不能使干燥的有色布条褪色的是( ) A.潮湿的氯气 B.氯水 C.次氯酸溶液 D.液氯
下列各组物质均在试管里进行反应,反应过程中,在试管口观察不到红棕色气体出现的是( ) A.浓硝酸和铜片共热 B.浓硫酸和铜片共热 C.稀硝酸和铜片共热 D.浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热
区别浓硫酸和稀硫酸,既简单又方便的方法是( ) A.常温下与铜片反应 B.与石蕊溶液反应 C.用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上 D.加入锌片看是否有气体生成
下列关于过滤和蒸发的说法中正确的是( ) A. 过滤常用来分离液体与固体混合物 B. 若使溶液中的溶质析出只能选用加热蒸发的方法 C. 过滤和蒸发过程中都要用到玻璃棒,其作用相同 D. 洗涤过滤后固体的操作是向过滤器中加入洗涤剂,使洗涤剂浸没固体,待洗涤剂自然流下
右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是 A.烧瓶中立即出现白烟 B.烧瓶中立即出现红棕色 C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
下列物质中,属于电解质的是( ) ①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸 A. ①③④ B. ③④⑦ C. ②③④ D. ⑤⑥
关于氮气的性质的说法中,错误的是( ) A.氮在自然界中既以游离态存在,又以化合态存在 B.通常条件下,氮气性质很不活泼 C.氮气可在氧气中燃烧生成一氧化氮 D.大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环
下列各组中两个溶液间的反应,均可用同一离子方程式表示的是( ) A.CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3 B.AgNO3和HCl与Ag2CO3和HCl C.BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2和H2SO4 D.KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2和NH4Cl
关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是 ( ) A.两者都能产生丁达尔效应 B.两者都不能产生丁达尔效应 C.CuSO4溶液能产生丁达尔效应,Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应 D.CuSO4溶液不能产生丁达尔效应,Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应
下列各组物质间的反应中,不属于离子反应的是( ) A.镁片投入稀硫酸中 B.氯化钠溶液与硝酸银溶液混合 C.碳与氧气反应 D.铜片投入硝酸银溶液中
下面是关于中和滴定的实验叙述,在横线标明的操作中,有错误的是 a.取25.00 mL未知浓度的HCl溶液放入锥形瓶中;b.此瓶需事先用蒸馏水洗净,并将该瓶用待测液润洗过;c.加入几滴酚酞作指示剂;d.取一支酸式滴定管,经蒸馏水洗净;e.直接往其中注入标准NaOH溶液,进行滴定;f.一旦发现溶液由无色变成粉红色,即停止滴定,记下数据。 A.d、e、f B.b、d、e、f C.b、d、e D.b、c、e、f
用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作指示剂,可导致被测定的盐酸浓度偏高的是( ) A.未用标准液润洗用蒸馏水洗过的碱式滴定管 B.达到滴定终点,读数时俯视滴定管的刻度 C.滴定过程中振荡锥形瓶有少许盐酸溅出 D.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(盐酸放在锥形瓶中,NaOH放在滴定管中),用酚酞作指示剂,下列操作中会导致实验结果偏低的是 ( ) ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗 ②用酸式滴定管加待测液时,刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗 ③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ④滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失 ⑤终点读数时俯视,其他读数方法正确. A.①④ B.②③⑤ C.②⑤ D.④⑤
用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00 mL,滴定曲线如图所示。则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是(单位:mol·L-1)
A.A B.B C.C D.D
用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂),下列操作正确的是 A.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,再用氢氧化钠溶液润洗 B.滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准盐酸进行滴定 C.滴定时,边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化 D.当滴定至溶液由黄色变为橙色时,即为滴定终点
中和滴定开始后应注视:①滴定管内液面的变化 ②锥形瓶中溶液颜色的变化 ③滴定管溶液流出的速率 A.①和② B.②和③ C.①和③ D.只有②
已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH>5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定l0mL0.05mol/L的氨水,用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是() A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL
下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是( ) A.盐酸的物质的量浓度为 1mol/L B.P点时反应恰好完全中和,溶液呈中性 C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D.酚酞不能用做本实验的指示剂
某学生用碱式滴定管量取0.10 mol·L-1NaOH溶液,开始时仰视读数,读数为1.00 mL,取出部分溶液后俯视读数,读数为11.00 mL。该学生实际取出的液体体积( ) A.大于10.00 mL B.小于10.00 mL C.等于10.00 mL D.等于11.00 mL
室温下用0.10 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的CH3COOH,滴定终点消耗20.00mL的NaOH溶液。下列说法正确的是 A.滴定终点时溶液由无色变为浅红色且保持半分钟颜色不变 B.滴定终点时混合溶液的pH=7 C.滴定终点时反应的热效应即为中和热 D.滴定终点时两者恰好完全反应
下列说法不正确的是 A.量取 B.为测定新制氯水的 pH,用玻璃棒蘸取液体滴在 pH试纸上,与标准比色卡对照即可 C.探究催化剂对 D.已知
下列说法中,正确的是 A.用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液浓度,水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗,则滴定结果偏低 B.配制0.1mol/LNaOH溶液时,用潮湿的烧杯称量NaOH固体,对配制结果无影响。 C.测定镀锌铁皮镀层厚度实验,当表面镀层反应完后需将铁皮用水洗,然后用酒精灯高温灼烧冷却后称量,以减少实验误差。 D.测定小苏打中Na2CO3含量的方案:取a(g)样品与足量稀硫酸充分反应,逸出的气体用碱石灰吸收,增重b(g)。
用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用 0.20mol∙L-1的氢氧化钠溶液 A.用固体氢氧化钠配制标准溶液时其中混有 B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确 C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗 D.滴定到终点读数时发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是( ) A. a mL B. (50―a)mL C. 大于(50―a)mL D. 大于amL
下列图示与对应的叙述相符的是( ) A.图1曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线,P点时二者恰好反应完全且溶液呈中性 B.图2表示 C.图3表示向 D.由图4表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的
聚合硫酸铁可用于水的净化,其化学式可表示为 A.1:1 B.3:5 C.3:1 D.2:1
常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol • L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲线。下列说法正确的是 A. 曲线I和曲线Ⅱ分别代表的是CH3COOH和HCN B. 点③和点⑤所示溶液中:c(CN—) = c(CH3COO—) C. 点①和点②所示溶液中 c(CH3COO—)-c(CN—) =c(HCN)-c(CH3COOH) D. 在点②和③之间(不包括端点)存在以下关系:c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(OH—)(A—代表溶液中的酸根离子)
下列有关实验操作或方法正确的是( ) A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验 B.烧碱属于离子化合物,熔点较高,实验室中可选用石英坩埚熔化烧碱 C.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视滴定管中液面变化 D.用
下列实验操作会引起测定结果偏低的是( ) A.用量筒量取8.2 mL某溶液时俯视读数 B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释 C.测定一包白色粉末的质量,将药品放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码使之平衡 D.配制0.1 mol/L的NaOH溶液100 mL,未经冷却即注入容量瓶定容
为达到相应的实验目的,下列实验的设计或操作最合理的是( ) A.为比较Cl与S元素的非金属性强弱,相同条件下,测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值 B.为观察Mg条在CO2气体中的燃烧,在一个集气瓶中收集满CO2气体,取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。 C.为比较HA和HB两种弱酸的Ka大小,可用pH计测定同温同浓度的NaA溶液和NaB 溶液的pH值 D.为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3,用甲基橙作指示剂,用标准盐酸溶液滴定
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