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(1)已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。 ①在上述三种方法中，最好的方法是________(填序号)，原因是________________。 ②上述反应c中NaNO2作________剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是________________________________________________________________________。 (2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)： ①装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是____________________________。
②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入________，________接________，________接________，________接________。 ③装置Ⅱ的作用____________________________________________________。 ④操作中通空气和加热的顺序为________________________________________。
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如图1：
（1）试剂①应选用________(填代号)。 a．盐酸 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液 （2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________________________。 （3）溶液B中溶质的主要成分为________________(填化学式)。 （4）从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如图2所示，蒸发操作中的一处错误是________________________________。 （5）该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为________。(已知：明矾的摩尔质量为474 g·mol－1)
相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积。下列叙述错误的是 ( ) A. a∶b等于A与B的相对分子质量之比 B. a∶b等于等质量的A与B的分子数之比 C. a∶b等于同温同压下A与B的密度之比 D. b∶a等于同温同体积等质量的A与B的压强比
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A.常温常压下，8g O2含有4NA个电子 B.1L 0.1mol•L﹣1的氨水中有NA个NH4+ C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
0.10 mol镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( ) A.3.2 g B.4.0 g C.4.2 g D.4.6 g
“家庭小实验”是利用家庭生活中常见的物质，进行化学实验探究活动，下列实验不能用“家庭小实验”完成的是（ ） A. 检验自来水中是否含有氯离子 B. 用闻气味的方法鉴别酒精和水 C. 检验食盐和纯碱 D. 探究铁在潮湿的空气中是否生锈
下列变化不能一步实现的是( ) A.Na2SiO3→H2SiO3 B.H2SiO3→SiO2 C.SiO2→H2SiO3 D.SiO2→Na2SiO3
将过量铁粉放入100 mL 2 mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为 A.2.8 g B.5.6 g C.4.2 g D.11.2 g
30 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液和40 mL 0.5 mol·L－1氯化钙溶液混合后，混合液中Cl－浓度为( ) A.0.5 mol·L－1 B.0.6 mol·L－1 C.1 mol·L－1 D.2 mol·L－1
在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的氨气、含有部分空气的氯化氢气体、体积比为4∶10的二氧化氮与氧气的混合气体。分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度(假设溶液不外渗)之比为( ) A.2∶1∶2 B.5∶5∶4 C.1∶1∶1 D.无法确定
下列有关金属钠的叙述中，正确的是( ) A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B.实验室中将少量的钠保存在四氯化碳溶剂中 C.钠与酸和水都能发生置换反应，生成盐和氢气 D.钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜
欲使硝酸钾从其常温下的饱和溶液中快速结晶析出，应采用的最佳方法是 A. 冷却硝酸钾的饱和溶液 B. 常温下使水蒸发 C. 先加热蒸发掉一部分水，然后降温 D. 升高饱和溶液的温度
氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ） A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性 C.该反应属于复分解反应 D.生成1molN2有6mol电子转移
下列说法正确的是( ) A. 1 mol氧原子的质量是16 g· mol－1 B. 钠离子的摩尔质量是22 g· mol－1 C. 二氧化碳的摩尔质量是44 g· mol－1 D. 氢的摩尔质量是2 g· mol－1
为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是 A.分别加入1 mol·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢 B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊 C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D.分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色
在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O22-就是一种空气负离子，则O22-的摩尔质量为( ) A.32 g B.34 g C.32 g·mol－1 D.34 g·mol－1
不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是因为加入了( ) A.Ni和Cr B.Ni和Au C.Cr和Au D.Cr和Pt
用于区别溴蒸汽和二氧化氮气体的试剂是( ) A.淀粉碘化钾溶液 B.氯化亚铁溶液 C.硝酸银溶液 D.氢氧化钠溶液
下列各项正确的是( ) A.钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑ B.铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe＋4H2O(g) C.镁、铝与沸水不可能反应 D.钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu
某原子的摩尔质量是 M g /mol，则一个该原子的实际质量是（ ） A.Mg B.
溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 是否能通过滤纸 C. 分散质粒子直径的大小 D. 是否均一、透明、稳定
设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，22.4 L H2O中含有氢原子数目为2NA B.17 g NH3所含质子数为10NA C.0.1 mol Cu(NO3)2中含有的离子数目为0.2NA D.28 g N2体积为22.4L
离子方程式BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑中的H＋不能代表的物质是 ①HCl ②H2SO4③HNO3④NaHSO4 A. ①③ B. ①④ C. ① D. ②④
有关物质的分类，下列说法错误的是（ ） A.只能有一种分类标准 B.可能有多种分类标准 C.分类标准不同，物质所属类别不同 D.能用交叉分类法进行分类的物质，也可以用树状分类法进行分类
某物质的组成可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，它的物质类别可能是( ) A.含氧酸 B.硅酸盐 C.铝酸盐 D.碱类物质
将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的质量分数为 A. C.
可以说明二氧化硅是酸酐的是( ) A.它溶于水得到相应的酸 B.它对应的水化物是可溶性强酸 C.它与强碱反应只生成盐和水 D.它是非金属氧化物
某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO32-、Cl－、OH－，向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、 A.Cu2＋、H＋、Cl－ B.Cl－、 C.K＋、H＋、Cl－ D.K＋、OH－、
将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，一段时间后不会有气泡冒出的是 A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.浓硫酸 D.氢氧化钠溶液
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