已知某有机物结构如图，下列说法中正确的是

A. 该物质的化学式为C15H8O8BrCl

B. 该物质能与溶液发生显色反应

C. 1mol该物质最多能与3mol溴水发生加成反应

D. 一定条件下，1mol该物质最多能与8molNaOH反应

下列关于有机物的说法正确的是

A.涤纶、纤维素、酚醛树脂都是合成材料

B.汽油和植物油都是混合物，主要成份是烃和酯

C.甲酸与乙酸是有机酸，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

D.葡萄糖、蔗糖、淀粉在一定条件下都可发生水解反应

用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA

B. 1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA

C. 用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下22.4L氢气时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NA

D. 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2NA

常温下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是

A. 该一元酸的电离方程式为HA = H++ A-

B. 该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1

C. 该溶液中水的离子积常数为1×10-22

D. 将pH=11的NaOH溶液V1L与V2L 0.1 mol·L-1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7，则混合溶液中有关离子浓度为c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲和稀释后乙烧杯中的溶液，描述正确的是

A.溶液的体积10V甲＞V乙

B.水电离出的OH-浓度：10 c(OH-)甲 = c(OH-)乙

C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＞乙

D.若分别与5 mL pH=1的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲＜乙

现有常温下4种溶液：①盐酸；②醋酸溶液；③氢氧化钠溶液；④氨水。已知①和②的pH为a，③和④的pH为b，且b。则下列观点错误的是

A.若时，则溶液④中水电离出的等于

B.若将①和③分别加水稀释100倍，则稀释后两溶液的pH之和仍为14

C.若将等体积的②和③分别与足量铝粉反应，生成的氢气后者多

D.若将①和④等体积混合，则混合后的溶液中

已知在水中电离方式与相似，若将视为一元弱碱，则是一种二元弱碱，下列关于的说法不正确的是   

A.它溶于水所得的溶液中共有4种离子

B.它与硫酸形成的酸式盐可以表示为

C.它溶于水发生电离的第一步可表示为：

D.室温下，向的溶液加水稀释时，不变

已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－  ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（    ）

A.加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1] B.向水中加入NaHSO4

C.向水中加入Cu(NO3)2 D.在水中加入Na2CO3

已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A.水的离子积常数关系为：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）

B.向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点

C.B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7

D.升高温度可实现由C点到D点

下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是

A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

C.图中T1＜T2

D.XZ线上任意点均有pH＝7

已知：，。时，向溶液中滴加氢氧化钠溶液，混合溶液的pOH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A.M点溶液中：

B.的数量级为

C.M点到N点：的值不变

D.N点：

某温度下，水的离子积常数Kw＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(　　)

A.1∶10 B.9∶1 C.1∶9 D.99∶21

下列说法正确的是 

A.将一杯氯化钠溶液由常温加热到，其溶液的pH不变

B.铁粉能完全溶解在100mL3mol/L的稀硝酸中

C.标准状况下，一块5g重的铝片能完全溶解在100ml18.4mol/L的硫酸中

D.将通入溶液中，有生成

下列判断正确的是

A.常温下，将等物质的量浓度的氨水与盐酸混合，当溶液呈中性时，所加的两溶液的体积恰好相等

B.常温下，NaAc溶液的PH等于8，则

C.常温下，的溶液和的溶液中，水的电离程度是：前者大于后者

D.常温下，的溶液中，

一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)

A.升高温度，可能引起由c向b的变化

B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

一定温度下，水存在H2OH++OH- ΔH=Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是

A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B.将水加热，Kw增大，pH减小

C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol·L-1，Kw不变

测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（  ）

A. Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH-

B. ④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的

C. ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D. ①与④的Kw值相等

某温度下，向20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L溶液，溶液的pH与所加溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是       

A.进行该实验时，温度高于

B.a点溶液中：

C.c点溶液中：

D.过程中，水的电离程度始终逐渐增大

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使酚酞变红的溶液中：、、、

B.的溶液中：、、、

C.的溶液中：、、、

D.使甲基橙变黄的溶液中：、、、

常温下，向10mL1mol/LNH2OH溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示V表示溶液的体积，。下列说法不正确的是   

A.的电离平衡常数Kb的数量级为

B.用的盐酸滴定10ml1mol/LNH2OH溶液至，消耗盐酸体积小于10mL

C.当溶液稀释至时，溶液中由水电离出的

D.溶液中离子浓度大小关系：

测定溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验。④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是   

A.溶液中存在水解平衡：

B.④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的

C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D.①与④的值相等

室温下，0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定100 mL 0.1 mol·L-1 HA、HB两种酸溶液。pH随NaOH溶液体积如下图所示，下列判断错误的是

A.电离常数：Ka(HA) > Ka(HB)

B.Ka(HB)≈10-4

C.pH=7时，c(A—)=c(B—)

D.中和分数达100%时，HA溶液中存在

常温下，下列各组离子能大量共存的是

A.的溶液中：、、、

B.无色溶液中：、、、

C.在：：的溶液中：、、、

D.由水电离出的的溶液中：、、、

常稳下，某绝热容器中盛有50mLc(H＋)＝10－3mol·L－1的HX溶液，向该容器中滴加c(OH－)＝10－2mol·L－1的NaOH溶液，滴加过程中混合溶波的温度(T)与所加溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A.s点时：c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B.r→s的过程中，混合溶液中可能存在c(X－)＝c(Na＋)

C.pH＝10的NaX溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH>9

D.已知某温度下CaX2的Ksp＝5.3×10－9mol·L－3，在该温度下c(X－)＝0.1mol·L－1的溶液中Ca2＋可能的最高浓度是5.3×10－8mol·L－1

常温下，向20mL某一元酸(HA)溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，测得混合溶液中由水电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化关系图如下。下列说法不正确的是

A.Ka(HA)的数量级为10－5

B.d点溶液的pH最大

C.b点溶液显酸性，c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

D.d点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)

测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（  ）

A. Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH-

B. ④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的

C. ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D. ①与④的Kw值相等

已知在水中的电离方程式为：。某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，正确的是

A.该溶液中浓度为

B.由水电离出来的的浓度是

C.加入的的物质的量为

D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中 ；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是（）

A. 氢化物的沸点：W<X

B. 简单离子半径：X＞Y＞Z

C. 化合物P中既含有离子键又含有共价键

D. W、X、Y三种元素形成的物质的水溶液显碱性

下列叙述正确的是

A. 0.1 mol/LC6H5ONa溶液中： c(Na+)> c(C6H5O-)> c(H+)> c(OH-)

B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C. 在Na2S溶液中加入AgC1固体，溶液中c(S2-)下降

D. pH=5的CH3COOH溶液和pH = 5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（  ）

A. Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH-

B. ④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的

C. ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D. ①与④的Kw值相等