y₆     C．ZX₄Y₈    D．ZX₈Y₁₂

 

 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是        （    ）

   A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

   B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄] ²⁺   

    C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象

    D．在[Cu（NH₃）₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

 

 

 

 

 

 向下例配合物的水溶液中加入AgNO₃溶液，不能生成AgCl沉淀的是 （    ）

   A．[Co（NH₃）₃Cl₃]                   B．[Co（NH₃）₆]Cl₃  

    C．[Co（NH₃）₄Cl₂]Cl                 D．[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂

 

 下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是               （    ）

    A．1与6    B．2与8        C．9与11  D．8与14

 

 下列叙述中，错误的是           （    ）

   A．离子化合物中可能含有非极性键      B．分子晶体中的分子内不含有离子键

   C．原子晶体中可能含有非极性键        D．分子晶体中的分子内一定有共价键

 

 某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其      （    ）

    A．第三电子层上有4个电子   B．最高正价为+2

C．最高正价为+4     D．第二电子层没有未成对电子

 

 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是         （    ） 

A．CO₂与SO₂                     B．CH₄与NH₃   

C．BeCl₂与BF₃                   D．C₂H₂与C₂H₄

 

 关于CO₂说法正确的是           （   ）

    A． 碳原子采取sp³杂化         B． CO₂是直线型结构

    C． 干冰是原子晶体               D． CO₂为极性分子

 

 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是           （    ）

    A． 晶体硅      B．食盐    C．干冰    D．金属钾

 

 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是    （   ）

A．                                B．

 

C．                                D．

 

 下列各组粒子不能互称为等电子体的是         （    ）      

A．CO和N₂      B．O₃和SO₂      C．CO₂和N₂O D．N₂H₄和 C₂H₄

 

 下列分子或离子中不能形成配位键的是         （    ）

A．NH₃           B．H₂O　　　 C．Cu^{2+      D}．^NH4+

 

 已知某+2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，该元素在周期表中所属的族是（   ）

    A．IIA     B．IIB     C．VIII         D．IB

 

 

 

 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是         （    ）

　  A．BeCl₂   　   B．H₂S               C．NCl₃          D．PCl₅ 

 

 下列各组微粒，半径大小比较中错误的是           （    ）

    A．K >Na >Li                    B．Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

    C．Mg²⁺>Na⁺>F^—                   D．Cl^—>F^—>F