25℃时，将0.1 mol/L的NaOH溶液滴入盛有50 mLpH=2 的HA溶液的绝热容器中，加入NaOH溶液的体积V与溶液温度T的关系如图。下列说法正确的是(   )

A.a点溶液中，c(A-)+c(HA)=0.08 mol/L

B.b点溶液中，c(A-)<c(Na+)

C.a→b的过程中，发生了吸热反应

D.溶液中HA的电离平衡常数a点等于b点

常温下，用0.10 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为50.00 mL、浓度均为0.05 mol/L的HClO、HF两种溶液，其滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.HClO的酸性比HF强

B.V(NaOH)=0mL时，对应溶液中：c(ClO-)=c(F-)

C.V(NaOH)=12.50mL时，对应溶液中：c(ClO-)>c(F-)

D.V(NaOH)=25.00mL时，对应溶液中：c(ClO-)<c(F-)

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示使用催化剂后，该反应的ΔH变小

B.图乙表示0．10mol·L-1NaOH溶液滴定20．00mL0．10mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C.图丙表示反应H2(g) + I2(g)2HI(g)中H2的转化率随压强的变化

D.图丁表示在饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后，溶液中c(SO42-)的浓度变化

用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是(    )

A.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作均正确

B.盛装未知液的滴定管用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D.未用标准液润洗碱式滴定管

用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度

A.偏高 B.偏低 C.不受影响 D.不能确定

常温下，用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L的HCl溶液，滴定曲线如图，下列有关说法正确的是(   )

A.指示剂变色时，说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应

B.当达到滴定终点时才存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.达到滴定终点时，用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞多

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol，上述滴定恰好中和时，放出114.6J的热量

室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是(   )

A.三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD

B.滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)

C.pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

下列关于实验的描述不正确的是(   )

A.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏低

B.过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方

C.在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极

D.在用Fe(OH)3胶体溶液做电泳实验时，阴极区红色加深，可知Fe(OH)3胶体粒子带正电荷

下列实验误差分析正确的是

A. 用容量瓶配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸馏水，所配溶液浓度偏低

B. 酸碱中和滴定时，开始时俯视滴定管读数，结束时仰视滴定管读数，所测液体体积偏大

C. 测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热无影响

D. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，被测样品中含有加热不挥发杂质，所测结晶水含量偏高

用0.100 0mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是(      )

A.水电离出的氢离子浓度：a＞b

B.盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol•L﹣1

C.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D.当滴加NaOH溶液10.00 mL(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH=1+lg3

下列实验中，实验目的可以达到的是（  ）

A.A B.B C.C D.D

下列关于实验仪器的使用说法错误的是(   )

A.分液漏斗、容量瓶、滴定管使用前需要检查是否漏水

B.在强酸与强碱中和滴定实验中，无论是酸滴定碱还是碱滴定酸，都可以测出待测液的物质的量浓度

C.烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿都可以直接用来加热

D.使用容量瓶配制溶液，在定容时仰视会使所配制的溶液浓度偏低

2℃时，向25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(  )

A.在A、B间任一点的溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.用含a的代数式表示CH3COOH 的电离平衡常数K=

C.C点对应的溶液中，水电离出的H+浓度大于10-7 mol/L

D.D点对应的溶液中，存在关系：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)

下列图示与对应的叙述相符的是

图1                图2                   图3                图4

A.图1表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

B.图2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲线，则c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1

C.图3表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

常温下，量取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1ml，分别加水稀释，测得pH与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述不正确的是

A. H2B为弱酸

B. NaHA水溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(A2－)+c(OH－)

C. 含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)=c(A2－)+c(HB－)+c(B2－)+c(H2B)

D. pH=10的NaHB溶液中：c(Na+)&gt;c(HB－)&gt;c(B2－)&gt;c(OH－)&gt;c(H2B)

室温时，将20mL某气态烃与过量的氧气混合，充分燃烧后冷却至室温，发现混合气体的体积减少60mL，将所得混合气体通过氢氧化钠溶液后，体积又减少80mL。

（1）通过计算确定气态烃分子式_____________________

（2）若该烃能使溴水和高锰酸钾褪色，且该烃与H2加成后的产物有三个甲基，请写出该烃的结构简式____________。又知该烃在一定的温度、压强和催化剂的作用下，生成一种高聚物，写出其方程式________________

某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2OH

其中CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）

请填写下列空白：

（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中可以选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式：_______________________。

（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是__________，装置中b的作用是_________，c中盛装的试剂是___________。

（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是___________（填序号）

①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4⑤品红溶液

（4）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：

①R—CHO+NaHSO3(饱和)RCH(OH)SO3Na↓；

②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为______________，操作2为_____________，操作3为_____________。

紫外线吸收剂BAD是天津合成材料研究所与天津市有机化工一厂合作研制的项目。利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知C不能发生银镜反应。BAD的合成路线如下：BAD的结构简式为：

已知双酚H可以采用苯酚与丙酮在酸性条件下催化缩合而成：

试回答下列问题：

（1）写出结构简式：Y________________；D________________。

（2）属于取代反应的有______________________(填数字序号）。

（3）1 mol BAD最多可与含________mol NaOH的溶液完全反应。

（4）写出下列反应的化学方程式：

反应④：_________________________________；

E+H→BAD_________________________________。(不须写反应条件）

聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：

已知：①

②（R、R′表示烃基）

（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和_______（填官能团名称）。

（2）D的结构简式为_______。

（3）下列关于有机物B的说法正确的是_________（填字母代号）。

a．能发生取代反应     b．能与浓溴水反应

c．能发生消去反应 d．能与H2发生加成反应

（4）A→B的化学方程式为_________。

（5）C的分子式为_________，符合下列条件的C的同分异构体有_________种。

①能发生银镜反应   

②能与NaHCO3溶液反应

③分子中有苯环，分子中无结构

在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4种峰的物质，写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：_______________________________。

某天然油脂A的分子式为C37H106O6，1mol该油脂水解可得到1molB、2mol一元直链饱和脂肪酸C和1mol一元不饱和脂肪酸D，且C、D分子中碳原子数相同。以A为原料，通过下图的一系列转化关系，可以得到生物柴油G和高分子化合物M．

已知：1、

试回答下列问题：

（1）用系统命名法给D命名为_______________________；

（2）C的结构简式为______________________；

（3）下列有关生物柴油G的说法正确的是_________；

a．生物柴油G的主要成分属于烃类

b．生物柴油和石化柴油相比含硫量低，具有优良的环保特性

c．生物柴油是一种可再生能源，其资源不会像石油、煤炭那样会枯竭

d．由于提炼生物柴油的原料可以用地沟油，所以生产生物柴油的成本低，我国已经大面积使用生物柴油来代替矿物油，彻底解决了能源危机问题

（4）上述框图所示的下列物质的转化中，属于消去反应的是__________；

a、E→G       b、D→F        c、F→H        d、I→J     e、J→K      F、K→M

（5）写出F→H的转化中，第一步反应的化学方程式__________________________；

（6）写出I→J的转化中，第一步反应的化学方程式__________________________；

（7）有机物J的一氯取代物(不考虑取代羟基上的氢，不考虑立体异构)有_________种。

用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下。

（1）W中—R是_____。

（2）A的结构简式是_________。

（3）A生成B和CH3COOH的反应类型是_________。

（4）D→X过程中所引入的官能团分别是_________。

（5）有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。

由Y生成四溴双酚F的反应方程式是________。

CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。工业上用简单有机物合成高分子涂料黏胶剂I的过程如下：

请回答下列问题：

（1）A的结构式_____。

（2）G分子中官能团名称是_____。

（3）写出反应①的化学方程式_____，指出②的反应类型_____。

（4）写出反应③的化学方程式_____。

根据系统命名法，天然橡胶应称聚2­甲基­1,3­丁二烯，其结构简式为：，单体为2-甲基-1，3-丁二烯()，该加聚反应的化学方程式为：，合成橡胶就是根据以上原理生产的。

（1）以为单体生产氯丁橡胶，试写出该反应的化学方程式______________；

（2）1，3丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和苯乙烯()按物质的量之比为1：1加聚，可生产丁苯橡胶，试写出丁苯橡胶的结构简式__________；

（3）丁腈橡胶的结构简式为：，形成该橡胶的单体为________、________。

（1）根据A～E几种烃分子的结构填空。

上述分子中属于C的同系物的是_____________（填字母序号）。

（2）随着工业的发展和社会的进步，人们日益关注环境问题。

①下列物质属于室内空气污染物的是__________________(填字母序号，下同)；

A CO2                B 甲醛               C N2

②按照垃圾分类的方法，易拉罐瓶属于________________________；

A 可回收物        B 可堆肥垃圾

③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是__________。

A 用氯气除去废水中的悬浮物           B 用中和法除去废水中的酸

C 用明矾除去废水中的重金属离子

（3）化学是材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。

①在一定条件下，将某种单体进行加聚反应得到一种如下图所示的导电性塑料：

则合成该塑料的单体为___________ (填字母序号，下同)；

A 乙炔            B 乙烯              C 乙烷         D 甲烷

②工业炼铁通常采用的方法是__________；

A 加热分解法       B 电解法            C 高温还原法

③某同学欲探究铁在NaCl溶液、蒸馏水和空气中锈蚀的快慢，设计了如下实验。

一周后，试管中铁钉锈蚀程度最大的是__________；

④将质量相同的铁片、铜片用导线连接后浸入硫酸铜溶液中，构成原电池，工作一段时间后铜片质量与铁片质量相差12 g，则理论上导线中通过______mol电子。

材料是人类生存和发展的重要物质基础，随着科学技术的发展，人们使用材料的种类、数量和质量也随着不断发展、生产。生活的条件和质量也随之发生深刻的变化。请回答下列问题：

（1）无机非金属材料包括传统无机非金属材料和新型无机非金属材料，下列属于新型无机非金属材料的是__________（选字母代号）；

a复合材料    b单晶硅    c金刚石   d石墨    e碳-60     f玻璃

（2）撑杆跳项目中运动员使用的撑杆材料是复合材料．这种材料由__________和增强体两部分组成，其中增强体的作用是__________；

（3）玻璃和水泥是两种用途极为广泛的材料．工业上制备这两种材料使用的共同原料是__________；

（4）铁是重要的金属材料，用铁矿石（主要成分是Fe2O3）冶炼铁是在__________（填写工业生产设备名称）中完成的，这种方法冶炼出来的产品是生铁，该产品是炼钢的原料，炼钢的原理是__________；

（5）合成高分子材料的小分子叫__________，某聚乙烯车间打算合成4.2×103kg的聚乙烯，则需要投料（乙烯）__________ mol。（假设反应过程不存在损失）

具有单双键交替长链（如…一CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH一…）的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中，可能成为导电塑料的是（    ）

A．聚乙烯 B．聚氯乙烯 C．聚1，3-丁二烯 D．聚乙炔

下列标志的高分子材料的单体，其中一种单体与其他三种单体均不是同系物的是

A. B. C. D.

维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式如图，合成它的单体为(     )

A.二氟乙烯和全氟丙烯 B.1-三氟甲基-1，3-丁二烯

C.全氟2-丁烯和2-氟乙烯 D.1，1-二氟乙烯和全氟丙烯

下列叙述正确的是

A. 甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5种

B. 由3种单体加聚得到

C. 双糖、多糖在稀酸的催化下最终均水解为葡萄糖

D. 分子式为C4H6O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3种(不含立体异构)

下列说法不正确的是

A. 除去水垢中的常用试剂有碳酸钠和盐酸

B. 煤干馏可以得到焦炉气、粗氨水、芳香族化合物、焦炭等物质

C. 用碘水检验淀粉是否水解完全

D. 天然纤维、合成纤维和人造纤维组成元素完全相同