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下列变化，加入还原剂可以实现的是 A.Ag→Ag+ B.Cu→CuO C.Fe2O3→FeO D.NO→NO2
属于氧化还原反应的是（ ） A.CaCO3== CaO + CO2↑ B.NH3+ HCl = NH4Cl C.NaOH + HCl = NaCl +H2O D.Zn + H2SO4（稀）= ZnSO4+H2
下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 ( ) A.CuO→Cu B.HNO3→NO C.Na2SO3→SO2 D.FeCl2→FeCl3
在下列反应中，HCl作氧化剂的是 A. B. C. D.
二氧化氯 A. B. C. D.当转移1mol电子时，该反应生成
已知： A. C.
下列说法正确的是（ ） A.反应中化合价降低的物质是还原剂 B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 D.氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
下列反应属于氧化还原反应的是( ) A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. 2H2O2
在 KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，被还原与被氧化的氯原子数之比是 A.6:1 B.1:6 C.5:1 D.1:5
已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：
由此可以确定 A. C.
下列物质的转化过程须加氧化剂的是（ ） A. C.
下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是( ) A. C.
某离子反应中涉及
A.反应后溶液的酸性明显增强 B.消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D.该反应的还原剂是
工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO4 A. NaClO3在反应中失去电子 B. SO2在反应中被氧化 C. H2SO4在反应中作氧化剂 D. 1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子
有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A.是否有元素的化合价的变化 B.是否有元素的电子转移 C.是否有氧元素的参加 D.是否有原子的重新组合
已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是 A. B. C. D.
下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（ ） A. B. Fe2O3+2Al C. CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑ D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO
下列说法涉及到氧化还原反应的有几种（ ） ①人工固氮 ②农药波尔多液不能用铁质容器盛放 ③维生素C又称抗坏血酸，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+ ④黑火药爆炸 ⑤铝的表面生成致密氧化膜 ⑥氢氧化钠久置于空气中表面发生潮解 ⑦Fe(OH)3胶体的制备 ⑧氨气的实验室制备 ⑨漂白粉做消毒剂 ⑩铁粉做食品袋内的脱氧剂 A. 6 B. 7 C. 8 D. 9
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应： ①SeO2＋4KI＋2H2SO4=Se＋2I2＋2K2SO4＋2H2O； ②Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O； ③Se＋4HNO3(浓)=SeO2＋4NO2↑＋2H2O。 下列有关叙述正确的是（ ） A. SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)>SeO2>I2 B. 反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物 C. 反应①中生成0.6molI2，转移的电子数目为2.4NA D. 反应②③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2∶1
已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物Cr3+在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72−(橙色) + H2O
A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B.②中Cr2O72−被C2H5OH还原 C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如下图所示。下列说法中正确的是( )
A.线段Ⅲ代表Fe2＋的变化情况 B.线段Ⅰ代表Br－的变化情况 C.a值等于6 D.原混合溶液中n(FeBr2)＝4mol
如果1 mol金属R的质量为a g，密度ρ="0.97" g·cm-3，请计算出每个R原子的半径的表达式（设钠为紧密堆积结构，见图）。
3.2 g某元素A 的单质与氢气化合生成3.4 g气态氢化物H2A，已知A 的原子核中质子数和中子数相等，则： (1) A的原子序数为______； (2) 元素A位于元素周期表中位置：____ _____； (3) 气态氢化物的化学式是_____，并书写气态氢化物的电子式_______。
碳族元素位于周期表中的__________族，在碳族元素中，单质能作半导体材料的元素是__________（填元素符号，下同），+2价化合物稳定的元素是_______，形成的气态氢化物最稳定的元素是___________。
请按要求分别设计一个简单易行的验证实验。 （1）验证钠和镁的金属性强弱__________________________； （2）验证硫和氯的非金属性强弱________________________。
元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W－、Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题： （1）W在元素周期表中的位置___________________，实验室制取W单质的离子方程式是____________________________________________________________； （2）A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，A是一种强碱，B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为___________、____________； （3）C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1∶1，则C的电子式是____________；
A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等． （1）W2-离子的结构示意图为______________，E元素在周期表中的位置为____________，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。 （2）经测定A2W2为二元弱酸，A2W2的电子式为___________，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式__________________________。 （3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成．当消耗2mol I﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_____________________。 （4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，写出该反应方程式______________________，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L(标准状况下)。
回答下问题： （1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________。 （2）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是__________________。 （3）氟化氢水溶液中存在的氢键有_________种。 （4）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有________种能量不同的电子。很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②HC≡CH、③
（10分） （1）X的基态原子核外有3个原子轨道充满电子，其价电子排布式为________ （2）M＋中3d能级的轨道在半充满状态其原子的电子排布式为________ （3）E元素原子核外有6种不同运动状态的电子，其最高价氧化物的分子的结构式为______，该分子中σ键与π键个数之比为 ，写出与该分子互为等电子体的分子的化学式为 。
下表是元素周期表短周期的一部分：
请按要求用化学用语回答下列问题： (1)元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为________________； (2)元素②、③、④的简单氢化物的沸点由低到高的顺序： _____________________； (3)用电子式表示元素④与元素⑥形成的化合物的形成过程____________； (4)比元素⑦的原子序数多17的元素在周期表的位置为________________； (5)写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式_______________，若将其溶于水，破坏了其中的__________(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)； (6)元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均为18电子分子，请写出这两种化合物按物质的量之比4 :1反应的离子方程式________。
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