常温下，在20mL0.1mol/L HR 溶液中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，混合溶液的PH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

A.①、②、③三点中，③对应的溶液中c水(H+)·c水(OH-)最大

B.HR溶液中只存在H+、R-、OH-、H2O四种微粒

C.②点溶液中一定存在c(Na+)>c(R-)>c(H+)=c(OH-)

D.NaR的水解常数Kh和水解程度：③>②>①

亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠在溶液中可生成、、、等，其中和都具有漂白作用，但是有毒气体；经测定，时各组分含量随pH变化情况如图所示没有画出则下列分析正确的是(      )

A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定

B.时，的电离平衡常数的数值

C.pH越大，该漂白剂的漂白性能越好

D.，时，溶液中：

下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是( )

A.⑤<④<③<②<① B.③<⑤<②<④<①

C.③<②<⑤<④<① D.③<⑤<④<②<①

下列叙述中正确的是

A.反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＜0、ΔS＞0

B.加热Na2CO3溶液，增大

C.由热化学方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2 (g)  ΔH＝－566 kJ·mol－1可知，CO的燃烧热是566 kJ·mol－1

D.中和等体积、等浓度的醋酸和盐酸，醋酸消耗的NaOH的物质的量小

设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（相对原子质量：H－1、O－16）

A.11.2LNH3所含分子数为0.5nA

B.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA

C.100mL1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+微粒的数目是0.1nA

D.常温下，34gH2O2中H－O键数目为2nA

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mo1－1

B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C.若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠

D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

下列有关说法正确的是

A.反应在任何条件下都不会自发进行

B.溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C.温度升高，反应物的活化分子数增多，主要因素是分子的运动加快，反应速率加快

D.液中加入少量固体，水解程度减小，溶液的pH减小

下列电解质溶液有关叙述正确的是

A.恒温条件下稀释氢氟酸时，HF的Ka增大，水的KW不变

B.向Mg(OH)2沉淀悬浊液中加入NH4Cl固体，c（Mg2＋）、c（OH－）浓度均增大

C.0.1mol／LNaHCO3溶液中，c（Na＋）＞c（）＞c（）＞c（H2CO3）

D.0.1mol／LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固体，c（）与c（Na＋）均增大

室温下，的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是（   ）

A.溶液显中性 B.升温，增大，减小

C. D.稀释溶液，增大，增大

将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH 随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是

A. A点pH小于7是因为Cu2+水解使溶液显酸性

B. C点的pH比A点的pH小

C. BC段阴极产物是H2

D. CD段电解的本质是电解H2O

对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（   ）

A.KAl(SO4)2溶液加热 B.Na2CO3溶液加热

C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固体

下列说法正确的是                                             

①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体

②常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1:3

③化学方程式Br2+2KI = 2KBr+I2说明Br的非金属性强于I

④常温时，0.1mol/L盐酸中由水电离出的c(H+)<10-7mol/L

A. ①②    B. ③④    C. ①③    D. ②④

已知常温下，氨水中的电离平衡常数：向1L 溶液中，不断加入固体NaOH后，与的变化趋势如图所示溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计，下列说法正确的是　　

A.的电离方程式为：

B.M点时，

C.

D.当 mol时，溶液中有：

设NA代表阿伏加德罗常数的数值。则下列有关叙述正确的共有

A.1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子

B.精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g

C.在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA

D.将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA

常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是

A.b、c两点溶液的导电能力相同

B.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

C.c点溶液中c(H+) =c(OH－) +c(CH3COOH)

D.用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 Vb = Vc

下列说法正确的是（   ）

A.将海水中钢闸门连接电源正极可防止其被腐蚀

B.常温下，向溶液中加入少量固体，溶液中值减小

C.反应浓的，

D.对硫酸工业中的反应：，采用左右的高温主要是为了加快反应速率

有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是

A.4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

B.溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)

C.向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

D.向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同

在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅或消失，则原溶液可能是

①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液

③滴有酚酞的氢氧化钠溶液                       ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液

⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品红溶液

A. ②⑥ B. ②④ C. ①③⑤ D. ②④⑥

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）

A.用HNO2溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质

B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C.将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大

D.利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A.1 L1 mol/L氯化铜溶液中含有NA个Cu2+

B.标准状况下，22.4 L O2参加任何化学反应转移的电子数都是4NA

C.1 mol Zn与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子

D.1 mol H3O+所含电子数为8NA

下列说法正确的是（    ）

A.常温下的溶液和的溶液中，水的电离程度前者比后者大

B.用饱和溶液处理沉淀，可将转化为

C.室温下不能自发进行，说明该反应的

D.为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

“84”消毒液(工业利用Cl2与NaOH反应制得）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是

A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO−+H+═HClO

B.实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO═Cl2↑+H2O

C.对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO−的氧化性或Cl−的还原性

D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用

某研究小组测定不同温度下、不同初始浓度的某溶液中R的水解速率，c(R)随时间的变化曲线如图。下列说法不正确的是

A.在0-6min之间，25℃时R的水解速率为0.05 mol·L—1·min—1

B.在0-24min之间，曲线3对应水解速率最小

C.由曲线1可以得出结论：其它条件不变，水解速率随浓度增大而增大

D.由曲线2、3可以得出结论：其它条件不变，水解速率随温度升高而增大

已知图①一④的相关信息，下列相应叙述正确的是

A.图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) △H<0，W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

B.图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3 C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲压强小

C.据图③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

D.常温下，稀释0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，图④中的纵坐标可以表示溶液中HCO3-的数目

常温下，下列说法不正确的是

A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数

B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度

C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)

环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下表是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式，键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt，Ni是催化剂)。

①△＋H2

②□＋H2

③ ＋H2

④+KMnO4++Mn2+

回答下列问题：

(1)环烷烃与________是同分异构体。

(2)从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是_____(填名称)，判断依据为_____。

(3)环烷烃还可与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为______(不需注明反应条件)。

(4)写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法，试剂________；现象与结论_________。

2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。

（1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_______，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_______个吸收峰；

（2）①②的反应类型分别为_______，_______；

（3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为______；

（4）缩聚产物F的结构简式为______；

（5）下列关于和的说法正确的有______（双选，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可

B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2

C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等

D．两者都可以与氢气发生加成反应

研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明)：

已知：①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。

(1)A分子中的含氧官能团的名称是________________。

(2)D→E反应的化学方程式是____________。

(3)A→B反应所需的试剂是________________。

(4)G→H反应的化学方程式是____________。

(5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是________。

(6)E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有________种，其中任意1种的结构简式是________。

(7)J可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是________。

油脂是重要的营养物质。某天然油脂A可发生下列反应：

已知：A的分子式为C57H106O6。1 mol该天然油脂A经反应①可得到1 mol D、1 mol不饱和脂肪酸B和2 mol直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O＝9：16：1。

(1)写出B的分子式：________。

(2)写出反应①的反应类型：________；C的名称(或俗称)是________。

(3)近日，电视媒体关于“氢化油危害堪比杀虫剂”的报道引发轩然大波，反应②为天然油脂的氢化过程。下列有关说法不正确的是________。

a．氢化油又称人造奶油，通常又叫硬化油

b．植物油经过氢化处理后会产生副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病

c．氢化油的制备原理是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂

d．油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应

(4)D和足量金属钠反应的化学方程________________________________。