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在常用方法和混合物之间连线。
12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_____，R的相对原子质量为______。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为_____。
(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为___ mol·L-1。 (2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为___ mol·L-1；溶质的质量为___ g。 (3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为___ mol·L-1，SO42-的物质的量浓度为___ mol·L-1。
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.1 mol N2所含有的原子数为NA B.标准状况下，16 g NH3中含有的分子数为NA C.标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D.500 mL 1.0 mol·L－1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为NA
以下过滤操作中，不正确的是( ) A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 D.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘
下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是 A. HCl和Na2CO3 B. 稀H2SO4和NaHCO3 C. CaCl2和Na2CO3 D. Ba（OH）2和NaHSO4
下列说法正确的是 A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B. 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1 C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
下列说法正确的是（ ） A. 物质的量是表示物质所含微观粒子多少的一个物理量 B. 物质的量的单位——摩尔，只适用于分子、原子和离子 C. 摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子的数目 D. 摩尔不能用来计量混合气体中分子的数目
实验室制备并收集二氧化碳，通常有以下操作步骤： ①检查装置气密性 ②连接装置 ③加入大理石 ④加入稀盐酸 ⑤收集 ⑥验满 其中排列顺序正确的是( ) A.①②③④⑤⑥ B.②①④③⑤⑥ C.②①③④⑤⑥ D.②③④①⑤⑥
某溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等。为了检验其中是否含有硫酸根离子，除氯化钡溶液外，还需要的溶液是( ) A.硫酸溶液 B.盐酸溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸钠溶液
下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度与50 mL 1 mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（ ） A.75 mL 2 mol•L﹣1FeCl3溶液 B.25 mL 2 mol•L﹣1KCl溶液 C.150 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液 D.20 mL 1.5 mol•L﹣1MgCl2溶液
25g CuSO4·5H2O的物质的量为（ ） A.25mol B.1. 56mol C.1mol D.0.1mol
现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为 ( ) A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.6∶3∶2
将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为( ) A.5 mol·L－1 B.6.25 mol·L－1 C.7 mol·L－1 D.6.75 mol·L－1
贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是 A.
将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol·L-1。已知硫酸浓度越大，密度越大，则c1与c2的数值关系是 A. c1=2c2 B. c2=2cl C. c2＞2c1 D. c2＜2cl
在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO42-为 A.0.1 mol B.0.15 mol C.0.25 mol D.0.35 mol
在物质的量浓度公式c＝ A.溶液的物质的量 B.溶质的物质的量 C.溶剂的物质的量 D.物质的量
实验室制备二氧化硫常用铜与浓硫酸加热反应或用亚硫酸钠和硫酸反应。 （1）实验室在用铜与浓硫酸加热反应制备二氧化硫的过程中，用1mol Cu和含2mol H2SO4的浓硫酸溶液加热反应，在标准状况下制备的SO2体积总是小于22.4L，这是因为____________ （2）当铜与浓硫酸在加热的条件下不再产生SO2时，向反应混合液中加入H2O2，过量的铜会继续溶解，此时发生反应的离子方程式为__________________________________________ （3）在用亚硫酸钠与硫酸制备二氧化硫的过程中，为控制化学反应速率，加入硫酸的仪器是_________ (填写仪器名称)，该反应中的硫酸浓度不能太大也不能太小，这是因为______
浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+C
（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是____→___→____→____。（填装置的序号） （2）装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是______；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是___________；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_______，B瓶溶液的作用是_________，C瓶溶液的作用是______________。
硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车，某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列所述引起爆炸的原因，正确的是（ ） A.硫酸遇明火发热爆炸 B.浓硫酸遇水发热爆炸 C.铁与水反应产生氢气，氢气接触空气后遇明火爆炸 D.稀释后的硫酸与铁反应产生氢气接触明火爆炸
检验某溶液中是否含有 A.取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 B.取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成 C.取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成 D.取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2落液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有 A. 脱水性 B. 吸水性 C. 强酸性 D. 强氧化性
盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．是因为浓硫酸具有（ ） A.吸水性 B.脱水性 C.强氧化性 D.酸性
浓硫酸不具有的性质是 A.吸水性 B.腐蚀性 C.强氧化性 D.易挥发性
用图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列描述不合理的是（ ）
A.该反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性 B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解 ③取上层清液继续滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 根据实验，以下推测不正确的是 A.一定有CO32- B.一定有SO42- C.不能确定Cl-是否存在 D.不能确定SO42-是否存在
检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（ ） A.加入稀HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液 B.先加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液 C.加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液 D.先用稀HNO3酸化，再滴加Ba（NO3）2溶液
某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ） A.Na2CO3 NaCl NaOH B.NaCl NaOH Na2CO3 C.NaOH NaCl Na2CO3 D.NaCl Na2CO3 NaOH
下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是( )
A.紫色石蕊溶液变蓝色 B.品红溶液褪色 C.溴水的橙色褪去 D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅
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