W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。下图是晶体Y的一种制备路线图。有关说法正确的是

A. 标准状况下，WZ为液态 B. 原子半径大小为W<X<Y

C. YQ2和YW4均只含极性共价键 D. 氢化物的稳定性为Q>Y>Z

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A.室温下，1L0.3mol·L－1CH3COOH溶液和3L0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中的H+数

B.纯水在25℃和80℃时的pH

C.在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数

D.相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率

如图转化关系中的m、n、p、q均含氯元素的常见物质，其中p、q为酸，n为单质，下列叙述不正确的是（     ）

A.n在标况下的密度约为3.17g⋅L-1

B.反应②中物质n与电子转移的物质的量相等

C.p氧化性强于q

D.四步反应均为氧化还原反应

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色。 再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。 下列分析正确的是（     ）

A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2

B.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D.滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀

设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.KClO3+6HC1=KCl+3C12↑+3H2O 中，生成13.44L (标准状况) C12转移电子数为1.2 NA

B.标准状况下，22.4LC12通入足量水中转移电子数为NA

C.足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1mol Cl2,若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3,则生成AgC1的物质的量为2 mol

D.5.6g Fe 与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26 NA

有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl—、Br—、I—（忽略水的电离），其中Cl—、Br—、I—的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl—和Br—的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为

A.7：1

B.7：2

C.7：3

D.7：4

若NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断在标准状况下正确的是（     ）

A.标况下22.4 L的HF中含共价键键数目为1.0NA

B.将22.4 L NH3溶于1 L水中，溶液含有OH-数目为0.1NA

C.69 g NO2与足量水反应后，转移的电子数为2NA

D.0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25NA

已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是

A.KClO3是氧化剂 B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1

C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D.1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移

已知表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1mol S与铁完全反应转移的电子数为

B.和所含原子数均为

C.在常温常压下，所含的质子数

D.在标准状况下，水所含分子数为

将FeO与Cu(NO3)2的混合物9.08g全部溶于300mL、1mol/L的盐酸中，有部分Fe2+被酸性条件下的NO3-氧化（其化学反应方程式为：3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O），放出NO气体448mL（标准状况）；继续向溶液中通入一定量的Cl2恰好将溶液中的Fe2＋完全氧化；再加入10g过量的铁粉，充分反应放出H2，过滤，得到不溶固体。下列叙述不正确的是

A.Cu(NO3)2的物质的量为0.01mol

B.通入Cl2的体积（标准状况）为448mL

C.放出H2的体积（标准状况）为112mL

D.得到不溶固体的质量为6.72g

如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到红色。下列说法正确的是(　　)

A.若Cl2中含较多HCl，实验过程中会产生倒吸现象

B.通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变红色

C.该实验可验证氧化性：Cl2＞I2＞Fe3＋

D.试管内反应的离子方程式可表示为Fe2＋＋2I－＋Cl2＝I2＋Fe3＋＋2Cl－

NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO、NO2、O2的气体体积分别为a、b、c、则a：b：c可能为（  ）

A.1：5：2 B.2：5：1 C.5：1：2 D.5：2：1

硫酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比 是（    ）

A. 2：3    B. 4：3    C. 1：1    D. 1：3

去年下半年我省雾霾天气十分严重。PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+CO→N2+CO2，下列关于此反应的说法中，不正确的是

A.所涉及元素的第一电离能：N＞O＞C

B.当x=2时，每生成1molN2，转移电子数为4mol

C.等物质的量N2和CO2中，键的个数比为1:1

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时，NOx中氮元素的化合价为+2价

用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（     ）

A.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

B.含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NA

C.常温下，1.0 L1.0 mol⋅L-1 NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA

D.0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙＝丁+辛，甲+丙＝戊+辛；常温下0.1 mol/L丁溶液的pH为13。下列说法正确的是（ ）

A.元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族

B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)＞r(C)＞r(B)

C.1.0 L0.1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子

下列说法正确的是（     ）

A.在Na2S溶液中：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)

B.乙烯的燃烧热为akJ⋅mol-1(a＞0)，则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)   △H=-akJ⋅mol-1

C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-

从某含Br-废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。

已知：①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O

②Br2极易溶于四氯化碳和正十二烷

下列说法不正确的是

A.甲装置中Br-发生的反应为：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-

B.甲装置中NaOH溶液每吸收1个Cl2，转移1个e-

C.用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层

D.用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2

已知氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，现向1 L含有0.1 mol Fe2(SO4)3和0.2 mol CuCl2的某混合溶液中加入0.2 mol Fe，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是(已知2Fe3++Fe＝3Fe2+)

A.析出0.2 mol Cu B.剩余0.1 mol Fe

C.溶液中c(Fe2＋)＝0.4 mol·L－1 D.溶液中c(Fe3＋)∶c(Cu2＋)＝1∶1

下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

下列反应的离子方程式正确的是（   ）

A. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全2Al3+＋ 3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－ ===3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓

B. 铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H2O===AlO2－ ＋2H2↑

C. 钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

D. VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO4－＋H2O === Mn2＋＋5VO2+＋2H+

下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（     ）

A. 加入铝能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Br－

B. 水电离出的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：Fe3+、K+、CO32－、SO32－

C. 室温下， Kw/c(H+)=0.1mol·L－1的溶液中：Al3+、Na+、SiO32－、HCO3－

D. 使石蕊变红的溶液中：Fe2+、K+、ClO－、SO42－

肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应N2H4＋2H2O2＝N2＋4H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2 L N2中含有的电子总数为5NA

B.标准状况下，22.4 L N2H4中含有的原子总数为6NA

C.标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA

D.若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA

是重要的储氢材料，其组成类似于 常见的供氢原理如下：

①2LiAlH42LiH＋2Al＋3H2↑

②

下列说法正确的是（    ）

A.是共价化合物，LiH 是离子化合物

B.若反应①中生成 氢气，则一定有铝生成

C.生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4：3

D.离子半径：

由海水提取溴的反应流程如下，下列说法正确的是（    ）

NaBrBrHBr

A.反应①为复分解反应 B.反应②中生成S和HBr

C.氧化性： D.反应③生成的可以用苯萃取

酸性条件下，KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应，用0.1 mol·L1的KMnO4与过量的H2C2O4反应，测得Mn2＋的生成速率v与时间t的趋势如图，下列说法正确的是(　　)

A.该反应中每生成1 mol CO2转移电子为10 mol

B.方程式配平后，H2O的系数为6

C.反应开始很短一段时间内v减小是因为反应物浓度减小，后来突然增大是因为生成的Mn2＋对该反应有催化作用

D.t0时，Mn2＋的浓度最大

离子和S 在酸性溶液中发生反应：，则离子中M的化合价是

A. B. C. D.

下列说法不正确的是

A.在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物

B.在一个氧化还原反应中，还原产物的还原性弱于还原剂

C.amolH2SO4中，含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为mol-1

D.配制0.05mol/LNa2CO3溶液90mL，需Na2CO3固体5.3g

Cl2可用于废水处理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体。下列说法正确的是

A.两种无毒的气体均为还原产物

B.反应后溶液的pH会升高

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2

D.每转移2NA个电子时，一定会生成13.44 L的气体

下列对于 说法不正确的是（     ）

A.已知：，，要使与NO混合气体完全被 NaOH 吸收，则混合气体中物质的量：

B.汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为和，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率

C.用还原生成N2和H2O，当消耗标况下 时转移电子

D.装有 4L 与NO混合气体的容器，倒置于盛有水的水槽中，再通入相同条件下，恰好充满，则与NO体积比为1：1