工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。

下列有关物质的分离说法正确的是(　　)

A.可用加热法分离氯化钠和碳酸钙

B.蒸馏和蒸发都用来分离液体混合物

C.工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏

D.碘水中加四氯化碳振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色

下列混合物适用过滤法分离的是

A.氯化钾、硝酸钠

B.汽油、酒精

C.碳酸钠、碳酸钙

D.硫酸镁、硫酸锌

大约4 000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是(　　)

A. ①③    B. ②③    C. ①④    D. ②④

月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、钾长石(KAlSi3O8)和橄榄石(MgFeSiO4)等，下列说法或分析不正确的是 (  )

A.辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

B.钾长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2

C.橄榄石中铁为＋2价

D.月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱

下列离子方程式正确的是（   ）

A. 硅酸钠溶液与盐酸反应：SiO32-＋2HCl===2Cl－＋H2O＋SiO2↓

B. 水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO32-＋CO2＋H2O===CO32-＋H2SiO3↓

C. 硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3＋OH－===SiO32-＋H2O

D. SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O

下列说法正确的是（    ）

A.金属氧化物都能与水反应生成碱

B.非金属氧化物都能与水反应生成酸

C.氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应

D.氧化铝是冶炼金属铝的原料

把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（　　）

A.CO2（g）通入NaOH溶液 B.CO2（g）通入石灰水

C.NH3（g）通入CH3COOH溶液 D.NH3（g）通入盐酸中

铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48L氢气(标准状况)，若钠的物质的量为0.1mol，则铝的物质的量为

A.0.2mol B.0.1mol C.0.05mol D.0.025mol

半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（  ）

A. 水玻璃可做防火材料 B. 光导纤维的主要成分是高纯硅

C. 可用石英坩埚加热熔融氢氧化钠固体 D. 二氧化硅不和任何酸反应

下列实验操作正确的是(　　)

A.先装好药品，再检查装置的气密性

B.先用双手捂紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性

C.氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，后加热

D.稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌

38g某二价金属氯化物MCl2含有0.8mol氯离子，则MCl2的摩尔质量为（    ）

A. 24g·mol－1 B. 47.5g·mol－1 C. 80g·mol－1 D. 95g·mol－1

下列关于金属和金属材料的说法正确的是（      ）

A.铜具有良好的导电性，可以用来做导线

B.铜的化学性质不活泼，在潮湿空气中也不会生锈

C.废旧电池可以随处扔，不会对环境造成污染

D.铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的

溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 是否能通过滤纸

C. 分散质粒子直径的大小 D. 是否均一、透明、稳定

同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是

A. H2S    B. HCl    C. NH3    D. Cl2

点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，对该反应说法正确的是

A. NH3既是氧化剂又是还原剂    B. 氢元素既被氧化又被还原

C. 0.5  mol氢气生成时转移1  mol电子    D. 镁具有氧化性

配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是(    )

A. 容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗

B. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C. 仰视确定凹液面与刻度线相切

D. 用敞口容器称量Na2CO3且时间过长

化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是

A.CO2属于大气污染物

B.酸雨是pH小于7的雨水

C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 氧化铁与醋酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

B. 碳酸钠与盐酸：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O

C. 铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu

D. 向盐酸中加入适量氨水：H＋＋NH3·H2O===NH4+＋H2O

在某年春节联欢晚会上，有一幅向观众拜年的对联是：“金银铜铁铬镍铅锌”。针对此联，下列说法正确的是（    ）

A.它们都属于金属 B.它们都是绝缘体

C.它们都能与稀盐酸反应产生氢气 D.只用磁铁就能把它们鉴别出来

某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序（滴加的试剂均过量）正确的是（      ）

①滴加Mg(NO3)2溶液； ②过滤； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③ B.①②③②④ C.④②①②③ D.④②③②①

已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是

A. 16 g·mol－1 B. 32 g·mol－1 C. 64 g·mol－1 D. 80 g·mol－1

下列物质中，不属于铁合金的是（    ）

A.球墨铸铁 B.不锈钢 C.锰钢 D.氧化铁

向含有HCO3-、CO32-、NO3-、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列离子的浓度减少的是（     ）

A.HCO3- B.CO32- C.NO3- D.Na＋

有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中不正确的是

A.自然界中存在大量硅单质

B.自然界中的硅易开采，且可再生

C.硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料

D.硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制

每次取20 g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐a g。该海水中含氯化钠的质量分数是(　　)

A.大于5a%

B.小于5a%

C.等于5a%

D.无法判断

某金属与氯气反应生成的化合物中，其质量比为1∶1.9，原子个数比为1∶3，则金属的相对原子质量为

A. 27    B. 56    C. 23    D. 64

氨和硝酸都是重要的工业原料。

（1）标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为__mol· L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为__。

（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__。

下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO===5N2+6H2O   D．HNO3+NH3===NH4NO3

工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平该方程式）。______________

（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。

①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为__。

②Cu与Cu2O 的物质的量之比为__。

③HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为__mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

（1）写出C→E的化学方程式：___________。

（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：_____，干燥C常用______________（填写试剂名称）。

（3）E物质遇到D物质时，会观察到_________________现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为______________（填写物质的化学式）。

（4）写出A→D的化学方程式：_______________________。

将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。

(1)混合气体A的主要成分是____________。

(2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。

(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。

(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。