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下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是 （ ） A．F B．Cl C．Br D．I
下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是 （ ） A．O B．P C．Mn D．Fe3+
下列各原子或离子的电子排布式错误的是 （ ） A．Na+： 1s22s22p6 B．F ：1s22s22p5 C．O2—： 1s22s22p4 D．Ar： 1s22s22p63s23p6
一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 （ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．-1
下列各组元素中，电负性依次减小的是 （ ） A．K、Na、Al B．O、Cl、H C．As、P、H D．O、S、Cl
下列原子中，第一电离能最大的是 （ ） A．B B．C C．Al D．Si
下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是 （ ） A．CsCl B．KOH C．H2O D．H2
在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是 （ ） A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．波尔
I．将状况相同的某种绿叶分成四等组，在不同温度下分别暗处理1h，再用适当的相同的光照射1h，测其重量变化（假设在光下和黑暗条件下，细胞呼吸消耗有机物量相同），得到如下表的数据。分析并回答问题：
（1）该探究实验中，属于因变量的有 、 。 （2）第一组实验说明该绿叶在27℃时每小时积累的有机物的量是___________mg；29℃时真实光合速率为_______________mg/h。 Ⅱ．（７分）已知 实验材料与用具：适宜浓度的H2O2溶液，蒸馏水，3.5% （1）实验步骤： ①取3支试管，各加入等量且适量的H2O2溶液，放入37℃恒温水浴锅中保温适当时间， ② ， ③观察各管中释放气泡产生的快慢。 （2）实验结果预测及结论： 整个实验中不同处理的试管中O2的释放速度从快到慢依次是：________________ 。 由此可得出的结论是____________________________________。 （3）如果仅将实验中的恒温水浴改为80℃，重做上述实验，O2释放的速度最快的是_____________。
（15分）I.甲同学欲测量铜与20mL 12.5mol·L－1硝酸反应生成的NO2质量，设计实验装置如图所示（连接好仪器并检查好气密性后，分别装入相对应的试剂）：
（1）实验开始时先打开活塞K持续通入N2一段时间后，关闭K。实验开始时先通入一段时间N2的目的是 。 （2）将铜丝（足量）下移伸入浓硝酸后，有大量的红棕色气体生成，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅，当A中充满无色气体时，此时装置A中反应的离子方程式为 。 为确保生成的NO2全部被B装置中的水吸收，接下来的实验操作是将铜丝上提至离开液面，打开K，通入N2一段时间。 （3）将B中所得溶液稀释至200mL，用0.20mol·L－1的NaOH溶液进行滴定。实验数据如下（硝酸的挥发、分解及溶液体积的变化忽略不计）：
本实验若选用酚酞做为指示剂，则滴定时使用 式（填“酸”或“碱”）滴定管，判断滴定终点的方法是 。 测得待测液的浓度为 mol·L－1，制得的NO2的质量是 。 Ⅱ.有资料显示：浓硝酸与铜丝反应后所得溶液颜色显蓝色。而乙同学将1g细铜丝放入盛有10mL的12.5mol•L-1HNO3的试管中，产生大量红棕色气体，溶液却呈绿色。该同学推测呈绿色的可能原因是生成的NO2溶解在溶液中产生的。请你设计一种简单的实验方案检验他的推测是否正确。
（14分）废旧电池乱扔不仅污染环境，更是一种资源的浪费。普通锌锰干电池是圆筒形的，外筒由锌制成，筒中央为碳棒，筒内黑色糊状物主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝：
(1) “溶解”步骤中，为提高溶解速度，可采取的措施有加热、 等； “操作Ⅰ”的名称是 ； （2）检验“滤液b”中含有NH4+的方法是 。 (3) 某同学将黑色滤渣与足量的浓盐酸充分反应后的液体进行过滤，得到的滤渣还是黑色，该黑色物质在热的浓硫酸中能完全消失，则该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为 。 (4) 二氧化锰还可大量用于炼钢、有机合成工业等。在制备高纯二氧化锰过程中，用FeSO4、稀H2SO4对软锰矿（主要成分为MnO2）进行酸浸富集锰元素生成Mn2＋，写出酸浸时发生反应的离子方程式_________________________。 (5) 已知：SOCl2极易与水发生下列反应：SOCl2+H2O=SO2+2HCl。有人用SOCl2代替“操作Ⅱ”中的HCl气体，使其与ZnCl2·xH2O混合加热制取无水氯化锌，请你对使用SOCl2试剂作个评价 。
重要的化工原料F（C5H8O4）有特殊的香味，可通过以下流程合成：
已知：①X是石油裂解气主要成分之一，与乙烯互为同系物；② （1）每个X分子中含 个σ键、 个π键，X加聚产物的结构简式是 。 （2）D中所含官能团的名称是 。 （3）反应②的化学方程式为 ，反应类型是 ； 反应⑥的化学方程式为 。 （4）F的同分异构体很多，其中一种同分异构体只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该同分异构体的结构简式是 。
（16分）X、Y、Z是不同短周期的三种元素，原子序数依次增大，Z是金属元素；A、B化合物均只含其中两种元素，一定条件下，A和水缓慢作用生成化合物M和无色刺激性气体B，B为三角锥形分子，单质Z和化合物M 均既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应。回答下列问题： （1）Z原子的电子排布式为 ；X、Y、Z三种元素的电负性由小到大的顺序是 （用元素符号表示）。 （2）A的化学式是 ； （3）Z的盐酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。 （4）800℃时，1.7gB被完全催化氧化放出QkJ热量，该反应的热化学方程式为 。 （5）某同学利用下图装置做电化学实验。请写出电极反应式： Z单质表面： ，b极： 。
下列表述正确的是 A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为： c(Na+)＞c(CHCOO-)＞c(H+)=c(OH-) B．0.1 mol·L－1 KHS的溶液中：c(K+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) C．0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) D．中和pH、体积均相同的盐酸与醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等
常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式： 2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O A.该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3 B.1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NA C.向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀 D.常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小
一定条件下，某密闭容器中充入物质的量相等的A、B两种气体，发生反应：A(g) + B(g)
下列说法中正确的是 A.30min时减小容积 B.40min时加入催化剂 C.正反应为吸热反应 D.0～20min内 A的平均反应速率为0.05mol·L－1·min－1
某无色透明溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，该溶液中可能大量存在的离子组是 A．NH4＋、Ca2＋、CH3COO－、HCO3－ B．H＋、Mg2＋、Cl－、NO3－ C．K＋、Al3＋、ClO－、SO32－ D．Na＋、Fe3+、SO42－、MnO4－
有机化合物Ⅰ、Ⅱ的结构简式如下：
关于它们的结构和性质的表述正确的是 A.Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体 B.1mol有机物Ⅰ最多能与4molH2发生加成反应 C.1mol有机物Ⅱ与NaOH溶液反应时，最多消耗3molNaOH D.Ⅰ和Ⅱ所含有的官能团的种类相同，化学性质相同
下列装置能达到实验目的是
A． B． C． D．
下列说法正确的是 A．没有光纤就没有互联网，光纤的主要成分是硅 B．碳酸钠具有碱性，医疗上可用来治疗胃酸过多 C．煤气化技术的使用，不能减少二氧化碳的排放 D．大量使用家用汽车替代公交，能有效保护环境
“化学与技术”模块（10分） 煤中含有的硫元素主要以FeS2形式存在，煤在燃烧时，会产生大量的SO2，对环境产生污染，工业上有多种方法可以减少煤燃烧产生的SO2，这些方法可根据煤燃烧过程的不同阶段分成三类： （1）在煤燃烧前采用的脱硫技术，其基本原理如下：
FeS2
———————→ Fe2++SO 这种脱硫技术称为 ① 脱硫技术，该技术的第一步反应的离子方程式为 ② ，第二步反应的离子方程式为 ③ 。煤炭中还有些硫元素是以有机物形式存在，人们正在利用微生物的降解作用，使之最终转化为 ④ 除去。 （2）在煤燃烧的同时进行的脱硫技术称为“流化床”燃烧技术，该技术是在煤中加入脱硫剂后直接在锅炉燃烧室燃烧，常用的脱硫剂是 ⑤ ,这种方法脱硫效率较高，且最终可得到脱硫副产品 ⑥ （写分子式）。 （3）在煤燃烧后，对其烟气净化技术，其基本原理是将烟气通入吸收塔进行除尘、脱硫、脱氮。吸收塔中常用的淋洗剂是 ⑦ ，这里所说的脱氮主要是指 ⑧ 这类物质 。
“化学与生活”模块（10分） 在我们的日常生活中,化学品无处不在,安全、合理使用化学品已成为社会关注的焦点之一。 （1）洗涤剂是以一种或几种表面活性剂为主要成分，加入少量杀菌剂、柔软剂等功能添加剂的日用化学品。请回答下列有关洗涤知识的问题： 1）肥皂和洗衣粉是最常见的洗涤剂，肥皂的主要有效成分是 ① 。洗衣粉的主要有效成分是 ② ，这两种洗涤剂的主要有效成分在结构上的共同点是 ③ 。 2）小明新购置的一件服装，发现服装标牌内有如下洗涤标识，
其中标识一的含义是 ④ ，标识二的含义是 ⑤ 。 （2）为保证使用器具和环境的卫生，人们往往会使用各种各样的消毒剂。生活中常用的消毒剂有酒精、双氧水、氯系洗涤剂、过氧乙酸等。 1）氯系消毒剂是目前最广泛使用的一类消毒剂，其中最常用的是氯气和漂白粉。由于这两种消毒剂易形成致癌物质，我国从2000年起就逐渐用另一种氯系消毒剂取代氯气，这种氯系消毒剂的化学式是 ⑥ 。有人将漂白粉和洁厕精混合使用，导致中毒，请写出有关的离子方程式 ⑦ 。 2）过氧乙酸也是一种常见的消毒剂，在抗击“非典”的过程中，过氧乙酸发挥了巨大的作用。请写出工业上制取过氧乙酸的化学方程式 ⑧ 。
X、Y都是芳香族化合物,均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中。1 mol X水解得到1 mol Y和1 mol CH3CH2OH，X、Y的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%。 (1) X、Y分子量之差为_____________。(2)1个Y分子中应该有________个氧原子。 (3) X的分子式是_________ ______。 (4) G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：
① 写出A的结构简式 ② E→F的反应类型是 反应，该反应的化学方程式为： 。 ③ 写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式： 。 ⅰ．分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基。 ⅱ．一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和FeCl3溶液发生显色反应。
现有一定量含有NaOH杂质的Na2O2试样5.00 g，分成等质量两份，用两种方法测定Na2O2试样的纯度。请填写下列空白: （1）第一种方法：取第一份试样，从下图中选用适当的实验装置，设计一个实验以测定过氧化钠的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体、MnO2固体、6 mol·L-1盐酸和蒸馏水).
②所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管略). 。 ③若实验过程中共产生氧气140 mL（已折算成标准状况），则试样中过氧化钠的纯度为 。 （2）第二种方法：取第二份试样，配成250.00 mL溶液，用0.255 0 mol·L-1的标准盐酸滴定。 ① 取上述所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图 ， 取溶液所用仪器的名称是 。 ② 滴定操作平行实验的数据记录如下表：
由表中数据计算样品中Na2O2纯度为 。 （3）若上述两个实验中不存在重大的操作失误，测得的实验数据也是真实可靠的，但以上两种方法测得的Na2O2纯度数据误差较大。 ① 你认为上述两种方法中，哪种方法更为可靠 ？ ② 产生较大实验误差的原因最可能是 。 ③ 在题中所给出的仪器和药品范围内，如何用简单的方法加以改进，使实验误差大为减少，写出改进的方法 。
吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇。 回答下列问题： （1）写出吸收池中反应的离子方程式 。 （2）从分解池中循环使用的物质是 。 （3）工业上还采取以CO和Ｈ２为原料合成乙醇，其化学反应方程式为： 2CO(g)+4H2(g) （4）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数。则由CO制取CH3CH2OH的优点是 ， 由CO2制取CH3CH2OH的优点是 。（写出一点即可） （5）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表：
根据表中数据分析： ① 温度升高，该反应的平衡常数K值 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。 ② 提高氢碳比
现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
已知：① A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。 ② 向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。 ③ D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。 试回答下列问题： （1）Ａ溶液呈碱性的原因是 。 （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 。 （3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1); △H=－a kJ·mol-1。 请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式 。 （4）若25℃时C、E溶液pH＝４，则Ｅ溶液中水电离出的氢离子浓度是Ｃ溶液中水电离出的氢离子浓度 倍。 （５）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中的一价（+1或-1）离子浓度由大到小的顺序为： 。
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法错误的是
B. 通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点 C. d点无BaSO4沉淀生成 D. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2 下列说法错误的是 A．该电池工作时，正极反应为：2SOCl2＋4e－= 4Cl－＋S＋SO2 B．锂电极作该电池负极，负极反应为：Li－e－=Li＋ C．该电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 D．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行
右表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素的原子中最外层电子数比其电子层数的 3倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是
A．X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形 B．X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大 C．最高氧化物的水化物酸性最强的是A元素 D．X的氢化物分子间含有氢键，因此X的热稳定性很大
用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．III装置后缺少干燥装置 C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．CuO没有全部被还原
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，可以通过观察反应过程中的生成速度（即气泡从溶液中释放的速度）来判断H2O2分解反应的速度。请用所给的实验材料和用具设计实验，使其能同时验证过氧化氢酶具有催化作用和高效性。要求写出实验步骤、预测实验结果、得出结论，并回答问题。
溶液，0.01%牛过氧化氢酶溶液，恒温水浴锅，试管。
；③C、E、F均能与NaHCO3生成气体。
Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O。下列说法正确的是
2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下所示:
———————→Fe3+
①若实验要求装置尽可能简单，应选用上图中的装置是(只要求写出图中装置的标号) 。
由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：
CH3CH2OH(g)+H2O(g)
请写出该反应的化学平衡常数表达式K= 。
,对生成乙醇 （选填“不利”、“有利”或“无影响”） 
A.
加入适量BaCl2(固体) 可以使溶液由d点变到c点