化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法中不正确的是

A.BaSO4和BaCO3均难溶于水，均可用作“钡餐”

B.轮船的外壳和铁锅等生锈主要发生了电化学腐蚀

C.钻石和水晶都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同

D.硫酸铁和明矾都可用于净水

类比法是一种常用的化学思维，下列各项中类比结论正确的是　

A.A B.B C.C D.D

下列有关说法正确的是

A.反应室温下不能自发进行，则该反应的

B.铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小

C.下，在稀溶液中，加水，的值不变

D.在NaHS溶液中，滴入少量溶液产生黑色沉淀，水解程度增大，pH增大

下列说法正确的是（ ）

A.114号元素在周期表中第七周期第VIA族，属于金属元素

B.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作光导纤维

C.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到较纯净的MgCl2溶液，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸

D.光束通过下列分散系①有尘埃的空气②明矾溶液③墨水④稀豆浆时，都能产生丁达尔效应

下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是

A.含有的溶液中：、、、

B.常温下由水电离出的 的溶液中：、、

C.常温下  的溶液中：、、、

D.在 的溶液中：、、、

设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.12.4 g白磷中含有共价键数为0.4NA

B.3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2反应中，当5.6 g Fe全部转化为Fe3O4时，则有0.3NA电子发生转移

C.在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1NA

D.在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA

常温下，Ka(HCOOH)=1.77xlO-4, Ka(CH3COOH)= Kb(NH3•H20)=1.75x 10-5,下列说法不正确的是（）

A. 浓度均为0.1 mol•L-1 的HCOOH和NH3•H20溶液中：c(HCOO-)>c(NH4+)

B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，HCOOH消耗NaOH溶液的体积比CH3COOH小

C. 0.1 mol• L-1CH3COOH溶液与0.1 mol• L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7

D. pH=7的HCOOH和NH3•H20的混合溶液中，c(HCOO—)=c(NH4+)

下列实验操作、现象及结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0．1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1。下列说法正确的是

A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同

B.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性

C.简单离子的半径：Z﹥R﹥W﹥Y

D.因非金属Y﹥R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物

化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是（    ）

A.《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧气

B.为了更好地为植物提供N、P、K三种营养元素，可将草木灰与NH4H2PO4混合使用

C.“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应

D.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

下列叙述正确的是

A.明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒，其作用原理相同

B.和的漂白原理不同，混合使用效果更好

C.汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能引起光化学烟雾

D.可用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应，证明过氧化氢具有还原性

表示下列变化的化学用语中，正确的是

A.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式：

B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：

C.的水【解析】

D.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：

某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成，浓度均为1mol•L-1，25℃时向该溶液通入HCl气体或滴入NaOH溶液，溶液pH随加入的H+或OH-的物质的量发生变化的情况如图。下列说法不正确的是

A.A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大

B.加入1mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(R-)

C.通入HCl， R－的水解程度增大，HR的电离常数减小

D.未加HCl和NaOH时，溶液中c(R－)>c(Na+)>c(HR)

下列说法正确的是

①淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物

②淀粉、纤维素、蔗糖都属于糖类

③三大营养素糖类、油脂、蛋白质中，油脂是热能最高的营养素

④用纯碱( Na2CO3)热溶液洗涤餐具上的油污

⑤氯水使红墨水褪色原理和CH2=CH2使Br2的CCl4溶液褪色原理相同

⑥现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物

A.①②③ B.②③④⑥ C.②④⑤⑥ D.③④⑤

元素化合物知识是高中化学的重点内容，请你用学习到的元素化合物知识回答下列问题：

（1）浓硝酸见光易分解，实验室保存硝酸的方法是_____________。

（2）铜与稀HNO3反应产生NO的离子方程式为_______________，参与反应的硝酸中，表现酸性与氧化性的硝酸物质的量之比为_______。铜粉放入稀硫酸溶液中，无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是______。（填序号）

A．K2SO4    B．FeCl3 C．KNO3    D．Cu(NO3)2

（3）小苏打和Al(OH)3均可以治疗胃酸过多，小苏打治疗胃酸时发生的离子方程式为：_________________；Al(OH)3具有两性，也能溶解在NaOH溶液中，则反应的离子方程式为______________________________________；AlCl3溶液与过量氨水反应制备Al(OH)3的离子方程式为_____________________________________________。

在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4 g铜片发生反应。请回答：

(1)开始阶段，观察到的现象为________________，反应的化学方程式是_____________。 

(2)反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式是__________________。 

(3)若6.4 g铜片消耗完时，共产生气体2.8 L(标准状况)。则整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量是_____________。 

(4)实验室中硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，原因是_____________(用化学方程式表示)。 

(5)工业上通常用氨催化氧化法制硝酸，写出氨催化氧化的化学方程式：_______________。

随着工业的发展，酸雨已经称为全球性的环境问题。

（1）当雨水的pH___________，我们称它为酸雨。

（2）用化学方程式来表示酸雨形成的主要途径之一：_____________________，_______________。

（3）常温下测得某次酸雨样品的pH=5，该样品放置一段时间后，酸性略有增强，其原因可能是___________________________。

（4）写出一条减少二氧化硫排放的措施_________________________________。

（5）检验某无色溶液中是否存在SO42-的方法是_____________________________。

已知CaO＋SO2 = CaSO3 ，2CaSO3 ＋ O2 = 2CaSO4 。为了真正减轻煤燃烧产生的污染，你认为下列措施可取的是（　　）

A.尽量用大块状的燃煤 B.通入过量的空气

C.煤粉中掺进适量的生石灰 D.高烟囱降低污染

下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是

A.SO2+2H2S=3S+2H2O B.SO2+H2OH2SO3

C.2SO2+O22SO3 D.SO3+H2O=H2SO4

下列气体排放到空气中，会导致硫酸型酸雨的是

A.NO B.NO2 C.CO2 D.SO2

酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下叙述错误的是

A.NO2由反应N2+2O22NO2生成

B.总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4

C.还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3

D.还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3

人类在提高自身生活水平的同时还应关注环境问题，下列叙述不正确的是(　　)

A. 化石燃料的高消耗、森林面积的锐减是造成大气中二氧化碳浓度增高的主要原因

B. 氮氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物质

C. 冬季取暖大量燃烧煤所释放出的有害气体是造成城市光化学烟雾的最主要原因

D. 当进入水体的氮的含量增大时，会造成水体的富营养化从而破坏水质

酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光化学过程,在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下:

下列有关说法不正确的是(　　)

A.光照是酸雨形成的必要条件之一

B.所涉及的变化均为氧化还原反应

C.污染指数越高形成酸雨的速率越快

D.优化能源结构能有效遏制酸雨污染

将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 ( )

A.43.2g B.46.8g C.53.6g D.63.8g

汽车尾气是城市主要污染之一，治理的一种办法是在汽车排气管上装催化转化器，它使一氧化氮与一氧化碳反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及二氧化硫的转化，下列说法错误的是

A. 一氧化氮与一氧化碳反应的化学方程式为2CO＋2NO2CO2＋N2

B. 此方法的缺点是由于二氧化碳的增多，会大大提高空气的酸度

C. 为减少城市污染应开发新能源

D. 汽车尾气中有两种气体与血红蛋白结合而使人中毒

某化学兴趣小组进行了有关Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是

A. 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明HNO3被Cu还原为NO2

B. 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强

C. 实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2O

D. 由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应

某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5 ∶12，则反应时HNO3的还原产物是 （    ）

A. NH4NO3 B. N2 C. N2O D. NO

下列说法不正确的是（    ）

A.液氨在工业上经常作制冷剂使用

B.碳酸氢铵的俗名是碳铵

C.工业硝酸常因溶有少量的Fe3+而略显黄色

D.NO2不但能形成酸雨，在日光照射下，还能使氧气经过复杂的反应生成O3

浓硝酸应避光保存时因为它具有

A.强酸性 B.强氧化性 C.腐蚀性 D.不稳定性

一定温度下，在3个体积均为l.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)分别达到平衡。下列说法正确的是

A. 该反应的正反应是吸热反应

B. X=0.16

C. 平衡时，容器②中H2的体积分数比容器①的大

D. 400K时若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，则平衡将向正反应方向移动