关于氧化还原反应的说法，正确的是（ ）

A.物质失去的电子数越多，其还原性越强

B.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

C.某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原

D.置换反应一定属于氧化还原反应

下列有关电解质的说法中正确的是(　　)

A. 固体氯化镁不导电，所以氯化镁不是电解质

B. 三氧化硫水溶液的导电性很好，所以三氧化硫是电解质

C. 熔融的铁导电性很好，所以铁是电解质

D. 氯化钾熔融状态能导电，所以氯化钾是电解质

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1 mol铝离子含有的核外电子数为3NA

B.1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9NA

C.常温下，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个

D.标准状况下，33.6 L水中含有9.03×1023个水分子

关于浓硫酸与铜反应叙述正确的是

A.在反应中，浓硫酸只表现出氧化性

B.此反应属于复分解反应

C.在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性

D.每1 mol铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原，同时生成2 mol二氧化硫

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下（反应条件忽略）：3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+xOH－= Fe3O4+ S4O62－+2H2O。下列说法不正确的是

A.每生成1mol Fe3O4，转移4mol电子

B.该反应中Fe2＋和S2O32－都是还原剂

C.3mol Fe2＋被氧化时有1molO2被还原

D.离子方程式中x=4

下列关于金属元素的叙述不正确的是（      ）

A. 金属元素的单质在反应中只能失去电子

B. 金属元素的阳离子只具有氧化性

C. 同一金属元素在不同化合物中的化合价可能相同

D. 金属元素在化合物中一定显正价

下列分离提纯所选用的试剂正确的是

A.除去O2中混有的N2：选用灼热的铜网

B.提取碘水中的碘单质：选用有机试剂苯

C.除去CO2中混有的CO：选用适量澄清石灰水

D.除去Mg粉中混有的MgO：选用过量稀盐酸

下列电离方程式书写正确的是(　　)

A.NaOH=Na＋＋O2－＋H＋ B.FeCl3=Fe3＋＋

C.Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－ D.H2SO4=2H＋＋

“绿水青山就是金山银山”。环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因是人类活动中过度排放或对自然物产过度开发引起的。下列环境问题的治理中不正确的是（   ）

A. 温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源

B. 雾霾——适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘

C. 白色污染——杜绝塑料袋的生产，从根源上治理

D. 水体污染——节约用水，减少污水排放

下列关于硫的说法不正确的是（     ）

A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

C.单质硫既有氧化性，又有还原性

D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）

A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

C.Cl2既做氧化剂又做还原剂

D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

下列说法中正确的是(　　)

A. 酸、碱、盐都是电解质

B. 难溶的物质一定不是电解质

C. 氧化物都是电解质

D. 氢化物都不是电解质

反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为(　　)

A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.3∶1

常温下，下列说法错误的是

A.的溶液：

B.溶液加水稀释后，与的乘积不变

C.pH相同的①、②两种溶液的：①＜②

D.反应能自发进行，则该反应的

已知电离方程式是：，，又知溶液的。则下列说法不正确的是

A.溶液显碱性是因为

B.在溶液中，显酸性是因为的电离

C.溶液中各种离子浓度的关系是 

D. 溶液中氢离子的物质的量浓度为

关于溶液，下列说法正确的是

A.溶质水解反应：

B.离子浓度关系：

C.微粒浓度关系：

D.微粒浓度关系：

室温下，溶液的，有关该溶液的判断正确的是

A.

B.

C.

D.加入适量NaOH溶液后：

已知常温下某二元酸发生如下电离：；。则下列说法中正确的是

A.NaHA溶液呈酸性，因为的电离程度大于水解程度

B.常温下的溶液中是的倍

C.常温下的溶液中小于

D.溶液中

室温下，将mol固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

A.加入50mL1，反应结束后，

B.加入molCaO，溶液中减小

C.加入50mL，由水电离出的增大

D.加入mol固体，反应完全后，溶液呈中性

0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )

①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH4+数目增多 ④c(OH－)增大 ⑤导电性增强

A.①②③ B.①③⑤ C.①③ D.②④

下列叙述中不正确的是

A.0.1mo1·L-1NH4HS溶液中有：c(NH4+)＜c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)

B.25℃时，将a mo1·L-1的氨水与0.01 mo1·L-1的盐酸等体积混合后，c(NH4+)=c(Cl-)，则NH3·H2O的电离常数为

C.等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)

D.等pH的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA＞HB

室温时，下列比值为2：1的是

A.与的硝酸中之比

B.溶液中与之比

C.与醋酸中之比

D.的硫酸铵与氨水混合溶液中与之比

关于下列电解质溶液的说法中，正确的是

A.常温下，与两溶液混合后，则一定有

B.常温下，溶液与溶液混合后所得的溶液中：

C.溶液中离子总数为x，溶液中离子总数为y，则

D.已知：的为，若将浓度均为的溶液和KOH溶液等体积混合，则会有沉淀产生

下列电解质溶液有关叙述正确的是

A.恒温条件下稀释氢氟酸时，HF的Ka增大，水的KW不变

B.向Mg(OH)2沉淀悬浊液中加入NH4Cl固体，c（Mg2＋）、c（OH－）浓度均增大

C.0.1mol／LNaHCO3溶液中，c（Na＋）＞c（）＞c（）＞c（H2CO3）

D.0.1mol／LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固体，c（）与c（Na＋）均增大

在溶液中，下列离子浓度的关系正确的是

A. B.

C. D.

下列叙述中正确的是

A.，在水中的溶度积比其在溶液中的大

B.一定温度下，将的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小

C.属于一元弱酸，则与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：

D.常温下，NaHS溶液中：

下列说法不正确的是（ ）

A.已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，相应的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)，△H=-285.8 kJ/mol

B.中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2=V3

C.稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)

D.1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX为强酸

下列关于溶液的说法正确的是

A.时，加水稀释后，与的乘积变大

B.溶质的电离方程式为

C.温度升高，增大

D.离子浓度关系：

的溶液用的NaOH溶液进行滴定，其滴定曲线如图所示已知：滴定分数滴定液中溶质被滴定溶质。下列说法正确的是

A.时，

B.时，

C.时，

D.时，

近几年，我国因为汽车尾气对环境的污染日趋严重，清洁能源的燃料电池汽车逐渐进入市场，已知甲烷的燃烧热为890，某电池用甲烷作为燃料，电池中以含的溶液为电解质溶液，有关这类电池的说法不正确的（  ）

A.这类电池的正极反应与金属的吸氧腐蚀正极反应相似

B.该电池在作为照明和带动马达时每转移8mol电子，则这种电池最终转换为热能890kJ

C.电池的负极反应为：

D.当消耗mol燃料时，电池中的各种离子的浓度关系为：