室温下，用 NaOH溶液分别滴定 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.时，滴定醋酸消耗的小于20mL

B.Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线

C.时，两份溶液中 

D.时，醋酸溶液中 

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.水电离出的的溶液：、、、

B.澄清透明溶液：、、、

C.使酚酞变红色的溶液：、、、

D.含的溶液：、、、

常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L－1 H2X溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

A.水电离出来的c(OH－)：D点＞B点

B.C点存在关系式：c(Na＋)＝c(HX－)＋c(X2－)－c(H＋)

C.B点：c(HX－)＞c(H＋)＞c(X2－)＞c(H2X)

D.A点溶液中加入少量水：增大

常温下，pH=11的NaOH溶液和CH3COONa溶液各5 mL，分别稀释至500mL，溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是

A.a>9

B.稀释后的溶液耗酸量相等

C.曲线y表示NaOH溶液的变化

D.N、P、M点对应的溶液中水的电离程度依次增大

下列说法不正确的是

A.常温下，在溶液中加入少量晶体，能使的电离度降低，溶液的pH增大

B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中，则混合液的

C.pH均为5 的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度后者大

D.的 溶液与 溶液等体积混合后所得溶液中：

常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

A.HA的电离平衡常数Ka=10-5

B.点①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C.点③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+)

D.点④所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)

室温下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a点所示溶液中

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.时，

D.b点所示溶液中

时，浓度均为的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是

A.BOH溶于水，其电离方程式是

B.在溶液中，

C.若一定量的上述两溶液混合后，则

D.若将溶液稀释至，则溶液的

下列说法中正确的是

A.同时含有分子和离子的电解质溶液，一定是弱电解质溶液

B.pH为1的盐酸中，其是pH为3的盐酸中的100倍

C.室温时，的硫酸和的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的

D.溶液和盐酸中，其水电离出的相等

下列有关说法中，不正确的是

A.在的溶液中加入少量NaOH固体，与均增大

B.常温下，溶液的，则

C.常温下，的某酸溶液中，若，则溶液中由水电离出的

D.a的HCN溶液与b的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中，则a一定小于b

下列叙述正确的是 （　　）

A.醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b

B.若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

C.1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0

D.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

下列关于pH的说法正确的

A.强酸溶液的pH值一定比弱酸溶液小

B.pH值等于7的溶液，一定是中性的溶液

C.常温下，由水电离出的，则溶液pH一定为12

D.常温下，的氨水溶液中，总浓度与由水电离出的浓度之比为

物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是

A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl   NH4Cl

B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl   NaCl

C.(NH4)2SO4 NH4Cl   NaNO3 Na2S

D.NH4Cl   (NH4)2SO4 Na2S   NaNO3

常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是

A.同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=b＞c

B.同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c

C.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c

D.同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A.使酚酞试液变红的溶液：、、、

B.使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、

C.的溶液：、、、

D.碳酸氢钠溶液：、、、

常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

若以HA表示酸，下列说法正确的是

A.滴定盐酸的曲线是图2

B.达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=C(A-)

C.达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

D.当0 mL<V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A—) >c(Na+)>c(H+) >c(OH—)

室温时，向溶液中滴加溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：对图中a、b、c、d四个点分析中，正确的是

A.a点水的电离程度最大

B.b点

C.c点

D.d点

氯气是一种清洁、高效新能源， 也是重要的化工原料。

(1)通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气的反应系统原理为：

SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)    ∆H1=-151kJ∙mol-1

2HI(aq)=H2(g)+I2(s)                                       ∆H2=+110kJ∙mol-1

H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l)     ∆H3=+61kJ∙mol-1

(热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺系统)

通过计算可知，该系统制氢的热化学方程式为___________。

(2)工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH= -116 kJ·mol-1。如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图：

①X 表示的是______ (填“温度”或“压强”) ，理由是_________；Y1______Y2 (填“<”、“ >”或“=”)

②在2L恒容密闭容器中充入2 mol CO 和4 mol H2，一定条件下经过10 min 达到平衡状态c 点处。在该条件下，从开始至达到平衡状态v(CH3OH) =______ mol∙L-1∙min -1，平衡常数K=________(填最简分数)。平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是______

③下列措施既能增大反应速率又能提高反应物转化率的是______ (填字母)。

A. 使用催化剂   B. 及时分离CH3OH   C.升高温度   D.增大压强

(3) 已知燃料电池的比能最与单位质量燃料物质失去的电子数成正比。理论上H2、CH4、CH3OH的碱性电池的比能量由大到小的顺序为_________。

常温下，某水溶液M中存在的粒子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-、H2O和H2A。根据题意回答下列问题：

(1)H2A为_____(填“强”或“弱”)酸，向H2A溶液中加水会使的值_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若M是由一种溶质组成的溶液，则

①M的溶质可以是Na2A或_________，Na2A的水溶液pH__________ (填“<”、“ >”或“=”)7

②向Na2A溶液中加人__________ (填字母)可抑制其水解。

A. 氯化铵固体   B. KOH 固体    C. 水    D. 升高温度

③已知Ksp(CuA)=1.310-36，向20mL1 mo1·L-1Na2A溶液中加入10mL1 mo1·L-1CuCl2溶液，混合后溶液的Cu2+为____________mo1·L-1。(忽略A2-的水解)

(3)若溶液M由10mL1.00 mo1·L-1H2A溶液与10mL1.00mo1·L-1NaOH溶液混合而成，下列关于溶液M的说法正确的是______(填字母)。

A.c(A2-)+ c(HA-)+ c(H2A)=1 mo1·L-1

B.若溶液显酸性，则c(Na+)>c(HA-)> c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C.离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)

D. 25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大

(4)浓度均为0.1 mo1·L-1的Na2A、NaHA混合溶液中，=______

用中和滴定法测定某烧碱的纯度。将2.5g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成250mL溶液。根据实验回答下列问题：

I.滴定前的准备

检漏→用蒸馏水清洗→用待装溶液润洗→装液→①→调节液而在“0”刻度或“0”刻度以下→记录初始读数

II.滴定

分别取20.00mL待测液于3个洁净的锥形瓶中，滴加2滴酚酞试液，然后用0.2000mol·L-1盐酸标准液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：

III.实验数据处理

(1)将步骤I中的操作补充完整：

①___________

(2)如图所示为___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管的一部分，若该滴定管漏水或转动不灵活，可采取的措施是___________

(3)滴定终点的现象是_______

(4)计算：NaOH溶液的浓度为_______mol·L-1烧碱样品的纯度为________

(5)试判断以下几种情况对烧碱纯度测定结果的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，使测定结果_____________

②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，使测定结果_____________

③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，使测定结果_____________

④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，使测定结果_____________

铅蓄电池的充放电反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。某铅蓄电池的正、负极标记被磨损，试用如困装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正、负极。

(1)将A接E、B接F，B电极出现_____________现象，电极反应式为_____________，说明F为正极。

(2)铅蓄电池工作时(放电)，E电极的反应式为_____________，充电时该极与外接电源的_____________极相连。

(3)若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗PbO2的物质的量是______mol。

(4)如图是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸。

①若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现____色，铅笔芯c点处的电极反应式为________________。

②若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与铅蓄电池的E、F电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是_______(填“E”或“F”)电极。

用如图所示装置进行中和热的测定实验。

(1)仪器A的名称是________，碎泡沫塑料的作用是________________

(2)理论上强酸强碱的中和热为57.3 kJ·mol-1，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式___________

如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，请写出NO2(g)和CO(g)反应的热化学方程式___________

25℃时，M(OH)2在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A.25℃时，M(OH)2的溶度积常数Ksp为1x10-8

B.向饱和M(OH)2溶液中加入NaOH固体不能使溶液由Z点变为X点

C.25℃时，M(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在KOH溶液中的大

D.升高温度，可使溶液由Y点变为X点

下列实验方案不能达到相应目的的是

A.研究温度对化学平衡的影响

B.研究浓度对化学平衡的影响

C.研究浓度对化学反应速率的影响

D.比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱

下列有关电化学的示意图正确的是

A.Cu-Zn原电池

B.粗铜的精炼

C.铁片镀银

D.验证NaCl溶液(含酚酞)的电解产物

有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则下列大小关系正确的是（    ）

A.c[Ba(OH)2]= c[NaOH]< c[NH3·H2O] B.c(NH4+)<c(Ba2+)< c(Na+)

C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V3

某密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)  ΔH<0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法错误的是（    ）

A.t2时加入了催化剂

B.t3时减小了压强

C.t5时升高了温度

D.t4～t5时间内X转化率最低

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是

A.ZnCl2[ZnSO4] B.NaOH[H2O] C.CuCl2[HCl] D.CuSO4[Cu(OH)2]

某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数。恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法正确的是

A.恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变

B.增大c(A)、c(B)，K增大

C.该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)⇌A(g)+2B(g)

D.正反应为放热反应