下列物质以任意比混合，只要混合物的质量不变，完全燃烧后产生的二氧化碳的质量也不变的是(　　)

A.乙醛和乙酸乙酯 B.甲酸和乙酸

C.甲醛和乙醛 D.甲酸乙酯和乙酸乙酯

下列物质属于苯的同系物是（      ）

A. B.

C. D.

钾在氧气中燃烧时得到一种钾的氧化物晶体其结构如图所示,下列有关说法正确的是

A.该氧化物属于离子晶体，其中只含离子键

B.1mol该晶体中含有的离子数目为3NA

C.晶体中与每个K+距离相等且最近的K+共有8个

D.晶体中每个K+同时吸引着6个阴离子

根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）

A.直线形 sp杂化 B.三角形    sp2杂化

C.三角锥形    sp2杂化 D.三角锥形    sp3杂化

“神舟九号”回收伞不同于普通的航空伞，它是采用强力高、重量轻、缓冲性好的特制涤纶材料制成的，伞撑开的面积有1200平方米.下列关于涤纶材料的说法中不正确的是（　　）

A.涤纶属于高分子材料

B.“神舟九号”回收伞用的这种涤纶材料耐高温

C.涤纶属于合成橡胶

D.合成涤纶的反应属于聚合反应

有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。

X(C24H40O5)：

Y：H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2

下列叙述错误的是(　　)

A.1 mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3 mol H2O

B.1 mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2 mol X

C.X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3

D.Y与癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强

下列各物质中既能发生消去反应又能催化氧化，并且催化氧化的产物是醛的（  ）

A.  B.

C.  D.

苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述正确的是(　　)

A.苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料

B.苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃

C.苯分子中6个碳碳化学键完全相同

D.苯可以与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们退色

下列物质中含有非极性键且为盐的是( )

A.CH3COONa B.NH4Cl C.CaCl2 D.H2O2

下列有关有机化合物的说法正确的是( )

A.用水可以区分乙酸乙酯和苯

B.有机物分子中都存在碳碳单键

C.聚乙烯属于高分子化合物

D.乙醇、油脂、淀粉是人们必需的营养物

两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 （     ）

A.CH4  C2H4 B.CH4  C3H4 C.C2H4  C3H4 D.C2H2  C3H6

某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子未能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为

A. 2：2：1

B. 2：3：1

C. 1：3：1

D. 1：3：3

下列物质不是配合物的是

A.K2[Co(NCS)4] B.Na2[SiF6]

C.CuSO4•5H2O D.NH4Cl

下列说法正确的是(　　)

A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

B. 由共价键形成的分子一定是共价化合物

C. 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

D. 只有非金属原子间才能形成共价键

以下符号正确的是

A.2d1 B.3f7 C.6s3 D.7p2

下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是                           (　 　)

A.都可采取“紧密堆积”的结构 B.都含离子

C.一般具有较高的熔点和沸点 D.都能导电

下列说法中一定正确的是(  )

A.固态时能导电的物质一定是金属晶体

B.熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体

C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体

D.固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体

药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是（    ）

A. 贝诺酯分子中有三种含氧官能团

B. 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应

D. 贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

某主族元素的原子,M层上有一个半充满的能级,这种原子的质子数是（ ）

A.只能是7 B.只能是15 C.是11或15 D.是11或13

下列说法正确的是

A. 煤的干馏、石油的分馏都是物理变化

B. 工业上常用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉

C. 蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析”

D. 二氧化硅可以用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

下列说法正确的是（ ）

A.淀粉、蔗糖、油脂的水解产物都是葡萄糖

B.可以用盐析和变性来分离提纯蛋白质

C.F、Cl、Br、I的氢化物的稳定性随核电荷数的增大而减弱

D.酸性氧化物在常温下均为气态

下列说法错误的是

A. ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量

B. 6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则

C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

钢铁工业是国家工业的支柱，每年钢铁生锈让国家损失大量资金，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图为：

(1)A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是________；

(2)若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为________；

(3)镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因________

粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________ (填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为________ ．

人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在。请回答：

（1）家用铁锅用水清洗后放置一段时间，出现红棕色的锈斑。此过程中不可能发生的变化有________________（填序号）。　

① 铁元素被氧化   ② 铁元素被还原  ③ 铁元素由＋3价转化为＋2价

为防止铁锅生锈，将其洗净后，可进一步采取的措施是___________（填序号）。

① 擦干                    ② 放在潮湿的地方

（2）抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸。某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：_________________________________________。若此抗酸药每片含碳酸氢钠0.40 g，取此药一片研碎后与足量的盐酸反应，生成气体在标准状况下的体积为____________L（精确到0.01）。

在由铜片、锌片和150 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出6.72 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：

(1) 产生这些气体消耗的锌的质量是____g；

(2) 通过导线的电子的物质的量是_____mol；

(3) 该原电池正极的电极反应式为___________________________。

利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为____________．

瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池如图所示，该燃料电池工作时，负极的电极反应式为________；电池的总反应为________

锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2═2ZnO。则该电池的负极材料是________；当导线中有1mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是________

肼(N2H4)﹣空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼﹣空气燃料电池放电时：负极的电极反应式：________，正极的电极反应式：________