对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（      ）

A. 当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散

B. 实验室里电线失火，首先要断开电源

C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗

D. 酒精失火用水浇灭

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、的混合气体，这些气体与（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是（    ）

A. B. C. D.

施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。下列关于氮肥的说法错误的是

A.尿素CO（NH2）2是一种氮肥

B.储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处

C.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用

D.氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵离子形式在存

下列说法正确的是

A.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

C.NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂

D.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同

如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.E 可以是金属也可以是非金属

B.C 和 D 两种大气污染物，都能用排空气法收集

C.B 的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体

D.实验室制备 F 时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取

下列有关物质检验的实验结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

根据以上规律判断，下列结论正确的是（    ）

A.反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1 B.反应Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2

C.反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1 D.反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

在300℃时，改变起始反应物中n(H2)对反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)+Q（Q>0）的影响如右图所示。下列说法正确的是

A.反应在b点达到平衡

B.b点H2的转化率最高

C.c点N2的转化率最高

D.a、b、c三点的平衡常数Kb> Ka> Kc

对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)  △H<0，下列各图正确的是（    ）

A. B.

C. D.

对于mA(固)+nB(气)⇌pC(气)+Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（    ）

A.m+n<p B.n>p

C.x点的状态是v逆>v正 D.x点比y点的反应速度慢

在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）△H＞0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是

A. 图I是升高温度的变化情况

B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况

D. 图Ⅲ是升高温度的变化情况

对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g）  ΔH＞0，下列图象不正确的是（   ）

A. B.

C. D.

在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g)  △H<0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（    ）

A.图Ⅰ是加入反应物的变化情况

B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C.图Ⅲ是增大压强的变化情况

D.图Ⅲ是升高温度的变化情况

容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如上图所示，下列说法不正确的是

A.x＝1

B.此条件下，该反应的平衡常数K＝4

C.给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率

D.甲和乙的平衡转化率相等

图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)    ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（      ）

A.a点

B.b点

C.c点

D.d点

工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是（  ）

A.在A、B、C三点时，V(正)=v(逆)，在D点时V(正)>v(逆)

B.A、B、C三点的平衡常数一定不相同

C.升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动

D.一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通入稀有气体，压强增大，平衡不移动

在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)⇌2C(g)  △H<0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.0～t2时，v(正)>v(逆)

B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ

C.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加C

D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数K(Ⅰ)=K(Ⅱ)

现有下列两个图象：

下列反应中符合上述图象的是（    ）

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH<0

B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)   ΔH>0

C.4NH3(g) +5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)   ΔH<0

D.H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)   ΔH>0

有一反库：2E(g)+F(g)⇌2G(g)，图中曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，y轴表示F的转化率，图中有a、b、c三点，则下列描述中正确的是（    ）

A.该反应是放热反应

B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C.T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法

D.c点可表V正<V逆

用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)  △H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.温度：T1>T2>T3

B.正反应速率：v(b)>v(d)   v(a)>v(c)

C.平衡常数：K(a)>K(c)  K(b)=K(d)

D.平均摩尔质量：M(b)>M(d)  M(a)<M(c)

在一定温度下，只改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的影响如图所示，下列说法正确的是（　　）

A. 反应a、b、c点均为平衡点，且b点时SO2的转化率最高

B. b点时SO2与O2 的物质的之比约为2：1

C. a、b、c 三点平衡常数： Kb>Kc>Ka

D. a、b、c 三点反应速率大小为： vb>vc>va

一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示（6s时反应已达到平衡状态），对该反应的推断正确的是（ ）

A. 该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2C

B. 反应进行到1s时，v（A）=v（C）

C. 反应进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为0.4mol•L﹣1

D. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s）

工业上采用NH3作还原剂脱氮原理为：

NO(g)NO2(g)2NH3(g)2N2(g)3H2O(g)，

烟气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气效率，右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析正确的是

A.上述反应的正反应为吸热反应

B.催化剂①、②分别适合于250℃和450 ℃左右脱氮

C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

D.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) ΔH > 0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是 （ ）

①             ②        ③           ④

A.①表示随温度升高，平衡常数的变化

B.②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化

C.③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化

D.④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化

下列图示与对应的叙述相符的是

A.由图甲可以判断：若T1>T2，反应A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0

B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

C.根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4

D.图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

下列实验过程中曲线变化正确的是（    ）

A.表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸

B.表示溴水中滴入Na2SO3溶液

C.表示AgNO3溶液中滴入氨水

D.表示一定条件下2SO2+O2⇌2SO3达平衡后，升高温度

下列有关图象对应的叙述中，错误的是（    ）

A.图A表示常温下，将铜粉加入到一定量浓硝酸中，生成气体的体积与所加铜粉的质量之间的关系

B.图B表示用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，若通电5min后，加入0.1mol的氢氧化铜溶解，刚好恢复到通电前的浓度，则电解过程中转移的电子的物质的量

C.图C表示在恒温恒容的密闭容器中，反应NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)达平衡后，t1时缩小容器体积，t2时再达平衡时CO2的浓度变化

D.图D表示一定条件，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小由此可知，B→A+C反应的热化学方程式为：3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)  △H=-117kJ⋅mol-1

容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如上图所示，下列说法不正确的是

A.x＝1

B.此条件下，该反应的平衡常数K＝4

C.给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率

D.甲和乙的平衡转化率相等

对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0的反应，下列装置示意图中的实验不能达到目的是（    ）

A.研究压强对反应的影响(p2>p1)

B.研究温度对反应的影响

C.研究平衡体系中增加O2浓度对反应的影响

D.体积恒定的密闭容器中催化剂对反应的影响

根据下列有关图象，说法正确的是（ ）

A.由图①知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0

B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.由图③知，反应在t6时，NH3体积分数最大，t3时采取降低反应温度的措施

D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化剂时, 反应过程中的能量变化