|
A．分子式为C16H18O9 B．含有羧基、羟基、酯基等含氧官能团 C．1mol绿原酸最多与5molH2加成。 D．1七彩教育网学mol绿原酸最多与4molNaOH反应。
下列离子方程式正确的是 A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3- +2Na2O2 == 4SO32- + O2 ↑ + 4Na+ B．惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl-
+2 H2O C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O D．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
在医学、日常生活中有下列常见的溶液：①福尔马林 ②医用消毒酒精 ③生理盐水 ④食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为 A．①②③④ B．②①③④ C．②④①③ D．②①④③
自由基又称游离基，是含有未配对电子的原子、分子或基团。大多数自由基很不稳定，只能作为活性中间体瞬间存在，寿命很短，如丁烷受热分解产生三种活性很高的自由基：
活泼自由基可诱发自由基起加成反应、加聚反应、取代反应、氧化反应、还原反应。这些反应在有机工业、石油化工和高分子工业等方面得到广泛应用。 （1）写出自由基CH3CH2·的电子式 （2）自由基反应一般是在光和热条件下进行，如烷烃与氯气的取代为自由基取代。已知烷烃中碳原子上的氢原子越少，所形成的自由基越稳定，试完成下列方程式： CH3－ （3）不对称烯烃在过氧化物存在下，与HBr发生游离基加成反应，其反应历程是： R－CH＝CH2＋Br·→ R－CH－CH2Br R－CH－CH2Br＋HBr → R－CH2－CH2Br＋Br· 试写出分两步将(CH3)2CHCH＝CH2转变为(CH3)2CH2CH2CH2OH的反应方程式。 （4）有机物中共价键断裂时，若成键的一对电子平均分给两个原子或原子团，则形成自由基；若成键电子全分给某原子或原子团，则形成碳正离子。 ①已知CH3＋四个原子共平面，键角相等，键角应是 。 ②(CH3)3C＋和NaOH水溶液反应生成电中性有机分子，该分子结构简式是 ，此物质能不能发生消去反应 。
命题：郑蓉 郭丽 校对：王新新
二氯烯丹是一种播前除草剂，其合成路线如下：
(2) CH3—CH=CH2 + Cl2 CH2 Cl—CH=CH2 + HCl
试回答： （1）写出下列反应的类型：反应①是 ，反应③是 ； （2）写出下列物质的结构简式： A： ， D： ， E： ； （3）写出反应③的化学方程式： ； 写出反应⑥的化学方程式： 。
中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。
(1)若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出反应①的化学方程式 ；该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体w，写出该反应的化学方程式 ； (2)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液 (填“能”、“否”)。 (3)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。 写出反应①的离子方程式 ； 写出反应②的任意一个离子方程式 。
醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1－溴丁烷的反应如下： NaBr + H2SO4==== HBr + NaHSO4 ① R－OH + HBrR－Br + H2O ② 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；
请回答下列问题： （1） 溴代烃的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）醇； （2）将1－溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 ；（填“上 层”、“下层”或“不分层”） （3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是 ；（填字母） a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成 c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂 （4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 ；（填字母） a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl （5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备1－溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。
某含苯环的烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。 （1）A的分子式为 ； （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ，反应类型是 ； （3）已知： 请写出：A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应生成化合物B的结构简式 ；B在催化剂加热条件下与氧气反应的化学方程式 ； （4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式 ；
人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。 （1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C6H6 的一种含两个三键且无支链链烃的结构简式 （2）已知分子式为C6H6 的结构有多种，其中的两种为
①这两种结构的区别表现在： A．化学性质方面：（Ⅱ）能 (选填a、b、c、d，多选扣分)而（Ⅰ）不能 a、被酸性高锰酸钾溶液氧化 b、能与溴水发生加成反应， c、能与溴发生取代反应 d、能与氢气发生加成反应 B．消耗反应物的量的方面：1 mol C6H6 与H2加成时： （Ⅰ）需______mol，而（Ⅱ）需_______mol ②今发现C6H6还可能有另一种如右图立体结构： 甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的最佳方法是 A．加入足量的NaOH溶液充分振荡后，用分液漏斗分液弃除下层溶液 B． 加入溴水，生成三溴苯酚，再过滤除去 C．加水，加热超过70℃，然后用分液漏斗振荡分液后，弃除下层溶液 D． 将混合物蒸馏(甲苯沸点110℃，苯酚沸点182℃)，可先蒸出甲苯
分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有： A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
从松树中分离得到的松柏醇，其结构简式为
它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液。能够跟1mol该化合物起反应的H2和Br2的最大用量分别是 A．1mol，2mol B．4mol，1mol C．4mol，2mol D．4mol，4mol
欲除去溴乙烷中含有的乙醇，下列操作方法中正确的是 A．加氢氧化钠水溶液，加热煮沸 B．加氢氧化钠醇溶液，加热煮沸 C．加水振荡，静置后分液 D．加浓硫酸，加热至170℃
加拿大阿尔贡天文台在星际间发现了HC9N链状分子，其结构式为： CH≡C－C≡C－C≡C－C≡C－C≡N，这是人类发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是 A．该物质属于不饱和烃 B．该分子碳、氮原子均满足八电子结构 C．该分子所有原子处在一条直线上 D．1mol该物质在一定条件下可与10mol H2发生加成反应
46g某饱和一元醇与足量的金属钠完全反应，得到11.2L（标准状况）氢气，该醇是 A．CH3OH B．CH3CH2OH C．C3H7OH D．C4H9OH
下列说法正确的 A．化学性质相似的物质一定互为同系物 B．不饱和烃是分子中的碳原子都不饱和的烃 C．如果烃中各元素的质量百分含量都相同，则它们必定是同系物 D．相对分子质量相同，组成元素的百分含量相同的不同有机物一定是同分异构体
下列操作不能达到目的的是 ①石油分馏时把温度计插入受热的液体中 ②用酸性高锰酸钾溶液除去苯中含有的甲苯 ③用乙醇和3％的硫酸共热到170℃制乙烯 ④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯 ⑤用硝酸银溶液验证溴乙烷含溴元素 A．①⑤ B．③④⑤ C．③⑤ D．①②③④⑤
将a mol聚苯乙烯 A．6：1 B．8：3 C．12：1 D．1：12
维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见下图：
下列物质既能发生消去反应生成烯烃，又能氧化生成醛的是 A．CH3OH B．CH3CH2CH2OH C．
下列各组物质中，总质量一定时，不论以何种比例混合，完全燃烧生成水的质量为一常量，且与CO2的量的比值一定的一组物质是 A．乙炔和苯 B．甲烷和乙烯 C．丁烷和丙烷 D．苯和甲苯
用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是 A．ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式 B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应 C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为CF2－CF2－CF2－CF－CF3 D．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键
下列五种烷烃：①2—甲基丁烷 ②2，2一二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是 A．①②③④⑤ B．②③⑤④① C．④⑤②①③ D．③①②⑤④
某烃能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，1mol该烃能与1mol溴完全反应，生成的产物为1，2—二溴—2—甲基丁烷，该烃是
不能与溴水发生反应的是 ①苯 ②苯酚 ③亚硫酸 ④NaOH溶液 ⑤AgNO3溶液 ⑥裂化汽油 ⑦己烷 ⑧镁粉 A．只有① B．①⑦ C．①⑦⑧ D．①②⑤⑦
下列反应属于取代反应的是 A．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 B．乙烯与溴水反应制1，2—二溴乙烷 C．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷
下列反应的生成物为纯净物的是 A．CH4与Cl2光照 B．氯乙烯加聚 C．乙烯和氯化氢加成 D．丙烯和氯化氢加成
实验题（17分）工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽悠SO2、H2SO3与氧气的反应）。 实验的正确操作步骤如下： A、连接好装置，并检查装置的气密性 B、称取研细的黄铁矿样品 C、将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中。 D、以1L/min的速率不断鼓入空气。 E、将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800℃~850℃。 F、用300ml的饱和碘水吸收SO2 ，发生的反应是：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI G、吸收液用CCl4萃取，分离得到上层无色溶液 H、取20.00ml 吸收液，用标准0.2000 mol·L-1的NaOH溶液滴定。（填“上”、“下”）层溶液进行后续实验。 试回答： (1) 步骤G中所有主要仪器是 、应取 (2)装置⑤的作用是 ； (3) 装置连接顺序是 （填编号）。 (4) 步骤H中滴定时应选用 作指示剂，可以根据 现象判断滴定已达到终点。 (5) 假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并全部饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示：
则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为 。（保留小数点后1位）
A、B、C均是由短周期元素组成的单质，D、E、F、G、H均为化合物，F在常温常压下为液态，它们有下图所示的转化关系：
根据以上转换关系回答： （1）写出D物质在工业上的两种用途 （2）把A的薄箔卷成筒状在氧气中燃烧的现象 （3）写出反应①的化学方程式 ； （4）写出反应②和③的离子方程式 ② ； ③ 。 （5）写出用惰性电极电解H溶液的离子方程式
、有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D 两原子序数之和的2倍。请回答下列问题： （1）写出由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式 ( 2)B的氢化物的沸点比同主族其他氢化物的沸点高，这可用 来解释。 A、极性分子 B、氢键 C、共价键 D、离子键 （3）D2E溶液呈 （填“碱性”、“酸性”、“中性”），原因是 。 （4）1L0.1 mol/LD的最高价氧化物的水化物与1L0.1 mol/LE的最高价氧化物的水化物反应放出28365KJ的热量，该反应的热化学方程式为： 。 （5）由B的氢化物与C的单质、 KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质。则其负极电极反应方程式为 。
|
金银花是治疗和预防甲型H1N1的常见中草药，有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构式见右图，下列有关绿原酸的说法不正确的是
Cl2 ↑+H2
↑+2OH—
CH3＋Cl2
（主要产物）＋HCl
已知：(1) D在反应⑤中所生成的E，其结构只有一种可能；
，该结构的二氯代物有____种
溶于b mol苯中所得到的混合物中碳、氢两元素的质量比是 
合成它的单体为 
D．
