下列有关溶液的叙述正确的是 A.该溶液中,、、、可以大量共存 B.和新制氯水反应的离子方程式: C.加入NaOH溶液至刚好沉淀完全的离子方程式: D.离子浓度关系:
设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.标准状况下,氟化氢中含有氟原子的数目为 B.的硫酸溶液中含有的数目为 C.电解精炼铜时,若阴极得到电子的数目为,则阳极质量减少64g D.的溶液中和离子数之和小于
下列各项比较中正确的是 A.微粒半径: B.结合质子的能力: C.固体的热稳定性: D.相同物质的量浓度溶液中:
时,往某酸的钠盐 溶液中通入HCl,溶液中和 或和 的关系如图所示。下列说法正确的是 A.直线表示和的关系 B.通入HCl 过程中,水电离的与水电离的的乘积不变 C.的数量级为 D.在NaHA 溶液中
下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述错误的是 A. 溶液中: B.pH相等的①、②、③、④四种溶液的物质的量浓度大小:①>②>③>④ C.室温下,的盐酸与的氨水等体积混合得溶液中: D.向溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:
某温度下,向溶液中滴加的溶液,滴加过程中溶液中与溶液体积的关系如图所示,已知:, 。下列有关说法正确的是 A.a、b、c三点中,水的电离程度最大的为b点 B.溶液中: C.向、浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液,先沉淀 D.该温度下
不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是( ) A.T1>T2 B.加入BaCl2固体,可使a点变成c点 C.c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出 D.a点和b点的Ksp相等
已知298K时,,,其沉淀溶解平衡曲线如图所示图中R表示Ni或。下列说法正确的是已知:, A.M点对应的溶液中, B.与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的 C.向Q点对应的溶液中加水,可转化成N点对应的溶液 D.的平衡常数
下列图示与对应的叙述相符的是 A.图甲可以判断出反应A(g) + B(g)2C(g) 的△H<0,T2>T1 B.图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 C.据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH≈4 D.图丁表示25℃时,用0.1 mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入盐酸体积的变化
常温下,金属离子(Mn+)浓度的负对数值随溶液pH变化关系如图所示[已知:pM=-lgc(Mn+),且假设c(Mn+)≤10-6mol/L认为该金属离子已沉淀完全]。根据判断下列说法正确的是( ) A. 常温下,Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2] B. 可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+ C. 除去Cu2+中少量Fe3+,可控制溶液3≤pH<4 D. pM与Ksp之间的关系式为:pM=lgKsp- nlgc(OH-)
在时,碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6,下列说法正确的是( ) A.除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙,然后用酸去除 B.图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率 C.通过蒸发,可使溶液由a点变化到c点 D.在25℃时,反应的平衡常数K=3500
已知t ℃时AgCl的Ksp=2×10-10;在t ℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.在t ℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-9 B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点 C.在t℃时,以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液,Cl-先沉淀 D.在t ℃时,AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lg c(SO42-)。下列说法正确的是( ) A.加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点 B.a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4) C.d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液 D.该温度下,Ksp(BaSO4)=1.0×10-24
在t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp=4×10-10 mol2·L-2,下列说法不正确的是 A.在t ℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13 mol2·L-2 B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由b点到c点 C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816
在t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp=4×10-10 mol2·L-2,下列说法不正确的是 A.在t ℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13 mol2·L-2 B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由b点到c点 C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816
常温下,Ksp(CaSO4)= 9×10-4,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中正确的是 A.a点对应的溶液中c(H+)·c(OH-) 的数值为1×10-14 B.a 点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp C.b 点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)= 3×10-3mol/L,而向d 点溶液中加入适量的CaSO4固体可以变到c 点 D.CaSO4的饱和溶液中c(SO42-) > c(Ca2+) >c(H+) >c(OH-)
已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。25℃时,下列说法中不正确的是 A. 往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2- B. 若要从某废液中完全沉淀Zn2+,通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间 C. pH=8.0与pH=12.0的两种废液中,Zn2+浓度之比为108 D. 该温度时,Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10
下图所示与对应叙述不相符的是( ) A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线,则Ksp(FeS) >Ksp(CuS) B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性:甲酸>乙酸 C.图丙用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线,则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1 D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线,则转化率:αA(H2)=αB(H2)
溶解度随温度变化画线如图所示,下列说法正确的是 A.氢氧化钙的溶解是吸热过程 B.温度升高时氢氧化钙溶解的速度减慢 C.时氢氧化钙的约等于 D.向含有和两种沉淀的悬浊液中滴加NaOH浓溶液,分散系中的比值不变
已知时,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,向该条件下的饱和溶液中加入溶液,针对此过程的下列叙述正确的是 A.溶液中析出沉淀,最终溶液中较原来的大 B.溶液中无沉淀析出,溶液中、都变小 C.溶液中析出沉淀,溶液中、都变小 D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中较原来的大
对下列图像的描述正确的是( ) A. 根据图①可判断反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的△H>0 B. 图②可表示压强(P)对反应 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响 C. 图③可表示向醋酸溶液通人氨气时,溶液导电性随氨气量的变化 D. 根据图④,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO调节pH至3~5
在时,橘红色 在水溶液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的下列说法正确的是 A.将溶液滴加到KCl溶液中,反应的活化能几乎为零 B.时,的 C.饱和溶液中,加入水能使溶液由X点变为Y点 D.时,AgCl比的溶解度大
往含Cl-和I-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A.KSP (AgCl) < KSP (AgI) B.c( Cl- ) :c( I-) =3:2 C.m( AgCl ) :m( AgI ) =" 2" :3 D.a~b段产生黄色沉淀
向和的混合溶液中加入氢氧化钠溶液,所得沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示.则下列说法正确的是 A.ab之间、c两点沉淀物成分相同,d、e两点沉淀物成分相同 B.在反应过程中,各状态点溶液的pH大小顺序是: C.段与段溶液中阴离子的物质的量相等 D.在d点,向溶液中逐滴加入盐酸,沉淀量将减少
硫酸钠是一种重要的化工原料,其溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是 A.硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B.30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40% C.40℃时硫酸钠的溶解度约为50g D.60℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和
已知:图甲是由某温度下、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化图.图乙是常温下向100mL 溶液中逐滴加入溶液,混合溶液的pH变化图.如图所示与推测的结论相符的是 图甲图乙 A.由图甲知: B.由图甲知:a、b点溶液中,b点的大 C.由图乙知:HA为强酸 D.由图乙知:Y点对应的溶液中
下列图示与应叙述相符的是 A.图1表示向氯水中逐滴加入醋酸,溶液导电性随加入酸体积的变化 B.图2表示酸性介质原电池反应过程中的电流强度的变化,T时可能加入了 C.图3表示SO2与反应过程中的能量变化,其中 D.图4表示在饱和溶液中逐步加固体后,溶液中 的浓度变化
下列图象与文字描述正确的是 A.根据图可判断对于“”:升温,化学反应平衡常数增大 B.图表示压强对可逆反应的影响且 C.图可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D.根据图,若除去溶液中的可采用向溶液中加入适量至溶液的pH在4左右即可
某温度下,向溶液中滴加的溶液,滴加过程中溶液中与溶液体积的关系如图所示,已知:, 。下列有关说法正确的是 A.a、b、c三点中,水的电离程度最大的为b点 B.溶液中: C.向、浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液,先沉淀 D.该温度下
下列叙述不正确的是 A.图a中,曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀释的图像 B.图b中,可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 g C.图c中,在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含阴离子种类不同 D.图d中,三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大;且283 K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液
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