X、Y、Z、Q、R均为短周期元素(原子序数Y<X<R<Q<Z)。25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.001mol/L)的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法中正确的是(    )

A.X和R的简单离子半径：X < R

B.Z、Q的气态氢化物的稳定性：Z > Q

C.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO3

D.上述五种元素中有两种元素是金属元素

氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。

(1)氟在元素周期表中的位置是___________。

(2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式____________。已知25℃时，氢氟酸的电离平衡常数Ka=3.6×10－4，若将0.01 mol·L－1的HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____。

(3)次氟酸(HOF)由科学家在1971年首次制得，次氟酸的电子式为_______。

(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，1 mol N2F4分子中含有的共价键数目是________NA。N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，写出该反应的离子方程式______________。

(5)六氟化铀(UF6)是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反应原理如下：

①U3O8+H2 →UO2+H2O (未配平)    ②UO2+4HF=UF4+2H2O  ③UF4+ F2 = UF6

则下列说法正确的是 _____________。

A．反应①②③都是氧化还原反应

B．反应③中U元素被氧化

C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

(6)六氟磷酸锂(LiPF6)是锂离子电池广泛使用的电解质。LiPF6与极少量水反应可生成POF3等三种含氟化合物，写出该反应的化学方程式：________。

钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是（   ）

A.将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率

B.共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)

C.操作II是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定

D.在高温下WO3被氧化成W

在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量Cl2，然后把溶液蒸干，并将所得固体灼烧，最后剩余的物质是(  )

A.NaCl和NaBr B.NaCl和I2 C.NaCl D.NaCl、NaBr和I2

硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]是一种重要的分析试剂，下列有关说法正确的是（    ）

A.硫酸铝铵中Al3+的水解程度比明矾中Al3+的水解程度大

B.该物质的水溶液中Na+、K+、Cl-、S2-都可大量共存

C.向该物质的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液的体积与生成沉淀的关系如图

D.向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

A.A B.B C.C D.D

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.28g C5H10的烃分子中，含有的碳碳双键的数目为0.4NA

B.46g乙醇和120g乙酸充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为NA

C.含2mol H2SO4的98%浓硫酸与1mol Zn充分反应，转移的电子数为2NA

D.0.5mol/L的CH3COONH4中性溶液中NH4+的数目为0.5NA

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NA

B.硅晶体中，有NA个Si原子就有4NA个Si—Si键

C.6.4g Cu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子书为0.2NA

D.用惰性电极电解食盐水，若导线中通过2NA个电子，则阳极产生22.4L气体

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（   ）

A. 含有氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数目为0.5NA

B. a g某气体含分子数为b，c g该气体在标准状况下体积为L

C. 电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D. 常温下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA

捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)

A.10.1gN(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1NA

B.标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为16NA

C.在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

D.100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.在标准状况下，2.24LCCl4中含C-Cl键数目为0.4NA

B.标准状况下，30g醋酸和葡萄糖的混合物中，碳原子的数目为NA

C.某密闭容器中有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

D.常温下，pH=1的HCl溶液中，由水电离出的H+数目为10-13NA

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有碳原子数为NA

B.在溶有1molFe(OH)3的胶体中含有的胶粒数小于NA

C.常温下0.2 mol铝与足量浓硫酸反应，生成气体的分子数为0.3 NA

D.常温下向密闭容器内充入46 g NO2，容器中气体的分子数为NA

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )

A.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－，ClO－和HClO的微粒数之和为NA

B.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NA

C.1 mol PC13与1 mol 36C12反应达到平衡时，产物中含P—36C1键数目为2NA

D.反应 + → + 中，每生成294g 释放的中子数为3NA

阿伏加德罗是意大利化学家（1776.08.09- 1856.07.09），曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大师。为了纪念他，人们把1 mol某种微粒集合体所含有的粒子个数，称为阿伏加德罗常数，用N表示。下列说法或表示中不正确的是

A.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 mol

B.在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

C.60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2

D.6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德罗常数

下列古诗词中所涉及化学物质的相关叙述错误的是

A.A B.B C.C D.D

下列有关说法不正确的是(  )

A.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

B.糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

C.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应

D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应

对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是（     ）

A.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3

B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“ 曾青”是指可溶性铜盐

C.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2

D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油

化学与生活、生产、科技密切相关，下列有关说法正确的是

A.木材和织物用水玻璃浸泡后，不易着火

B.牛奶中加入果汁产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应

C.为防止食品氧化变质，常常在包装袋内放入硅胶或生石灰

D.“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（   ）

A.工业上用电解MgO、Al2O3的方法来冶炼对应的金属

B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化

C.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质

D.刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐

五千年中华历史创造了绚丽多彩的中华文明，下列说法错误的是

A.豆腐的制作过程利用了胶体的性质

B.制作月饼所用的面粉、鸡蛋清和植物油均属于天然高分子化合物

C.秦朝兵马俑的制作原料主要是硅酸盐，属于无机非金属材料

D.“越王勾践剑”的制作原料为青铜，属于合金

中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是

A.王安石的《梅花》 “遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生

B.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质

C.赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象

D.刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定

清明上河图描绘了北宋都城的人世风物。下列有关说法错误的是

A.刀剪铺里的铁器是合金制品

B.木质拱桥的材料属于有机高分子材料

C.酒香中含有酯类物质

D.布坊中丝绸的主要成份是纤维素

明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。”下列说法中不正确的是（    ）

A.文中说明以煤炭作为燃料已经是很普遍的现象

B.《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁

C.生铁是指含碳量很低的铁合金

D.铁合金是钢铁冶炼和机械铸造行业必不可少的重要原料之一

将的NaOH与的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH最接近于

A. B. C. D.

下列有关水的电离的说法正确的是

A.将水加热，KW增大，pH不变

B.向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大

C.向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小

D.向水中加少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，［OH-］增大

物质间常常相互联系、互相影响中，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是

A.常温下水电离出的的溶液中：、、、

B.不能使酚酞试液变红的无色溶液中：、、、、

C.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：、、、

D.无色透明溶液：、、、、

室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B.pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C.pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合

D.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

时，的溶液中，由水电离出的的浓度是

A. B.

C. D.．

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A.图中五点Kw的关系：

B.若从A点到E点，可采用温度升高的措施

C.若从A点到D点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸

D.时，

下列推断正确的是

A.的溶液一定是酸性溶液

B.将的酸溶液加水稀释1000倍，溶液的

C.常温下水电离出的溶液其pH一定为2

D.常温下等体积的的盐酸与的氢氧化钡溶液混合，所得的