某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的几种，现进行如下实验：

Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；

Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题。

（1）溶液中一定不存在的离子是_________________。

（2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：_______________________。

（3）为了验证溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同学提出下列假设：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同时存在；③____________。

已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。

验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：______________________。

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________。

（2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。

（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________。

（4）过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。

某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

实验记录如下：

请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式是__________________________________________________。

（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。

（3）装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。

（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。

（5）由上述实验得出的结论是_________________________________________________。

（6）实验反思：

①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。

②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。

用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。

(1)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O_________________

(2)2KClO32KCl＋3O2↑__________

(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O__________

(4)2H2O22H2O＋O2↑__________

(5)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O__________

(6)6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O__________

(7)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O__________

(8)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__________

已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释上述实验现象：

（1）加Zn粒有大量气体生产：____________________

（2）加入Fe2O3后溶液变黄色：____________________

（3）加入Cu(OH)2固体后溶液变蓝色：____________________

（4）加入NaHCO3后有大量气泡产生：______________________

（5）逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：__________________

按要求回答下列问题：

（1）KMnO4作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2＋，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2，试写出在酸性条件下氧化H2O2的离子方程式：_______________________。

（2）工业上可用KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2气体，试写出该反应的离子方程式：___。

（3）在强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以将溶液中Ce3＋氧化成Ce(OH)4沉淀得以分离，试写出该反应的离子方程式________________________________________________。

（4）H3PO2的工业制法是将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_________________________________。

关于电解质和非电解质的下列说法中正确的是(　　)

A.电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质

B.非电解质不导电，不导电的物质一定是非电解质

C.溶于水或熔融状态下能导电的物质一定是电解质

D.酸、碱、盐都是电解质，氧化物都是非电解质

下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是(　　)

A. Fe、H2O、CO2    B. Fe3＋、MnO4—、NO3—

C. Cl2、HClO、Mg    D. ClO－、Cl－、Ag＋

有相同条件下的三个反应：

①2A－+B2 ＝2B－+A2②2C－+A2＝2A－+C2③2B－+D2＝2D－+B2

由此得出，下列判断不正确的是 （   ）

A.氧化性：A2>B2>C2 >D2 B.还原性：C－>A－>B－>D－

C.2A－+D2 ＝2D－+A2该反应可以进行 D.2C－+B2 ＝2B－+C2该反应也能进行

下列各组离子在溶液中能大量共存的是（      ）

A.Ca2+   Na+    NO3-    Cl﹣ B.Na+    K+   CO32-    H+

C.Ba2+     Cu2+   SO42-    OH﹣ D.Cu2+    K+   CO32-    Cl﹣

阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2 700 ℃，反应式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是（　　）

A.属于置换反应 B.联氨是氧化剂

C.联氨是还原剂 D.氮气是氧化产物，不是还原产物

在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（　　）

①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应．

A.①② B.③④ C.②③ D.①④

将某溶液逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是（     ）

A.2mol·L-1氯化钾溶液

B.2mol·L-1酒精溶液

C.2mol·L-1蔗糖溶液

D.2mol·L-1硝酸溶液

黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是

A.C B.C和S C.KNO3 D.S和KNO3

下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（     ）

A.Na→Na2O2

B.SO2→S

C.NaHCO3→CO2

D.HCl→H2

下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是

A. HCO3-→CO2    B. HCl→Cl2    C. KCl→KClO3    D. MnO4-→Mn2+

在外加电场的作用下，氢氧化铁胶体粒子移向阴极的原因是

A.铁离子带正电荷

B.氢氧化铁带负电吸引阳离子

C.氢氧化铁胶体粒子吸附阳离子而带正电荷

D.氢氧化铁胶体吸附阴离子带负电荷

下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是

A.过滤 B.渗析 C.萃取 D.丁达尔效应

KMnO4＋HCl(浓)―→KCl＋MnCl2＋H2O＋Cl2，方程式配平后，HCl前的化学计量数为(　　)

A. 8    B. 12    C. 16    D. 20

下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

A.溶液是电中性的，胶体是带电的

B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

D.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

在水溶液中，下列电离方程式正确的是

A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

B.AlCl3=Al3++Cl3-

C.Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-

D.KMnO4=K++Mn7++4O2-

在体积为2L的恒容密闭容器中加入和一定量的CO后，发生反应：，CO和 的物质的量随时间的变化如下表表示：则下列说法错误的是（   ）

A.在内，用表示的平均反应速率为

B.在该条件下，上述反应的平衡常数为3

C.反应达平衡时， 的体积分数为

D.要增大反应速率且增大  在混合物中的体积分数，可采用压缩体积，增大体系压强的措施

一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol的和发生反应：；，的物质的量与时间的关系如表所示，下列说法错误的是（   ）

A.内，

B.升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移

C.的活化能小于的活化能

D.时再加入1mol的和，反应达新平衡时，

在两个容积均为2L的恒容密闭容器中，起始时均充入a molH2S，以温度、Al2O3催化剂为实验条件变量，进行H2S的分解实验[反应为2H2S2H2(g)+S2(g)]。测得的结果如图所示。（曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率）

下列说法正确的是

A. 温度升高，H2S分解的速率增大，S2的含量减少

B. 由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入Al2O3可提高H2S的平衡转化率

C. 900°C时，ts后达到平衡，则H2的生成速率为mol·L-1·s-1

D. 约1100°C，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al2O3可能几乎失去催化活性

把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g），5min后达到平衡，生成N1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述错误的是（ ）

A.P的平均反应速率是0.15mol/（L•min）

B.Q的转化率是25%

C.Q的平衡浓度是1mol/L

D.x的值为2

在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始浓度和起始容积相同，一定条件下发生反应：。相关数据如表所示：下列说法正确的是（   ）

A. B. C. D.

已知热化学方程式：H2(g)+2ICl(g)＝2HCl(g)+I2(g) △H =" a" kJ·mol-1。其反应过程如下：

①H2(g)+ICl(g)＝HClI(g)+H(g) (慢)

②H(g)+ICl(g)＝HCl(g)+I(g)   (快)

③HClI(g)＝HCl(g)+I(g)   (快)

④I(g)+I(g)＝I2(g) (快)

下列说法不正确的是（     ）

A.总反应的速率由反应①的速率决定

B.反应④的焓变小于0

C.HClI是上述总反应的催化剂

D.正反应活化能Ea1与逆反应活化能Ea2之差为a kJ·mol-1

臭氧在烟气脱硝中的反应为。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（  ）

A.A B.B C.C D.D

某温度下，CO(g) + H2O (g)CO2(g)+ H2(g)的平衡常数K=1。该温度下在体积均为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g) 和 H2O (g)的起始浓度及5min时的浓度如下表所示。

下列判断不正确的是

A.x = y = 0.16

B.反应开始时，乙中反应速率比甲快

C.甲中0～5min的平均反应速率： v(CO)=0.004"mol/（L·min）

D.平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c(CO)是甲中的2倍

ToC下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，发生反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH＜0，部分实验数据如下表。下列说法不正确的是

A.5s内NO2的平均反应速率为0.3 mol/(L•s）

B.若10 s时，再向容器中充入2 mol N2O5(g)，则新平衡下，NO2的体积分数将增大

C.若5 s 时，改在绝热恒容下达平衡，新平衡下的平衡常数比原平衡的小

D.ToC，该反应的平衡常数为0.125，反应物的平衡转化率均为50%